第1章 化学反应单元测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 化学反应单元测试（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 12:15:50 | ||
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文档简介
第一单元单元测试系列（2）2021-2022学年华师大版九年级上
姓名：___________班级：___________
一、选择题
1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠
(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（
）
A．X的化学式为SO2
B．该反应属于分解反应
C．Na2S2O3中S的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
2．如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（
）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1:1
3．已知SO2与
CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加
CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO2＋CaCl2＋H2O==
CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2=
CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3
＋2NaOH=
Na2SO3＋2H2O
4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
(
)
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3:20
D．该反应中甲、丙的质量比为14:17
5．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
6．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是（
?）
A．该反应属于分解反应
B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．该反应过程中存在能量形式上的变化
D．在反应中铝粉是起催化作用
7．如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是
(
)
A．反应①②③均属于分解反应
B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物
D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
8．将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃等质量的白磷和木炭（如图所示），使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹后，此时的天平（
）
A．指针偏向右
B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态
D．指针先向左后向右偏
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(
)
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
10．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（
）
①R由碳、氢两种元素组成
②
R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③
B．③④
C．①④
D．②③
二、简答题
11．利用下列装置能达到相应实验目的是（
）
A．分离
KNO3
和
NaCl
B．用
氢
气
还
原氧化铜
C．测定空气
中
O2
含量
D．收集
CO2气体
12．据图回答问题
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是____（任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为
__________。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是
__________。
13．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是
____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
三、探究题
四、填空题
14．1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于__________反应。
（3）图中属于单质的物质有_________（填化学式）。
15．按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
16．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为
m
前
，
混合后质量均为
m
后）
（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后
，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。
17．今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu(NO3)2 △ 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：________。已知?4X+O2+2H2O==4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（?选填“能”或“不能”）。
(
2
)
参考答案
1．C
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】
A、由图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，故符合题意；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故不符合题意；
C、由反应中原子的种类可知该反应中共有二种元素，故不符合题意；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故不符合题意；
故选A。
【点睛】
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
3．A
【详解】
某同学向一酸雨样品中滴加
CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，说明没有发生A反应，因为A反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成；所以酸雨中既有反应成的亚硫酸，也有没完全反应的二氧化硫，B反应可能够发生；继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了C反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以D反应可能发生。
故选A。
4．D
【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故A不正确；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B不正确；
C、该反应中乙、丙的质量比为，故C不正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为，故D正确。故选D。
5．A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，
X+2Y=R+2M
22
18
1.6g
y
4.4g
x
22/4.4g=/18/x解得x=3.6g
由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9
考点：质量守恒定律
6．D
【详解】
A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，符合分解反应的定义，所以正确。
B、由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，反应生成高温气体，推动飞船飞行，所以正确。
C、根据题目中的信息“铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解”知，该反应是吸热反应，所以正确。
D、根据题目中的信息“点燃时，铝粉被氧化放热”知，铝参加了反应且生成氧化铝，反应前后质量和化学性质改变，不是催化剂，所以错误。
故选D。
7．D
【详解】
A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；
B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；
C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；
D、铁在空气中不燃烧，故错误。
故选：D。
8．B
【详解】
根据木炭燃烧的化学方程式C+O2CO2，反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边。
故选B。
9．D
【分析】
根据反应前后物质的质量变化判断出反应物和生成物。
甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g，属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。
【详解】
A.该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；
B.丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。
10．D
【详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸钾和氯化钠都易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，故不能达到实验目的;
B、氢气还原氧化铜时,导管要伸到试管的底部,试管口要去掉橡皮塞,故不能达到实验目的;
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，使瓶内气压减小，所以水会进入瓶内,根据进入D、水的体积测定出消耗的氧气的体积，故能达到实验目的；二氧化碳的密度比空气大，所以气体要从长管进,短管出，故不能达到实验目的；
【点睛】
根据硝酸钾和氯化钠都易溶于水分析；根据测定氧气含量的方法分析；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据氢气还原氧化铜的注意事项分析。
12．红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数
注射器内氧气与铜粉充分反应
【分析】
铜和氧气加热生成氧化铜。
【详解】
（1）
“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数。
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，反应的文字表达式表示为。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应。
13．H2和CO的混合物
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．装置A质量增加，说明生成水，装置B质量增加，说明生成二氧化碳，故气体是H2和CO的混合物。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
14．分解
Hg、O2
【详解】
（1）从化学反应的基本类型分析，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，该反应属于分解反应；故答案为分解；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，图中属于单质的物质有：汞和氧气；故答案为Hg、O2。
15．
化合
分解
【详解】
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应。
（2）氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，反应符合“一变多”的特征，为分解反应。
16．否
两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律
【解析】
【详解】
（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；
（2）质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
17．NO2
不能
【解析】
试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题
在2
Cu(NO3)22CuO
+
O2
+
4X↑
,
中反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，X的化学式为NO2；因为二氧化氮能溶于水生成硝酸，故若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集不能收到气体。
考点：质量守恒定律、硝酸盐的性质
(
2
)
(
1
)
姓名：___________班级：___________
一、选择题
1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠
(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（
）
A．X的化学式为SO2
B．该反应属于分解反应
C．Na2S2O3中S的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
2．如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（
）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1:1
3．已知SO2与
CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加
CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO2＋CaCl2＋H2O==
CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2=
CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3
＋2NaOH=
Na2SO3＋2H2O
4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
(
)
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3:20
D．该反应中甲、丙的质量比为14:17
5．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
6．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是（
?）
A．该反应属于分解反应
B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．该反应过程中存在能量形式上的变化
D．在反应中铝粉是起催化作用
7．如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是
(
)
A．反应①②③均属于分解反应
B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物
D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
8．将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃等质量的白磷和木炭（如图所示），使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹后，此时的天平（
）
A．指针偏向右
B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态
D．指针先向左后向右偏
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(
)
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
10．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（
）
①R由碳、氢两种元素组成
②
R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③
B．③④
C．①④
D．②③
二、简答题
11．利用下列装置能达到相应实验目的是（
）
A．分离
KNO3
和
NaCl
B．用
氢
气
还
原氧化铜
C．测定空气
中
O2
含量
D．收集
CO2气体
12．据图回答问题
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是____（任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为
__________。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是
__________。
13．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是
____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
三、探究题
四、填空题
14．1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于__________反应。
（3）图中属于单质的物质有_________（填化学式）。
15．按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
16．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为
m
前
，
混合后质量均为
m
后）
（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后
，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。
17．今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu(NO3)2 △ 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：________。已知?4X+O2+2H2O==4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（?选填“能”或“不能”）。
(
2
)
参考答案
1．C
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】
A、由图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，故符合题意；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故不符合题意；
C、由反应中原子的种类可知该反应中共有二种元素，故不符合题意；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故不符合题意；
故选A。
【点睛】
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
3．A
【详解】
某同学向一酸雨样品中滴加
CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，说明没有发生A反应，因为A反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成；所以酸雨中既有反应成的亚硫酸，也有没完全反应的二氧化硫，B反应可能够发生；继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了C反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以D反应可能发生。
故选A。
4．D
【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故A不正确；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B不正确；
C、该反应中乙、丙的质量比为，故C不正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为，故D正确。故选D。
5．A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，
X+2Y=R+2M
22
18
1.6g
y
4.4g
x
22/4.4g=/18/x解得x=3.6g
由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9
考点：质量守恒定律
6．D
【详解】
A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，符合分解反应的定义，所以正确。
B、由化学方程式为：2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，反应生成高温气体，推动飞船飞行，所以正确。
C、根据题目中的信息“铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解”知，该反应是吸热反应，所以正确。
D、根据题目中的信息“点燃时，铝粉被氧化放热”知，铝参加了反应且生成氧化铝，反应前后质量和化学性质改变，不是催化剂，所以错误。
故选D。
7．D
【详解】
A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；
B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；
C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；
D、铁在空气中不燃烧，故错误。
故选：D。
8．B
【详解】
根据木炭燃烧的化学方程式C+O2CO2，反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边。
故选B。
9．D
【分析】
根据反应前后物质的质量变化判断出反应物和生成物。
甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g，属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。
【详解】
A.该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；
B.丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。
10．D
【详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、硝酸钾和氯化钠都易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，故不能达到实验目的;
B、氢气还原氧化铜时,导管要伸到试管的底部,试管口要去掉橡皮塞,故不能达到实验目的;
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，使瓶内气压减小，所以水会进入瓶内,根据进入D、水的体积测定出消耗的氧气的体积，故能达到实验目的；二氧化碳的密度比空气大，所以气体要从长管进,短管出，故不能达到实验目的；
【点睛】
根据硝酸钾和氯化钠都易溶于水分析；根据测定氧气含量的方法分析；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据氢气还原氧化铜的注意事项分析。
12．红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数
注射器内氧气与铜粉充分反应
【分析】
铜和氧气加热生成氧化铜。
【详解】
（1）
“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数。
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，反应的文字表达式表示为。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应。
13．H2和CO的混合物
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．装置A质量增加，说明生成水，装置B质量增加，说明生成二氧化碳，故气体是H2和CO的混合物。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
14．分解
Hg、O2
【详解】
（1）从化学反应的基本类型分析，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，该反应属于分解反应；故答案为分解；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，图中属于单质的物质有：汞和氧气；故答案为Hg、O2。
15．
化合
分解
【详解】
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应。
（2）氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，反应符合“一变多”的特征，为分解反应。
16．否
两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律
【解析】
【详解】
（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；
（2）质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
17．NO2
不能
【解析】
试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题
在2
Cu(NO3)22CuO
+
O2
+
4X↑
,
中反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，X的化学式为NO2；因为二氧化氮能溶于水生成硝酸，故若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集不能收到气体。
考点：质量守恒定律、硝酸盐的性质
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