1.5 酸和碱之间的反应 同步练习（含解析）

酸和碱之间的反应
一、选择题
1．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的变化曲线。下列有关说法正确的是（
）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中
B．b点所示溶液中的溶质只有一种
C．向图中c点所示溶液加入铁粉，无明显现象
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的(　　)
A．食醋
B．肥皂水
C．浓氢氧化钠
D．稀盐酸
3．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹(
)
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4-5
2-3
6-7
8-9
A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水
4．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（
）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
5．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法错误的是（
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁显酸性
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D．胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
6．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（
）
A．
B．NaCl
C．
D．
7．将36.5g稀盐酸和40g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的（　　）
A．一定等于7
B．可能等于7
C．一定大于7
D．一定小于7
8．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是（
）
A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性
C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性
D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的
9．实验操作是学习化学的基本方法之一。以下实验操作中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
11．将10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，下列叙述正确的是（　　）
A．石蕊不变色
B．紫色石蕊变蓝色
C．紫色石蕊变红色
D．无法判断
12．有关图中酸碱反应实验的说法正确的是（　　）
A．溶液的pH先变小后变大
B．溶液由无色逐渐变成红色
C．溶液温度上升时，说明反应放热
D．溶液呈无色时，溶质一定是氯化钠
13．关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①属于化合反应
B．反应②实质是H++OH-=H2O
C．反应③常用于工业上制备CaCO3
D．图示所有反应前后各元素化合价都没有改变
14．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　)
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为
20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于
30g
15．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A
B．B
C．C
D．D
二、探究题
16．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
实验二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是___________。
②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论___________。
三、填空题
17．室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度，由图可知该反应是________（填”放热“或”吸热“）的。图中________（填字母）点表示酸和碱恰好完全反应。
18．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应．
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出表示的离子___（填离子符号）
（2）发生反应的化学方程式是______________________________________________________．
19．猜一猜：根据化学小谜语的描述，请在右边空格中写出对应物质的化学式。
（1）我是常见的建筑材料，可用于中和酸性土壤：________________。
（2）我可用于清除铁锈，是胃酸的主要成分：______________________。
试卷第2页，总2页
参考答案
1．B
【详解】
A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A说法错误；
B、b点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中只含硫酸钠一种溶质，故B说法正确；
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故C说法错误；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故D说法错误。
故选B。
2．B
【分析】
物质R呈酸性，能和显碱性的物质发生酸碱中和反应，需涂抹碱性物质消除红肿。
【详解】
A、食醋中含有醋酸，显酸性，不符合题意；
B、肥皂水显碱性，可与酸性物质发生中和反应，消除红肿，符合题意；
C、浓氢氧化钠溶液虽然也显碱性，但有较强的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，不符合题意；
D、稀盐酸显酸性，不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】
蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】
A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。
故选D。
4．C
【分析】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。
故选C。
5．C
【详解】
A、牙膏pH=8.5>7显碱性，故正确；
B、西瓜汁pH=5.8<7显酸性，故正确；
C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，故正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故B错误；
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C正确；
D、碳酸氢钠是弱碱性的物质，能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症，故D正确。
故选B。
7．B
【详解】
由于稀盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数均没有注明，所以没有办法确定它们的反应程度，盐酸和氢氧化钠可能恰好反应，溶液的pH值等于7；也可能盐酸过量，溶液的pH值小于7，还有可能是氢氧化钠过量，溶液的pH值大于7。故选B。
8．B
【详解】
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项A正确；
B、加入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，可能酸过量，呈酸性，选项B不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性，选项C正确；
D、将稀盐酸换为稀硫酸，同样可以和碱反应，现象相同，选项D正确；
故选B。
9．C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
B、测定溶液的pH应将待测液滴在试纸上不能将试纸浸入待测液中测溶液的pH，否则会污染试剂，故错误；
C、浓硫酸的稀释要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，防止因浓硫酸溶于水放热造成水浮在浓硫酸的上面沸腾而引起液滴飞溅，故正确；
D、称量时，左物右码，氢氧化钠有腐蚀，要放在小烧杯中称量，故错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确；
C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。
11．C
【详解】
由化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，反应中氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，则将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，溶液中稀盐酸有剩余，则溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红色，故选C。
12．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH>7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH<7，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，最终溶液呈酸性，溶液的pH<7，即溶液的pH一直在减小，选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，稀盐酸呈酸性，酚酞试液遇到稀盐酸不变色，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，最终溶液呈无色，即溶液由红色逐渐变成无色，选项错误；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液温度上升时，说明反应放热，选项正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，稀盐酸呈酸性，酚酞试液遇到稀盐酸不变色，则溶液呈无色时，溶质一定含氯化钠，还可能含有盐酸，选项错误。
故选C。
13．C
【详解】
A、反应①为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，选项正确；
B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应为酸碱中和反应，那么反应②的实质为
H++OH-=H2O
，选项正确；
C、反应③常用于工业上制备氢氧化钠，选项错误；
D、在图中各个反应中，各种元素的化合价都没有发生改变，选项正确，故选C。
14．D
【详解】
A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，故错误；
B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，比如甲烷和氧气的反应生成二氧化碳和水，故错误；
C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应生成氯化银和稀硝酸，故错误；
D、根据质量守恒定律，甲为
10
g、乙为
20
g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于
30g，故正确。
故选D。
15．A
【详解】
A、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故选A。
16．硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡
加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【详解】
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；
②因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
17．放热
B
【详解】
（1）根据图像可知，反应发生后，溶液的温度是升高的，所以该反应是放热反应；
（2）因为B点的温度最高，所以图中B点表示酸和碱恰好完全反应。
18．OH-
HCl+NaOH═NaCl+H2O
【详解】
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
19．Ca(OH)2
HCl
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
（2）铁锈能与酸反应，胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．
故答案为（1）Ca（OH）2；（2）HCl。
答案第1页，总2页
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