第一单元 溶液 综合检测—2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版 含答案）

第一单元
溶液
综合检测——2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册
1.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗的干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是(
)
A.汽油
B.洗洁精
C.食醋
D.食盐
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(
)
A.面粉
B.泥土
C.蔗糖
D.汽油
3.下列生活中的现象，与原溶质溶解性无关的是(
)
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡
D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
4.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是(
)
①蒸发溶剂
②增加溶质
③降低温度
④加热升温
A.只有①②
B.只有②③
C.②③
D.①②④
5.溶液对人类的生产、生活有很重要的意义。下列关于溶液说法正确的是(
)
A.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
B.物质溶于水时都放出热量
C.汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
6.下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D.喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
7.实验室需配制100g5%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是(
)
A.所需氯化钠的质量为5g
B.溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解
C.量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体
8.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠[20℃，]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是(
)
A.
B.
C.
D.
9.关于如图所示实验的相关判断错误的是(
)
A.固体X可能是NaOH
B.固体X可能是
C.溶解度：①>②
D.质量分数：①=③
10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A.℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.℃时，把30ga物质放入50g水中，可得到80ga物质的饱和溶液
C.在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a
D.通过加入溶质、蒸发、降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液
11.依据下列20℃时的实验和数据回答问题，已知20℃时，NaCl和，的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(
)
A.溶质质量：①<②
B.溶液质量②<④
C.溶质质量分数：①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
12.氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，易溶于水，具有很强的腐蚀性。
某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为______g，水______（密度为1g/mL）mL。
（2）下列说法或操作正确的是______（填字母序号）。
A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
D.称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上
（3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______（填字母序号）。
A.增加适量氢氧化钠固体
B.减少适量氢氧化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
D.称量时药品和砝码放反了并且使用了游码
（5）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为______g。
13.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
①℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
14.学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
【实验用品】（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g，搅拌
部分溶解
_________
Ⅲ
加热，搅拌
_________
不一定形成饱和溶液
的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ
再加入5g，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
可用________的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
_____，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
【实验反思】
①预先研磨处理的目的是_____。
②实验步骤_____（填实验序号，下同）中的质量分数最大。
③比较实验步骤_____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
15.某化学兴趣小组取12.3g的大理石样品（杂质不与稀盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，产生的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成的质量是_________。
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）。
答案
1.答案：B
2.答案：C
解析：面粉、泥土、汽油均不溶于水，放入水中不能得到溶液；蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液。
3.答案：B
解析：A项，气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小。B项，白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与氢氧化钙的溶解性无关。C项，气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小。D项，“白霜”的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分，溶剂减少，晶体析出。
4.答案：A
解析：①蒸发溶剂和②增加溶质一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。③降低温度不—定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。④加热升温不一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。故只有①②。
5.答案：C
解析：搅拌只能加快物质的溶解速率，不能增大物质的溶解能力，A错误。物质溶于水时不一定都放出热量，也可能吸收热量，B错误。汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污，利用的是溶解原理，C正确。饱和溶液中还能再溶解其他的溶质，D错误。
6.答案：A
解析：硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，A正确。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，B错误。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，但还可以溶解其他物质，C错误。喝下汽水后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，D错误。
7.答案：C
解析：所需氯化钠的质量为100g×5%=5g，A正确。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体溶解，B正确。量取水时，视线应与凹液面的最低处相平，俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大，C错误。本实验是定量称取，先在右盘放好砝码及拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量；若指针向右偏转，说明NaCl固体量不足，需要继续添加NaCl固体直至天平平衡，D正确。
8.答案：A
解析：20℃时，NaCl溶解度为36g，此时100%怒水中最多可溶解NaCl的质量为360g。第一次加入1000g水，氯化钠晶体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；第二次加入1000g水，氯化钠晶体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是，即。
9.答案：B
解析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，说明温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，A判断正确；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，B判断错误；由题图可知，①中溶解的氢氧化钙多，则溶解度：①>②，C判断正确；①和③中溶质和溶剂的质量分别相等，质量分数：①=③，D判断正确。
10.答案：C
解析：℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，A错误；℃时，a的溶解度是50g，把30ga物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量为25g+50g=75g，B错误；a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法得到a物质，C正确；c的溶解度随温度的降低而增大，通过降温不能将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，D错误。
11.答案：D
解析：已知20℃时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g，所以①③④中固体能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，A正确。溶液②的质量为36g+100g=136g，溶液④的质量为60g+100g=160g，B正确。溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得的溶液，溶质的质量分数相等，C正确。⑤中溶质与溶剂的质量比为88g：100g=22:25，D错误。
12.答案：（1）9.6；70.4（2）B（3）A（4）AD（5）40
解析：（1）配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为80g×12%=9.6g；需要水的体积为（80g-9.6g）÷1g/mL=70.4mL。
（2）配制氢氧化钠溶液溶解时需用玻璃棒搅拌，以加快溶解，故A错误。选用量筒遵循“一次量取，量程最接近”原则，用量程为100mL的量筒量取70.4mL的水，B正确。量筒只能量取液体的体积，不能用作反应容器或溶解物质，C错误。氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中，D错误。
（3）用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则，天平的指针偏向右盘，说明砝码重，需要增加适量氢氧化钠固体。
（4）氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数偏低，A正确。把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数不变，B错误。用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，造成水的实际体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，C错误。称量时药品和砝码放反了，并且用到了游码，会导致溶质质量分数偏小，D正确。
（5）设需要加水的质量为x，80g×12%=（80g+x）×8%，解得x=40g。
13.答案：（1）B（2）20g（3）A、B（4）③
解析：（1）A、B两点对应的溶液中，溶剂质量均为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质质量大，则B点对应溶液中溶质的质量分数较大。
（2）0℃时，将30g固体物质（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解24g-20g=4gX，则该温度下，100g水中最多能溶解X的质量为，即0℃时，物质X的溶解度是20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液。
（4）①℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX，剩余固体的质量为30g-12g=18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为；℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，所得溶液恰好为饱和溶液，①说法错误。②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，②说法错误。③℃时，若物质X的饱和溶液中含有未溶解的溶质，采用加水的方法使其转化为不饱和溶液，溶质的质量会增大，③说法正确。
14.答案：【实验探究】一定形成饱和溶液；全部溶解；增大；降温；加入过量的水
【实验反思】①增大接触面积，加速溶解；②Ⅳ；③Ⅱ和Ⅲ
解析：【实验反思】①预先研磨处理的目的是增大接触面积，加速溶解。②步骤Ⅰ~Ⅴ中，溶剂质量相同，Ⅳ中溶质全部溶解，溶质质量分数最大；Ⅳ中与Ⅵ中溶质质量相同且全部溶解，但Ⅵ中溶剂质量大，所以其溶质质量分数比Ⅳ中小。③比较实验步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法为升高饱和溶液的温度。
15.答案：（1）4.4
（2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
解得
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。