1.3 常见的酸 第2课时　硫酸与酸的通性 习题课件（34张PPT）

(共34张PPT)
第1章
物质及其变化
第3节　常见的酸
第2课时　硫酸与酸的通性
知识要点分类练
规律方法综合练
第1章　物质及其变化
知识点
1　稀硫酸的化学性质
1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。
图B1-3-1
(1)A实验最终能观察到的现象是　
。?
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________
　　　
　　。?
(3)C实验中发生反应的化学方程式为
　
　　　。?
溶液变蓝
能与金属氧化
物和活泼金属反应
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是_________________________________________________
??
　　　　　　
　　　　　。?
取少量C中上层清液于试管中,滴加稀硫酸,如果产生白色沉
淀,则证明C实验中所加BaCl2溶液过量(合理即可)
2.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图B1-3-2所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
图B1-3-2
(1)已知X是金属单质,则X可以是　　　
　(填一种即可)。?
(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为_______________
　　　
　　　　;据此可知稀硫酸的用途有
　　　
　　　。?
(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:
　
　　
　　。?
铁(或锌等,合理即可)
红棕色粉末消失,
溶液由无色变为黄色
用于金属除锈
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
知识点
2　浓硫酸的特性
3.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,下列说法错误的是
(　　)
A.溶质质量减少
B.溶剂质量增加
C.溶液质量增加
D.溶质的质量分数减小
A
[解析]
浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中,会吸收空气中的水分,使溶剂质量增加,而造成溶质质量分数减小,但这一过程中溶质的质量不变。
4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是
(　　)
①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加
②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑
④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④
B.①④
C.③④
D.①③
C
5.图B1-3-3是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出a、b两种仪器的名称。
a　　　　,b　　　　。?
(2)b仪器内所盛的试剂是　　　　(填
“水”或“浓硫酸”)。?
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成　
。
图B1-3-3
玻璃棒
量筒
浓硫酸
酸液飞溅
[解析]
稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并不停地用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是
(　　)
A.直接用水冲洗
B.直接用小苏打溶液冲洗
C.先用干抹布擦去,再用水冲洗
D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗
D
知识点
3　酸的通性
7.[2019·杭州]
在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
B
[解析]
①氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应,生成盐和水;②金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应,生成盐和氢气;③氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应,生成盐和水;④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应。
知识点
4　盐酸与硫酸的用途
8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是
(　　)
A.除去溶液中的氢氧根离子
B.除去铁制品表面的铁锈
C.与锌反应制取氢气
D.与大理石反应制取二氧化碳
D
[解析]
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石表面,阻止反应的进行,不能用于制取二氧化碳。
9.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是
(　　)
A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小
B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂
C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生
D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象
C
[解析]
酸加水稀释后,酸性减弱,pH增大,但会始终小于7;稀盐酸与稀硫酸均没有吸水性,不能作为气体的干燥剂;铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,铁锈完全消失后,若酸过量,铁与酸反应生成氢气;稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应,会看到蓝色沉淀溶解,得到蓝色溶液,有明显现象。
10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是
(　　)
A.a接c
B.a接d
C.b接c
D.b接d
图B1-3-4
A
[解析]
用浓硫酸干燥气体,要长进短出,即从b管进a管出;二氧化碳的密度比空气大,需用向上排空气法收集,所以从c管进d管出,所以a接c。
11.盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓　　　(填名称,下同),可作某些气体的干燥剂的是浓　　　　。?
(2)它们有相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有
　　　　(填离子符号)。?
盐酸
硫酸
H+
(3)用稀盐酸除铁锈时,反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)次磷酸(H3PO2)是一种无色、油状液体或易潮解的结晶,次磷酸和氢氧化钠发生反应时,二者的质量比为33∶20,此反应生成的盐是　　　　　(填化学式)。?
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
NaH2PO2
[解析]
(4)次磷酸的相对分子质量是3+31+32=66,氢氧化钠的相对分子质量是23+16+1=40,发生中和反应时,二者的质量比为33∶20,说明恰好完全反应时,次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1∶1,反应的化学方程式为H3PO2+NaOH
NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
图B1-3-5
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是　　　　(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是_______________________
　　　　　?
　。?
实验二
盛放稀盐酸的试管中没有
明显现象,盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为?　　　　　　　　　
　　;如图B1-3-6所示是?装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“
”代表的离子是
　　　　(填离子符号)。?
图B1-3-6
H2SO4+Ba(NO3)2
BaSO4↓+2HNO3
H+
(3)实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为　　　　。?
NO
[解析]
(1)酸都能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,稀盐酸与硝酸钡溶液不反应,所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2
BaSO4↓
+2HNO3,从微观角度分析,反应前后H+不发生变化,则“
”代表的离子是H+。(3)由质量守恒定律知,化学反应前后,原子种类、个数不变,反应物中有3个铜原子,8个氢原子,8个氮原子,24个氧原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个氧原子,所以X是NO。
自|我|提|升
13.
【例题】
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B1-3-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y不可能表示
(　　)
A.溶液中水的质量
B.生成硫酸锌的质量
C.参加反应的硫酸的质量
D.生成氢气的质量
图B1-3-7
A
[解析]
往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕,硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
【提示】
图像题解题关键:一看横、纵坐标的含义;二看化学反应中拐点的含义,一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束;三看曲线的变化趋势,即图像是上升、下降还是平直。最后结合反应过程进行判断。
【变式】
室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图B1-3-8所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是
(　　)
A.a点溶液中有两种溶质
B.向b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
图B1-3-8
C