1.4 .1 碱的性质课件（13张PPT）

(共13张PPT)
第4节　常见的碱
第1课时　碱的性质
新知学习
互动探究
课堂小结
第1章　物质及其变化
概述常见碱的主要性质。
课标要求
规律提示
可溶性碱具有相似的化学性质,不可溶性碱由于在水中不能电离出OH-,因此不能表现出碱的某些性质,如不能使指示剂变色,不能与非金属氧化物及盐反应。
方法提示
1.可采用对比记忆与联想记忆识记常见碱的性质。如碱与指示剂的反应可以跟酸与指示剂的反应进行比较。碱与某些非金属氧化物反应可以联想学习二氧化碳的性质时检验二氧化碳的方法。碱与酸反应可以联想盐酸或硫酸与氢氧化铜的反应。碱与某些盐反应可以联想学习质量守恒定律时的一个反应——氢氧化钠与硫酸铜反应。
方法提示
2.识记物质之间的反应要熟悉实验现象,更要掌握反应发生的本质原因。任何物质都有自己的特征,要掌握这些特征。如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,而与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。
易错提示
1.不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如CO不能与碱反应。
2.碱与盐反应时,要求参加反应的碱和盐均可溶于水,且生成物中必须有沉淀。
新知　碱的化学性质
1.碱与指示剂反应
溶液
无色酚酞试液
紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液
　　　　　?
　　　　　?
澄清石灰水
　　　　　?
　　　　　?
变红
变蓝
变红
变蓝
2.与某些非金属氧化物反应
(1)澄清石灰水与二氧化碳反应
实验现象:　
。　　　　?
化学方程式:　
。　　　　?
应用:检验　　　　　气体。?
石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2
CaCO3
↓+H2O
二氧化碳
(2)氢氧化钠溶液与二氧化硫反应
化学方程式:　
。　　　　?
应用:用碱溶液吸收酸性气体。
3.与酸反应
氢氧化铜与稀硫酸反应
化学方程式:　
。
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
Cu(OH)2+H2SO4
CuSO4+2H2O
4.与某些盐反应
(1)氯化铜溶液(蓝色)与氢氧化钠溶液反应
实验现象:　
。
化学方程式:　
。
产生蓝色(絮状)沉淀,溶液蓝色变浅甚至变为无色
CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl
(2)氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应
实验现象:　
。
化学方程式:　
。
5.碱具有相似化学性质的原因:都含有　　　　　
。
产生红褐色沉淀,溶液黄色变浅甚至变为无色
FeCl3+3NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧根离子(或OH-)
碱的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
与某些非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应