(共21张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
(1)
课堂导入
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？
新课学习
一、金属与氧气的反应
将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12
所示，哪根金属会在空气中燃烧？
___________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？
_________________。
镁带
铜丝表面变成黑色
图2-12
金属与氧气反应实验
镁条燃烧
铁丝燃烧
写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式
金属
反应现象
化学方程式
Mg
在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体
2Mg+O2====
2MgO
Fe
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体
3Fe+2O2====
Fe3O4
Fe
在潮湿的空气中缓慢氧化，生锈产生红色的氧化铁
4Fe+3O2====
2Fe2O3
Cu
加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜
2Cu+O2====2CuO
Al
剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体
4Al+3O2====2Al2O3
点燃
点燃
△
点燃
有些金属能在氧气中燃烧，有些不能燃烧，但都能生成氧化物
金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化
4Al
+
3O2
=
2Al2O3
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
部分金属高温下也不与氧气反应
金戒指加热无现象
金属与氧气反应条件的不同说明什么？
金属的活泼性不同，越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈
二、金属与酸的反应
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：_________________________________________________________________________________。
镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生，无现象。
镁Mg
锌Zn
铜Cu
铁Fe
Mg
＋
2HCl
=
MgCl2
＋
H
2↑
Zn
＋
2HCl
=
ZnCl2
＋
H
2↑
反应的化学方程式为：
铝与酸反应
镁与酸反应
锌与酸反应
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
金属＋稀盐酸
镁
锌
铁
铜
有气泡(快)
有气泡
有气泡(慢)
无现象
无
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
金属
现象
反应方程式
稀硫酸
金属＋稀硫酸
镁
锌
铁
铜
有气泡(快)
有气泡
有气泡(慢)
无现象
无
Mg+H2SO4=
MgSO4+H2↑
Zn
+
H2SO4=
ZnSO4+H2↑
Fe
+
H2SO4=
FeSO4+H2↑
现象：镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼
结论：反应现象不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同
1、单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成+2价的氯化亚铁与硫酸亚铁
2、金属与酸反应，通常指盐酸与硫酸
注意：
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现
__________________________，此气体应是
________。
气体燃烧或有爆鸣声
氢气
实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气
①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢
②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
单质
单质
化合物
化合物
像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
置换反应
A
+
BC
=
B
+AC
比较四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
特征
化合反应
A
+
B
=
AB
合二（或多）为一
分解反应
AB
=
A
+
B
一分为二（或多）
复分解反应
AB
+
CD
=
CB+
AD
成分相交换
置换反应
A
+
BC
=
B
+
AC
一单一化
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
判断下列反应的基本反应类型
(1)
3Fe
+
2O2
====
Fe304
(2)
2Mg
+
O2
====
2MgO
(3)
2KMnO4
====K2MnO4
+MnO2
+
O2↑
(4)
NaOH
+HCl
==NaCl+
H2O
(5)
2Al
+6HCl
====2AlCl3
+
3H2↑
点燃
点燃
加热
化合反应
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
1、下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是(
)
A.MgCl2
B.FeCl3
C.ZnSO4
D.AlCl3
B
当堂练
2、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
a点时，两个烧杯中都有金属剩余
B.
b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相
C.
c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D.
该图反映出镁比锌的金属活动性强
A
3、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
（????
）???
???????
A．产生氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
B
4、整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
F
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
(1)第一组实验中“？”处的数据应为_________。
(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_________________________________，然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_______________________________________________________。
20
相同时间内收集的气体体积
硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速率(共20张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
(2)
课堂新授
一、金属活动性顺序
有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。
有哪些方法可以比较金属的活泼性？
（1）与氧气反应，比较反应剧烈程度
（2）与酸反应，比较反应剧烈程度
想一想，还有哪些方法可以比较活动性强弱？
反应现象的不同，说明了什么？
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
金属＋稀盐酸
镁
锌
铁
铜
有气泡(快)
有气泡
有气泡(慢)
无现象
无
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
说明了不同金属的活泼程度(金属活动性)是不同的
比较铁与铜、铜与银的化学活动性
铜丝、铁丝、FeSO4
溶液、CuSO4
溶液、AgNO3
溶液
提供的实验药品：
提出问题：
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来
建立假设
:
铁与酸反应，铜和银不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？
【设计实验】
（1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？
铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
金属活动性强弱：
Fe＞Cu
铁比铜活泼（金属活动性更强）
（2）铜和银的活动性比较：
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色
Cu
+
AgNO3
Ag
=
Cu(NO3)2
+
2
2
金属活动性强弱：
Cu＞Ag
根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是______________。
Fe＞Cu＞Ag
【实验结论】
铜比银活泼（金属活动性更强）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
极活泼的金属
活泼的金属
不活泼的金属
应用规律：
3、K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制氢气，也不与盐溶液置换。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。
1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
（氢）
铜
汞
银
铂
金
1.活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
（置换反应）
金属活动性顺序的应用
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
金属活动顺序表说明金属具有氧化性、金属离子和氢离子具有还原性。活泼性强的金属可以置换金属活动顺序表在其后面的金属离子或氢离子。
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？
不反应
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液
(6)镁与硫酸亚铁溶液
(7)铁和氯化银
(8)铝丝浸入硫酸铜溶
不反应
不反应
不反应，氯化银不溶于水
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
应用：湿法炼铜
1.CuO+H2SO4
===
CuSO4+H2O
(复分解反应)
2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
(置换反应)
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，
再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来
湿法炼铜原理：
湿法炼铜的化学方程式：
湿法炼铜
验证三种金属的活动性顺序，一般采用两种方法：
选择“中间金属、两边金属化合物溶液”或选择“两边金属、中间金属化合物溶液”来进行验证。这里的“中间”“两边”指的是三种金属活动性的排序。
判断常见金属活泼性的方法
⑴金属与酸反应的剧烈程度
⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应
⑶金属与氧气反应的难易程度
试一试
设计两种实验方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
①将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝酸银中铜表面出现银白色物质。
②将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。
金属与盐酸反应的比较
又哭又跳
皮肤起泡
牙齿在叫
偷偷在笑
拓展与提高
氧化还原反应是有化合价改变的反应，根据四种基本反应的性质，可得以上规律。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
Zn
+
CuSO4
＝
Zn
SO4
+
Cu
2e-
金属锌失去电子（电子用
e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。
化学反应中的电子转移
拓展与提高
当堂练
1、现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是(
)
A.铬＞铜＞银
B.铜＞铬＞银
C.铬＞银＞铜
D.银＞铬＞铜
A
2、某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式_____________________________________；
②滤液中一定含有的金属离子为______________________(填离子符号)；
（2）图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为______________________。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Ag+、Cu2+、Fe2+
Fe(NO3)2
3、化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲的三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):
（1）实验一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性________(选填“强”或“弱”)。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是
__________________________________。
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图乙所示),都实现了探究目的,则:乙同学的实验:X是金属________,Y是_________________________________。
强
③中产生气泡速度大于①
CuSO4(答案不唯一)
Fe(共19张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
(3)
课堂导入
生活中常见的生锈现象
每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一
金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？
如何都能防止金属的锈蚀呢？
课堂新授
一、防止金属腐蚀的常用方法
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。
1、金属为什么会锈蚀？
猜想1：可能需要有空气（O2）
猜想2：可能需要有水
2、产生锈蚀的条件有哪些？
猜想3：可能需要有二氧化碳
猜想：被空气等因素氧化
【材料准备】
带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。
【设计实验方案】
①
取3支试管：
A试管中是水和空气；
B试管中是装有干燥剂的干燥空气；
C试管中是煮沸过的蒸馏水。
铁钉锈蚀的条件探究
②3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。
③几天后，观察实验现象。
A：一半在水中
B：全部浸在水中
C：干燥空气中
实验现象
锈蚀外部因素是有空气与水分接触
内部因素是金属材料的组成成分
铁钉锈蚀的条件探究
【分析得出结论】
通过A、B的比较可知铁的锈蚀与
有关，
通过A、C的比较可知铁的锈蚀与
有关；本实验中
为对照组。
空气
水
A
结论：
金属的锈蚀与
等物质接触有关
【继续探究】
取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入
一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。
铁钉没有生锈
结论：
金属的锈蚀与
有关。
金属内部的结构
水、空气
1、根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？
①隔绝空气和防水，如保持干燥等
②改变金属内部的组成成分，如加入某物质组成合金。
2、调查生活中常用的金属防锈蚀措施，你知道哪些金属防锈蚀的措施？
①表面刷油漆或抹油
②金属表面高温加热“烤蓝”
③干燥（清洁）处理
④改变金属材料的内部结构制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
......
金属防锈蚀常用措施
根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？
防锈
方法
保护膜法
改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)
非金属覆盖层(如油漆、搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
1、生活中常会碰到金属生锈，有哪些方法可以除锈？
2、金属生锈造成经济损失与资源浪费很大，有哪些方法可以防止生锈？
除锈的方法
物理除锈
喷砂
打磨
化学除锈
利：利用铁生锈缓慢氧化产生的热量，制造输液加温器，暖身贴等。生锈时会与氧气反应，可用作除氧剂。
暖宝宝
铁粉在生锈时可以和水和氧气反应，起双吸剂的作用
双吸剂
生锈的利与弊
铜也会生锈，铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3，俗称铜绿。
1、如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。数天后观察到U形管内水面(
)
A.a比b高
B.b比a高
C.一样高
D.U形管中的水从
b
管中全部溢出
A
当堂练
2、铜在空气中因“生锈”变铜绿，铜绿受热时的反应为
Cu2(OH)2CO3
＝2x+H2O+CO2↑，下列判断正确的是(
)
A.
x
的化学式是
Cu(OH)2
B.
铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定放出热量
C.
铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果
D.
铜绿分解反应前后的固体质量差为生成
CO2
的质量
B
3、为避免电线杆被台风吹倒，农田中的电线杆经常会用铁钢丝斜拉固定。如图A，B，C，D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位其中最易生锈的是（
）
A.
A处
B.
B处
C.
C处
D.
D处
C
4、下列防锈措施合理的是(
)
A.在铁制暖气片上刷“银粉”
B.经常用水冲洗自行车链条
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
A
5、保护金属资源的有效途径是（
）
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
④合理有效地开采矿物
⑤寻找金属的代用品．
A.
①②③
B.
①②③④⑤
C.
②④⑤
D.
①②④⑤
D
6、“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是（
）
A.
对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.
对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.
对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.
对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
B
