高一化学氧化还原反应经典综合练习
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高一化学氧化还原反应综合练习
一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A． B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．下列叙述正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B．原子失电子数越多还原性越强
C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强
8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
10．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
11．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )
A.Cl+HOHCl+HClO
B.3NO+HO2HNO+NO
C.2F+2HO4HF+O
D.2NaO+2HO4NaOH+O↑
12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）
A． B．
C． D．
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
14．下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：
A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2
17．与在酸性溶液中发生如下反应：
，则中M的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
18．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
（1）G→Q+NaCl （2）
（3） （4）
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X
C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A． B． C． D．
20．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共22分）
21．（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有
性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。
22．（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：
（1）需要加入____________剂，如____________
（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________
（3）是____________反应，HCl是____________剂
（4）是____________反应，是____________剂
23．（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________
，，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。
24．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
四、计算题（8分）
25．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？
参 考 答 案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B D B C A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D D A C D B B D
三、填空题
21、还原 氧化 还原 氧化
22、（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。
23、；。
24、N、S C KNO3 、 S C CO2 K2S NO2
四、计算题
25、17.75 g 0.8×36.5 g 18.25g
H2S
NaCl
2
S
Na
2HCl
2
一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A． B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．下列叙述正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B．原子失电子数越多还原性越强
C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强
8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
10．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
11．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )
A.Cl+HOHCl+HClO
B.3NO+HO2HNO+NO
C.2F+2HO4HF+O
D.2NaO+2HO4NaOH+O↑
12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）
A． B．
C． D．
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
14．下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：
A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2
17．与在酸性溶液中发生如下反应：
，则中M的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
18．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
（1）G→Q+NaCl （2）
（3） （4）
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X
C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A． B． C． D．
20．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共22分）
21．（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有
性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。
22．（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：
（1）需要加入____________剂，如____________
（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________
（3）是____________反应，HCl是____________剂
（4）是____________反应，是____________剂
23．（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________
，，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。
24．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
四、计算题（8分）
25．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？
参 考 答 案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B D B C A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D D A C D B B D
三、填空题
21、还原 氧化 还原 氧化
22、（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。
23、；。
24、N、S C KNO3 、 S C CO2 K2S NO2
四、计算题
25、17.75 g 0.8×36.5 g 18.25g
H2S
NaCl
2
S
Na
2HCl
2
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