第三单元 课题 2 原子的结构 第2课时——2021-2022学年人教版九年级上册（22张PPT）

(共22张PPT)
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,它们最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠原子
氯原子
钠+氯气
氯化钠
点燃
三、离子的形成
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
e-
NaCl
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子
阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl
-
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子
阴离子
得到电子
带电荷的原子或原子团叫做离子
1.离子的定义
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团
2.离子的分类
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子
钠离子
钾离子
镁离子
铝离子
铵根离子
H+
Na+
K+
Mg2+
Al3+
NH4+
阳离子:
阴离子:
F-
Cl-
O2-
S2-
硝酸根离子
氢氧根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
氟离子
氯离子
氧离子
硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
⑵离子的写法
镁离子:
Mg2
+
；5个硫酸根离子:
5
SO42-
4.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示镁离子的个数为2
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2-
6Na+
3Al3+
2Cl-
原
子：质子数
__核外电子数
阳离子：质子数
__核外电子数
阴离子：质子数
__核外电子数
+13
2
8
3
+13
2
8
+16
2
8
6
+16
2
8
8
Al
Al3＋
S
S2－
2.下列结构示意图代表原子还是离子？写出它们的符号并用“=、>、<”填空。
=
＞
＜
简单记忆：
原子：里=外
阳离子：里＞外
阴离子：里＜外
+
11
1
2
8
+
17
2
8
7
+
8
钠原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,
离子也是构成物质的粒子.
5.离子化合物的形成过程
NaCl
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙
﹚
A、一定是非金属元素
B、一定是金属元素
C、一定是稀有气体元素
D、以上说法都不正确
D
2.某元素的原子结构示意图为
,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。　　　　　　　　　　　　　　
2
6
8
+16
16
3
6
得
阴
3.某粒子的结构示意图如下图所示,
则m=
,
n=
,
x=
。该粒子
是
（填粒子的化学符号）
16
2
8
S
4.某粒子的结构示意图如上图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是
；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是
；若该粒子不显电性，它的化学符号是
。
O2-
Mg2+
Ne
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
四
、相对原子质量(Ar)
阅读上表
(表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量都很小而且很接近，
但还是比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量测定值
一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即：1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即：2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即：1．992×10-26千克
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想下办法。
相对原子质量就是以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量
标准碳原子质量的1/12
（kg）
Ar＝
某种原子的质量（kg）
相对原子质量”是一个比值，不带单位
质子、中子的相对质量约为：1
氢原子的相对原子质量约为：1
氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量(Ar)
☆资料卡片☆
张青莲与相对原子质量的测定
中国科学院院士张青莲教授
为相对原子质量的测定作出了
卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、、铱、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数
=
质子数
=
核外电子
必记：相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
5、填表：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
?
?
?
?
?
?
?
0
26
30
1
12
26
12
12
1
1
56
24
Fe
Mg
H
26
1
12
6、氧原子的相对原子质量为（
）
A、16g
B、16
C、2.657×10-26
kg
D、16kg
7、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内的
质子数为
，中子数为_____
，
核外电子数为
。
B
114
175
114
8、完成下列填空
1个H2
含有_____个质子_____电子
1个CO2
含有_____个质子_____电子
1
个H3+
含有_____个质子_____电子
1个OH-
含有_____个质子_____电子
2
2
22
22
3
2
9
10
请预习下一节课的内容