氧化还原反应习题
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课下作业(一) 氧化还原反应
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
解析：选B。A项氧化还原反应中，被氧化与被还原可能发生在同一种元素，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；B项反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H元素被还原生成H2，O元素被氧化得到O2；C项稀有气体元素的原子，失去电子和获得电子都很难。D项臭氧分解生成O2为非氧化还原反应。
2．黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
解析：选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
3．(2011年南海区摸底)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：选D。氧化剂在反应中从还原剂中获得电子，本身被还原，导致还原剂中所含元素的化合价升高，符合变化的只有D项。
4．随着温度的不同，NH4NO3分解产物有所不同(方程式均未配平)：
①185～200 ℃时：NH4NO3―→N2O＋H2O ②230 ℃以上时，同时有弱光：NH4NO3―→N2＋O2＋H2O ③400 ℃以上时，发生爆炸：NH4NO3―→N2＋NO2＋H2O
下列有关该反应的说法中不正确的是 ( )
A．上述反应③是“不能用铁器猛力敲击”的原因
B．反应②中80 g NH4NO3完全反应转移2 mol电子
C．反应③的氧化产物是N2，还原产物是NO2
D．三个反应中NH4NO3既是氧化剂，也是还原剂
答案：B
5．(2011年无锡模拟)已知下列反应：FeS＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋S＋。该方程式配平后，FeS的化学计量数为 ( )
A．2 B．4 C．6 D．8
解析：选A。解答本题可采用“整体配平法”，反应中Fe2(SO4)3和S是氧化产物，SO2是H2SO4对应的还原产物，反应方程式为2FeS＋6H2SO4===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O。
6．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
解析：选B。B项在碱性条件下HCOO－的氧化产物应以CO32－的形式存在。
7．(2011年合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：选A。依题意，氧化能力为：Co2O3(H＋)＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原能力应为：Co2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－；依据氧化还原反应发生的条件：强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋的氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时，即发生B项的反应。
8．(2011年广东三校联考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 ( )
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
解析：选C。As2S3是反应物，则H3AsO4必是生成物，而此过程中As元素的化合价升高了，说明As2S3是还原剂。S元素的化合价也升高了说明被氧化的元素还有S。
9．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42－)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3＋＋bClO－＋cM===dFeO42－＋eCl－＋fH2O，关于该反应下列说法中正确的是 ( )
A．M代表H＋
B．FeO42－是氧化产物
C．ClO－在反应中被氧化
D．生成1 mol FeO42－时共转移1.5 mol电子
解析：选B。配平反应：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故M为OH－，FeO42－为氧化产物，ClO－为氧化剂，在反应中被还原。生成1 mol FeO42－时共转移3 mol电子。
10．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
解析：选C。红色褪去，一定是破坏了呈红色的关键“组件”，即SCN－或Fe3＋，又因为KMnO4具有强氧化性，SO2具有强还原性，因为SCN－是“类卤离子”，则SCN－没有氧化性，因而A、B、D叙述是正确的，C是错误的。
二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)
11．(10分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________。
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－
D．苹果汁中含有 Na＋
(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等，而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________。
A．被氧化
B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．由高价态变为0价
答案：(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C
12．(10分)(2011年石家庄质检)某反应的化学方程式如下(未配平)：
NO＋O2＋NO2＋H2O——HNO3
(1)反应中的还原剂是______________。
(2)如果参加反应的氧气中有被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为______，配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
NO＋O2＋NO2＋H2O——HNO3
(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可以为______(填选项)。
A．3∶2∶4 B．1∶1∶1 C．4∶9∶24
解析：(1)NO、NO2中氮元素的价态均升高为＋5价，所以NO、NO2在反应中失去电子作还原剂。
(2)1 mol O2在反应中获得4 mol e－， mol O2在反应中获得 mol e－，需mol NO； mol O2在反应中获得 mol e－，需 mol NO2，则NO与NO2的物质的量之比＝( mol)∶( mol)＝2∶3，再根据原子守恒并整理可得：8NO＋9O2＋12NO2＋10H2O===20HNO3。
(3)根据得失电子守恒可判断B、C正确。
答案：(1)NO、NO2
(2)2∶3
(3)BC
13．(10分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，
Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2＞I2、Br2＞Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)A、C
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。
14．(12分)(2011年郑州模拟)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用
400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应均生成Cu2＋、Mn2＋、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，到达终点时恰好用去35.00 mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________；在此反应中，若生成22.4 L SO2(标准状况)，则反应中转移的电子为__________mol。
(2)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M
＝392 g/mol)的质量为______g，配制时所需要的定量仪器是_____________________。
(3)求混合物中CuS的质量分数。
解析：由题给信息知CuS中硫可被氧化成SO2、MnO4－被还原为Mn2＋，先写出反应式MnO4－＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，然后配平即可。
答案：(1)6MnO4－＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 6
(2)19.6 500 mL容量瓶和天平
(3)设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：
10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5＝0.007 mol
解得：x＝0.005 mol，y＝0.012 5 mol
CuS的质量分数：(0.012 5 mol×96 g/mol)÷2 g×100%＝60%
即：混合物中CuS的质量分数为60%。
15．(8分)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋
(1)下列说法正确的是________。
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
(2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
A．7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋6O2↑＋K2SO4＋10H2O
B．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O
C．9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋7O2↑＋K2SO4＋12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
①H2O2仅作还原剂的化学方程式是______(填“A”、“B”或“C”。)
②H2SO4在上述反应中表现的性质是________(填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：_______________________________________________________。
解析：(1)A中叙述反了；B中Mn2＋在②中是还原剂；C中转移的电子数应该为1.204×1024；D正确。
(2)H2O2在A、C中部分自身分解，部分被KMnO4氧化，在B中全部被氧化。A、C反应可以认为是B反应与H2O2分解反应叠加而成，由此可写出③中要求的化学方程式。
答案：(1)D (2)①B ②A ③11H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋8O2↑＋K2SO4＋14H2O(其他合理答案也可)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
解析：选B。A项氧化还原反应中，被氧化与被还原可能发生在同一种元素，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；B项反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H元素被还原生成H2，O元素被氧化得到O2；C项稀有气体元素的原子，失去电子和获得电子都很难。D项臭氧分解生成O2为非氧化还原反应。
2．黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
解析：选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
3．(2011年南海区摸底)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：选D。氧化剂在反应中从还原剂中获得电子，本身被还原，导致还原剂中所含元素的化合价升高，符合变化的只有D项。
4．随着温度的不同，NH4NO3分解产物有所不同(方程式均未配平)：
①185～200 ℃时：NH4NO3―→N2O＋H2O ②230 ℃以上时，同时有弱光：NH4NO3―→N2＋O2＋H2O ③400 ℃以上时，发生爆炸：NH4NO3―→N2＋NO2＋H2O
下列有关该反应的说法中不正确的是 ( )
A．上述反应③是“不能用铁器猛力敲击”的原因
B．反应②中80 g NH4NO3完全反应转移2 mol电子
C．反应③的氧化产物是N2，还原产物是NO2
D．三个反应中NH4NO3既是氧化剂，也是还原剂
答案：B
5．(2011年无锡模拟)已知下列反应：FeS＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋S＋。该方程式配平后，FeS的化学计量数为 ( )
A．2 B．4 C．6 D．8
解析：选A。解答本题可采用“整体配平法”，反应中Fe2(SO4)3和S是氧化产物，SO2是H2SO4对应的还原产物，反应方程式为2FeS＋6H2SO4===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O。
6．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
解析：选B。B项在碱性条件下HCOO－的氧化产物应以CO32－的形式存在。
7．(2011年合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：选A。依题意，氧化能力为：Co2O3(H＋)＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原能力应为：Co2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－；依据氧化还原反应发生的条件：强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋的氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时，即发生B项的反应。
8．(2011年广东三校联考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 ( )
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
解析：选C。As2S3是反应物，则H3AsO4必是生成物，而此过程中As元素的化合价升高了，说明As2S3是还原剂。S元素的化合价也升高了说明被氧化的元素还有S。
9．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42－)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3＋＋bClO－＋cM===dFeO42－＋eCl－＋fH2O，关于该反应下列说法中正确的是 ( )
A．M代表H＋
B．FeO42－是氧化产物
C．ClO－在反应中被氧化
D．生成1 mol FeO42－时共转移1.5 mol电子
解析：选B。配平反应：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故M为OH－，FeO42－为氧化产物，ClO－为氧化剂，在反应中被还原。生成1 mol FeO42－时共转移3 mol电子。
10．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
解析：选C。红色褪去，一定是破坏了呈红色的关键“组件”，即SCN－或Fe3＋，又因为KMnO4具有强氧化性，SO2具有强还原性，因为SCN－是“类卤离子”，则SCN－没有氧化性，因而A、B、D叙述是正确的，C是错误的。
二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)
11．(10分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________。
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－
D．苹果汁中含有 Na＋
(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等，而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________。
A．被氧化
B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．由高价态变为0价
答案：(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C
12．(10分)(2011年石家庄质检)某反应的化学方程式如下(未配平)：
NO＋O2＋NO2＋H2O——HNO3
(1)反应中的还原剂是______________。
(2)如果参加反应的氧气中有被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为______，配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
NO＋O2＋NO2＋H2O——HNO3
(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可以为______(填选项)。
A．3∶2∶4 B．1∶1∶1 C．4∶9∶24
解析：(1)NO、NO2中氮元素的价态均升高为＋5价，所以NO、NO2在反应中失去电子作还原剂。
(2)1 mol O2在反应中获得4 mol e－， mol O2在反应中获得 mol e－，需mol NO； mol O2在反应中获得 mol e－，需 mol NO2，则NO与NO2的物质的量之比＝( mol)∶( mol)＝2∶3，再根据原子守恒并整理可得：8NO＋9O2＋12NO2＋10H2O===20HNO3。
(3)根据得失电子守恒可判断B、C正确。
答案：(1)NO、NO2
(2)2∶3
(3)BC
13．(10分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，
Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2＞I2、Br2＞Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)A、C
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。
14．(12分)(2011年郑州模拟)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用
400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应均生成Cu2＋、Mn2＋、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，到达终点时恰好用去35.00 mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________；在此反应中，若生成22.4 L SO2(标准状况)，则反应中转移的电子为__________mol。
(2)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M
＝392 g/mol)的质量为______g，配制时所需要的定量仪器是_____________________。
(3)求混合物中CuS的质量分数。
解析：由题给信息知CuS中硫可被氧化成SO2、MnO4－被还原为Mn2＋，先写出反应式MnO4－＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，然后配平即可。
答案：(1)6MnO4－＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 6
(2)19.6 500 mL容量瓶和天平
(3)设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：
10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5＝0.007 mol
解得：x＝0.005 mol，y＝0.012 5 mol
CuS的质量分数：(0.012 5 mol×96 g/mol)÷2 g×100%＝60%
即：混合物中CuS的质量分数为60%。
15．(8分)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋
(1)下列说法正确的是________。
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
(2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
A．7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋6O2↑＋K2SO4＋10H2O
B．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O
C．9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋7O2↑＋K2SO4＋12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
①H2O2仅作还原剂的化学方程式是______(填“A”、“B”或“C”。)
②H2SO4在上述反应中表现的性质是________(填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：_______________________________________________________。
解析：(1)A中叙述反了；B中Mn2＋在②中是还原剂；C中转移的电子数应该为1.204×1024；D正确。
(2)H2O2在A、C中部分自身分解，部分被KMnO4氧化，在B中全部被氧化。A、C反应可以认为是B反应与H2O2分解反应叠加而成，由此可写出③中要求的化学方程式。
答案：(1)D (2)①B ②A ③11H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋8O2↑＋K2SO4＋14H2O(其他合理答案也可)
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