1.3常见的酸 同步练习（含解析）

常见的酸
一、选择题
1．科学实验中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列操作中，先后顺序正确的是（　　）
A．实验室用天平、量筒测量小石块的密度时，应先测质量，后测体积
B．氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气
C．实验室用高锰酸钾制氧气时，先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管
D．稀释浓硫酸时，先往烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水
2．规范的操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作不正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．用滴管滴加液体
C．检查气密性
D．浓硫酸稀释
3．下列关于性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊试液变红
B．与发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与反应放出氢气
4．下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
5．用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（　　）
A．酸性
B．碱性
C．吸水性
D．脱水性
6．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（　　）
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
7．下列说法中，正确的是(
)
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；
③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；
④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应
A．①②③
B．③④
C．②③④
D．只有③
8．下列有关实验的操作，正确的是（
）
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后沿烧杯壁注入蒸馏水
B
测溶液的
用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照读出值
C
稀盐酸与石灰石反应制取纯净的
气体产物先通过浓硫酸，后通过硝酸银溶液
D
探究露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质
取少量溶液，向溶液中滴加酚酞试液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A．
B．
C．
D．
10．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（
）
A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
11．白蚁能分泌蚁酸，会对建筑造成很大的破坏。蚁酸具有酸的通性，下列最容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．有机玻璃
B．大理石地面
C．铜制把手
D．塑料水管
12．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（　　）
A．氯化钠中混有少量碳酸钠
B．铜粉中混有少量铁屑
C．硫酸钠中混有少量碳酸钙
D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
13．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于破酸化学性质的知识网络：表示相连的两种物质能发生反应，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物。则A、B，C可能是（　　）
A．，，
B．，，
C．，，
D．，，
14．向稀硫酸逐浙加入试剂X后。溶液的pH值变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（　　）
A．Mg
B．
C．NaOH
D．
15．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二、探究题
16．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl-，氯化钠能电离产生Na＋和Cl-”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题。
（1）向三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为___________色。
（2）小科设计的实验方案所研究的主要问题是___________。
（3）实验结果为甲：无色；乙：红色；丙：无色。根据现象写出结论及理由：___________
17．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为_____________
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二NaCl和CaCl2
猜想三：_____________
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？___________
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
①__
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②__(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有____。
三、填空题
18．回答下列与常见的酸有关的问题。
（1）胃液中有助于消化的酸是________。
（2）用小木棍蘸取少许浓硫酸，一段时间后，小木棍上出现发黑的现象，主要是利用了浓硫酸具有_____________性。
（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________。
①；②；③。
19．浓硫酸能作干燥剂是因为具有________?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有
________?，稀释浓硫酸时应将________?
倒入________?
，并用玻璃棒不断搅拌。
20．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_____(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。
试卷第2页，总2页
参考答案
1．A
【详解】
A、实验室用天平、量筒测量小石块的密度时，应先测质量，后测体积，故正确；
B、氢气具有可燃性，实验室做氢气还原氧化铜的实验时，为防止发生爆炸，应先通入氢气，以排出装置内的空气，过一会儿再给氧化铁加热，故错误；
C、实验室制O2时，结束时，为防止发生倒吸，应先把导管移出水面再熄灭酒精灯，故错误；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故错误。
故选A。
2．D
【详解】
A、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项正确；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。
故选D。
3．C
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
故选C。
4．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】
用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性。故选D。
6．A
【分析】
浓硫酸有吸水性敞口久置会吸收空气中的水蒸气使溶液中溶剂质时增加，溶液质量增加，溶液的浓度会减少；浓盐酸有挥发性敞口久置浓盐酸的溶质氯化氢气体挥发会减少，所以溶液中的溶质质量减小，溶液质量减小，溶液的浓度会减少。
【详解】
A、浓硫酸的溶液浓度减少，浓盐酸的浓度减少，故A正确；
B、浓硫酸吸水溶液中的水分子数会增加，浓盐酸中氯化氢挥发，故溶液中的氢离子和氯离子数会减少，故B不正确；
C、浓硫酸吸水溶液中溶质质量不变，浓盐酸挥发溶液中溶质质量减少，故C不正确；
D、浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓盐酸挥发，溶液的质量减少，故D不正确。
故选A。
7．D
【详解】
①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧前需要加热使温度达到着火点，但燃烧是放热反应，故错误；
②化学能可转化为光能，光能也能转化为化学能，故错误；
③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和，所以体现出放出热量，故正确；
④化学反应常常伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学反应，故错误。
故选D。
8．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对照来确定pH，故选项说法正确；
C、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故选项所采取的方法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SO42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误；
B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确；
D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C。
11．B
【分析】
因为蚁酸与酸性质类似，凡能与酸反应的物质也一定能与蚁酸反应。
【详解】
A、有机玻璃的成分主要是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，不与酸反应，故A错误；
B、大理石地面主要成分是碳酸钙，能与酸反应，最容易被蚁酸腐蚀，故B正确；
C、铜属于不活泼金属，不能与酸反应，故C错误；
D、塑料属于有机高分子化合物，不与酸反应，故D错误。
故选B。
12．C
【详解】
A、碳酸钠能够与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、少量的铁屑与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应，能够除去杂质铁屑，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会引入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，故C符合题意；
D、少量的杂质氢氧化钾能够与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】
A、A、B、C分别属于不同类别的化合物，硫酸铜、碳酸钠属于盐，不符合题意，故A错误；
B、硫酸会转化成硝酸，硝酸会与氢氧化钾、碳酸钾反应，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钾属于盐，符合题意，故B正确；
C、硫酸会转化成硫酸铜，但是硫酸铜不会与氧化铜反应，不符合题意，故C错误；
D、硫酸会转化成盐酸，硫酸会与氢氧化钠、硝酸钡反应，但是盐酸不会与硝酸钡反应，不符合题意，故D错误。
故选D。
14．C
【详解】
A、镁为活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故选项错误；
B、加水可以稀释稀硫酸，使溶液的酸性变弱，使溶液的pH值增大；但是溶液始终呈酸性，但是溶液的pH值不会大于7，故选项错误；
C、氢氧化钠显碱性，和稀硫酸发生中和反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故选正确；
D、碳酸钙能与稀硫酸反应，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故选项错误。
故选C。
15．B
【详解】
A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确，故不符合题意；
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误，故符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确，故不符合题意；
D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确，故不符合题意。
故选B。
16．红
稀盐酸中哪种微粒使紫色石蕊试液变红
使紫色石蕊试液变红的是H＋，因为稀盐酸中含有H＋、Cl-、H2O，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液中含有Cl-、H2O，但不能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水中含有H2O，也不能使紫色石蕊试液变红，通过对比实验，排除了Cl-、H2O使紫色石蕊试液变红的可能，那么能使紫色石蕊试液变红的只能是H＋
【详解】
（1）稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红。
（2）该实验运用对比实验的思想探究了稀盐酸中哪种微粒能使紫色石蕊试液变红，故填：稀盐酸中哪种微粒使紫色石蕊试液变红。
（3）根据现象甲：无色；乙：红色；丙：无色，稀盐酸中含有H＋、Cl-、H2O，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液中含有Cl-、H2O，但不能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水中含有H2O，也不能使紫色石蕊试液变红，通过对比实验，排除了Cl-、H2O使紫色石蕊试液变红的可能，那么能使紫色石蕊试液变红的只能是H＋。
17．紫色石蕊溶液遇酸溶液变红
NaCl和Na2CO3
氢氧化钙和盐酸不能共存
无沉淀产生
稀盐酸（或稀硫酸）
氢离子
【详解】
(1)
盐酸显酸性，所以A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红；
(2)
[作出猜想]
如果碳酸钠过量滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3；经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，因为氢氧化钙和盐酸不能共存；
[设计实验]
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液；无沉淀产生，猜想二不成立；碳酸盐与酸会生成二氧化碳气体，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，猜想三成立；
[迁移拓展]
稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。
18．盐酸
脱水
盐和水
【详解】
（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，有助于消化食物，故填：盐酸；
（2）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑，故填：脱水；
（3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，由酸与金属氧化物反应方程式可知，这类反应的规律一般都生成盐和水；故填：盐和水。
19．吸水性
脱水性
浓硫酸
水
【详解】
浓硫酸能作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性?，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
20．A
浓硫酸
【详解】
氧气中混有的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液，所以应从A管进入，故瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。
答案第1页，总2页
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