人教版(2019 )必修第一册第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2课时2份打包 课件

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名称 人教版(2019 )必修第一册第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2课时2份打包 课件
格式 zip
文件大小 3.9MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2021-09-18 14:08:33

文档简介

(共20张PPT)
1.3
氧化还原反应
第二课时
氧化剂、还原剂及其性质
一、课前导入
氧气对人体的作用是什么?
在人体内如何发生化学变化?
二、新知预习
三、新知讲解
1、氧化剂与还原剂
(1)氧化剂与还原剂的判断
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

化合价下降
化合价升高
还原反应
氧化反应
被还原
被氧化
得电子
失电子
氧化剂
还原剂
记忆口诀:
还原剂升失氧——还原剂化合价升高,失电子,发生氧化反应,被氧化
氧化剂降得还——氧化剂化合价降低,得电子,发生还原反应,被还原
1、氧化剂与还原剂
(2)氧化产物与还原产物的判断
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

被还原
被氧化
还原产物:氧化剂被还原,发生还原反应后的产物
氧化产物:还原剂被氧化,发生氧化反应后的产物
对点练习
判断下列反应中的氧化剂与还原剂,氧化产物与还原产物
2H2
+
O2
==
2H2O
2Fe
+
3Cl2
==
2FeCl3

点燃
MnO2
+
4HCl(浓)
==
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
点燃
Fe
+
Cu2+
==
Fe2+
+
Cu
2KMnO4
==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑

2、氧化性与还原性
(1)氧化性与还原性
氧化性:氧化剂表现出的得电子的性质
还原性:还原剂表现出的失电子的性质
高价态
缺少电子
得电子倾向
氧化性更强
低价态
更多电子
失电子倾向
还原性更强
(2)氧化性与还原性与化合价的关系
3、常见氧化剂与还原剂
(1)常见氧化剂
活泼非金属单质
O2,Cl2,F2,Br2,I2
高价态氧化物
MnO2
高价态含氧酸
HNO3,浓H2SO4
高价态金属盐
Fe3+,KMnO4
过氧化物
H2O2,Na2O2
3、氧化剂与还原剂
(2)常见氧化剂
金属单质
Na、Mg、Al、Fe、Zn等
不活泼非金单质
H2,C,S
低价态氧化物
CO,SO2
低价态金属盐
Fe2+
低价态无氧酸
HCl,H2S,HI
Fe2+是具有氧化性还是还原性?
思考:
答案:既具有氧化性又具有还原性
4、氧化性与还原性的比较
(1)根据氧化还原反应判断
氧化剂
+
还原剂
==
还原产物
+
氧化产物
氧化性:氧化剂

氧化产物
还原性:还原剂

还原产物
Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
氧化性:Cu2+

Fe2+
还原性:Fe>
Cu
4、氧化性与还原性的比较
(2)根据反应条件判断
MnO2
+
4HCl(浓)
==
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2

2KMnO4
+
16HCl(浓)
==
2KCl
+
MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2
反应简单程度:不加热

加热
氧化性:
KMnO4

MnO2
4、氧化性与还原性的比较
(3)根据物质价态变化判断
2Fe
+
3Cl2
==
2FeCl3
Fe
+
S
==
FeS


铁元素化合价变化:
0

+3
0

+2
铁元素被氧化程度:Cl2>
S
氧化性:
Cl2>
S
4、氧化性与还原性的比较
(4)根据元素活泼性顺序判断
K
Ca
Na
……
Cu
Hg
Ag
金属活泼顺序
单质还原性:逐渐减弱
离子氧化性:逐渐增强
F
Cl
Br
I
非金属活泼顺序
单质氧化性:逐渐减弱
离子还原性:逐渐增强
置换反应中前面的金属置换后面的金属,用氧化还原反应理论如何解释?
思考:
答案:强还原性金属与强氧化性金属离子之间的反应
四、课堂总结
一、氧化剂与还原剂
氧化剂:得电子,化合价升高,发生还原反应,被还原的物质
还原剂:失电子,化合价降低,发生氧化反应,被氧化的物质
二、氧化性与还原性
氧化性:得电子的能力
还原性:失电子的能力
三、氧化性与还原性的比较
核心:从氧化还原反应关系判断,两剂大于两产物
规律:反应条件、反应结果、物质活泼性规律
五、课堂检测
1.下列微粒中,只有氧化性的是
(  )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦      
B.②④
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
2.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是
(  )
A.氧化剂
 
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
  
D.以上均不是
五、课堂检测
3.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(  )
A.SO3+H2O===H2SO4
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(  )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+  
B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.Fe2+、Sn2+、Ce3+
D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
同学们加油!
下节课:氧化还原反应规律与配平,记得提前预习!(共23张PPT)
1.3
氧化还原反应
第一课时
氧化还原反应的判断与表示
一、课前导入
铁在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
点燃
碳在氧气中燃烧
C
+
O2
==
CO2
点燃
一、课前导入
氢气还原氧化铜
H2
+
CuO
==
Cu
+
H2O

二、新知预习
优化探究第14页
三、新知讲解
1、多角度认识氧化还原反应
(1)得氧失氧的角度
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

氧化反应:得到氧的反应是氧化反应,给出氧的物质是氧化剂
还原反应:失去氧的反应是还原反应,得到氧的物质是还原剂
得到氧
失去氧
被氧化
得到氧
被还原
失去氧
结论1:氧化反应与还原反应是同时进行的
结论2:氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应

还原
反应
氧化
反应
1、多角度认识氧化还原反应
(2)化合价升降的角度
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

化合价降低
化合价升高
+2
0
+1
0
被氧化得到氧
被还原失去氧
还原反应
氧化反应
化合价下降
化合价上升
结论3:氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应
如果按照化合价升降的角度判断,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
是否为氧化还原反应?
思考:
答案:只要有化合价变化即为氧化还原反应,不限于是否有氧的得失。
1、多角度认识氧化还原反应
(2)化合价升降的角度
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
化合价上升
化合价下降
氧化反应
还原反应
被氧化
被还原
+2
0
+2
0
结论4:氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应,但并非要求所有元素化合价都变化。
结论5:氧化还原反应中,升价总量和降价总量相等。
结论6:按化合价变化分类,可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
是什么导致了化合价的升降?
思考:
答案:原子最外层电子数目的变化
1、多角度认识氧化还原反应
(3)电子转移的角度
2Na
+
Cl2
==
2NaCl
H2
+
Cl2
==
2HCl
电子得失
电子偏移
1、多角度认识氧化还原反应
(3)电子转移的角度
得电子
化合价下降
还原反应
被还原
失电子
化合价上升
氧化反应
被氧化
同时发生
最终结论:氧化还原反应的本质是有电子转移的化学反应。
1、多角度认识氧化还原反应
(4)总结
特征
本质
化合价升降
判断依据
电子转移
化合价变化
记忆口诀:
还原剂升失氧——还原剂化合价升高,失电子,发生氧化反应,被氧化
氧化剂降得还——氧化剂化合价降低,得电子,发生还原反应,被还原
对点练习
判断下列反应是否为氧化还原反应:
C
+
O2
==
CO2
CaO
+
CO2
==
CaCO3
2H2O
==
2H2↑
+
O2↑
NH4Cl
==
NH3

+
HCl↑
Fe
+
2AgNO3
==
Fe(NO3)
2
+
2Ag
C
+
2CuO
==
2Cu
+
CO2
Ba(OH)
2
+
H2SO4
==
BaSO4
+
H2O
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
点燃
通电


分解反应
化合反应
2、氧化还原反应与基本反应类型
C
+
O2
==
CO2
CaO
+
CO2
==
CaCO3
化合反应
有单质参加时是氧化还原反应
2H2O
==
2H2↑
+
O2↑
NH4Cl
==
NH3

+
HCl↑
分解反应
有单质生成时是氧化还原反应
点燃
通电

Fe
+
2AgNO3
==
Fe(NO3)
2
+
2Ag
C
+
2CuO
==
2Cu
+
CO2
置换反应

全都是是氧化还原反应
Ba(OH)
2
+
H2SO4
==
BaSO4
+
H2O
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
复分解反应
全不是氧化还原反应
置换反应
复分解
反应
氧化还原反应
3、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

标价态
+2
0
+1
0
连双线
注得失
得到2e-
得到2×e-
注意事项:
1,箭头箭尾都指向化合价变化的同种元素
2,必须标注“得到”或者“失去”
3,电子转移数用“a×be-”表示,其中:a代表得失电子的原子个数,b代表每个原子得失电子的个数。当a或b为1时要省略。
3、氧化还原反应的表示方法
(2)单线桥法
CuO
+
H2
==
Cu
+
H2O

标价态
+2
0
+1
0
连单线
注数目
2e-
注意事项:
1,不需要标注“得到”或者“失去”,只标明电子转移数目;
2,箭头从失电子的物质指向得电子的物质。
对点练习
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应:
MnO2
+
4HCl(浓)
==
MnCl2
+
H2O
+
Cl2↑
Cu
+
4HNO3(浓)
==
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑

四、课堂总结
一、氧化还原反应
本质:发生了电子转移的化学反应
特征:存在化合价升降变化
二、氧化还原反应与四大反应类型
有单质参与或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应
置换反应全是氧化还原反应
复分解反应全不是氧化还原反应
三、氧化还原反应的表示方法
双线桥法:分别表示每种元素电子得失情况
单线桥法:表示整个氧化还原反应电子转移数目情况
五、课堂检测
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(  )
A.木已成舟    
B.蜡炬成灰
C.铁杵成针
D.滴水成冰
2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
(  )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
五、课堂检测
3.下列变化过程中,属于氧化反应的是
(  )
A.MnO2―→Mn2+     
B.CuO―→CuCl2
C.Ag+―→Ag2O
D.Sn2+―→Sn4+
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应属于阴影3区域的是(  )
A.2HClO
==
2HCl+O2↑
B.NH4HCO3
==
NH3↑+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O
===
4Fe(OH)3
D.Fe2O3+3CO
==
2Fe+3CO2


高温
五、课堂检测
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)被氧化的元素是______,被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:
_________________________________________________________。
6.野外焊接铁轨常常采用铝热反应。
已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe,该反应所属基本反应类型是________,在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”),该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是________(填化学式,下同),发生还原反应的是________。
高温
同学们加油!
下节课:氧化剂与还原剂,记得提前预习!