第1章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

第一单元测试卷
考试范围：九上第一单元；考试时间：120分钟；
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1．参考相对原子质量：氢
H
（1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）铝Al（27）、硫S（32）、氯Cl（35.5）、钾K（39）、钙Ca（40）、铁Fe（56）、铜Cu（64）、锌Zn（65）、银Ag（108）、钡Ba（137）
第I卷（选择题）
一、选择题（3分/题）
1．下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
2．下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　）
A．氯化钠　食盐　NaCl2
B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氢氧化钙　熟石灰　CaO
D．氢氧化钠　火碱　NaOH
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(
)
A．在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl?
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl-
4．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（
）
选项
操作
现象和结论
A
向反应后溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀，说明硫酸过量
B
将少量NaOH固体投入稀硫酸中
溶液温度升高，说明中和反应放热
C
向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸
溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D
向反应后溶液中加入CuO粉末
生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
5．下列物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）
A．NaOH溶液和稀盐酸混合
B．通入NaOH溶液中
C．固体粉末加入稀盐酸中
D．溶液和稀硫酸混合
6．下列转化能一步完成的是（
）
①Ba(OH)2→NaOH
②CuO
→Cu(OH)2
③HCl→
HNO3
④Fe
→FeCl2
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②④
7．对于复分解反应：X+2NaOH═Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（
）
A．X一定是CuO
B．相对分子质量大小：X>Y
C．Y可能是Na2O
D．Y可能是NaCl
8．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
9．在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
10．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
11．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（
）
A．①③
B．①②④
C．②④
D．①②③
12．下列说法中，叙述正确的是（　　）
A．不用其他试剂就能鉴别这四种物质
B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水敞口放一段时间都会使溶液质量增大
C．虽在水中会电离出使得溶液呈碱性，但它应放在盐类柜子
D．浓硫酸和固体都可以干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体
13．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(
)
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
14．小乐完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中,正确的是（　　）
A．甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后,试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
15．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,
根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl-
Na+
Ca2+
H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
16．如图所示(装置气密性良好)，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起且不恢复原状。下列组合正确的是（　　）
选项
滴管甲
烧杯甲
滴管乙
烧杯乙
A
水
氧化钙
稀盐酸
镁
B
稀盐酸
铁
盐酸
碳酸钠
C
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钠
D
水
碳酸钠
盐酸
氢氧化钠
17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（
）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸，过滤
B
CO2气体
CO
通入氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
NaCl溶液
CuCl2
加入足量铁粉，充分反应，过滤
18．某固体由
Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、
、
B．Na+、
、
、Cl－
C．Ba2+、
、
、Cl－
D．Cu2+、Ba2+、
、
19．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
20．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（
）
A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B．蓝色溶液B的溶质有2种
C．无色溶液A呈中性
D．该混合物中一定含有NaCl可能含有NaNO3
第II卷（非选择题）
二、填空题（2分/空）
21．将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为___________色，该反应的化学方程式为___________；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该化学反应的方程式：___________。
22．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是___________（选填序号）
①金属表面除锈：②除去氯化钠中少量的氢氧化钠：③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固连与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的___________（选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
23．氯化铵（），无色立方晶体或白色结粉末，味咸凉而微苦，溶于水受热易挥发，时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料。草木灰也是一种常用有机肥，草木灰呈碱性。根据上述信息，回答以下问题：
（1）氯化铵属于化学肥料中的___________（填“氮肥、磷肥、钾肥或复合肥”）。
（2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是___________。
（3）施用氯化铵时可以和草木灰混用吗？理由是___________。
24．为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行了下实验：
（1）沉淀的化学式为___________，无色溶液上溶质是___________。
（2）操作②的名称是___________。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入___________，调节为后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
25．小科通过图示装置验证能与发生化学反应。标注射器活塞向充满的集气瓶中注入过量20%的潜液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹，观察到的现象是______。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代溶液，原因是______。
26．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_______。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_______。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有______，一定不含______。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式______。
三、探究题（2分/空）
27．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
（建立猜想）①氢氧化钡过量
②盐酸过量
③盐酸和氢氧化钡恰好完全反应
（实验设计）
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
______
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：_______________。
（2）表格空白处的实验现象是：______。
（表达交流）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有______。
A．紫色石蕊试液
B．铜片
C．铁锈
28．过氧化钙晶体（化学式为，其中x待实验中测定）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
用如上图制取装置可制备过氧化钙晶体；
①装置A中生成的气体应为________；仪器X的名称为__________；
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，而温度低的条件有利于_________。
Ⅱ．该反应是放热反应，温度低可避免过氧化氢受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6克过氧化钙晶体用热分析仪对共进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图（如上曲线图），由此计算可得_______。
29．牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究．
实验原理：测定下图装置中生成的沉淀的质量，通过计算确定牙膏中的质量分数。
查阅资料：①，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；
②饱和碳酸氢钠可以吸收气体，且发生反应的化学方程式为；
③不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
（1）从C中过滤出沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：______________________________。
（3）实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为______。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填字母）。
A．滴加盐酸不宜过快
B．在加入盐酸之前，应排尽装置内的气体
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
E．滤出的沉淀应该洗涤、干燥后再称质量。
四、计算题（2分/空）
30．烧杯中装有硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，小明将200克10%的NaOH溶液分5次加入，得到沉淀的质量记录如表：
加入NaOH溶液的质量/g
40．0
80．0
120．0
160．0
200．0
生产沉淀的总质量/g
0．0
2．45
7．35
9．8
9．8
（1）第四次加入NaOH溶液40克，充分反应后烧杯中混合溶液的溶质是______；（填化学式）
（2）原混合溶液中硫酸铜的质量多少克？______
（3）原混合溶液中硫酸的质量分数？______
31．小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）
碳酸钠属于___________（选填“盐”或“碱”）。
（2）
废液中含有的溶质是___________（写化学式）。
（3）
图像中的a点数值是___________。
（4）
通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克___________？
试卷第1页，总3页
参考答案
1．C
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选C。
2．D
【解析】
分析：A、氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱、苏打；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠．
解答：解：A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；
C、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而CaO为氧化钙，俗称生石灰；
D、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH．
故选D
3．D
【分析】
复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】
A、pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中存在大量的氢离子，能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的氢氧根离子，和镁离子两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、在氯化钠溶液中，银离子和氯离子两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故C不正确；
D、在氢氧化钠溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故D正确。
4．C
【分析】
根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析。
【详解】
A、Na2SO4和BaCl2试液反应也会产生白色沉淀，所以BaCl2试液也不能证明是否含有硫酸，选项错误；
B、NaOH固体溶于水也会产生热量，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能证明两者发生中和反应，选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失了，即氢氧化钠能和稀硫酸反应，反应后生成硫酸钠和水，选项正确；
D、CuO粉末不溶于水，也不会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项错误，故选C。
5．D
【详解】
A、反应前为NaOH溶液和稀盐酸，反应生成盐和水，则溶液质量不变，故错误。
B、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故错误。
C、反应前为稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则溶液质量增加，故错误。
D、反应前为NaHCO3溶液和稀H2SO4混合，反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体逸出，则溶液质量减少，故正确。
故选D。
6．A
【解析】
【详解】
氢氧化钡能够和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，能够一步实现；
氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；
盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，能够一步实现；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能够一步实现；
故选A。
7．B
【详解】
A、氧化铜不能和氢氧化钠发生反应，
故A错误。
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确。
C、若Y是Na2O，根据反应前后个元素原子个数不变，则X为氧化铜，X不可能为氧化铜，故Y不可能为Na2O，故C错误。
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是氯化钠则化学方程式不平，故D错误。
故选：B。
8．C
【详解】
①溶液的总质量从0开始逐渐增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故说法正确。
②从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，说明a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。
③从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，故说法错误。
④从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，固体成分是相同的，故说法错误。
故选C。
9．D
【详解】
①一氧化碳属于非金属氧化物，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，没有表现“碱的通性”；
②稀硫酸属于酸，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”；
③碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不能反应，没有表现“碱的通性”；
④氯化铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”。
故选D。
10．C
【详解】
A、如果盐酸过滤，可以与铁反应有气泡冒出，故可以判断，不符合题意；
B、pH试纸可以测得溶液的酸碱性，故正确，不符合题意；
C、溶液中的氯化钠有可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故不正确，符合题意；
D、紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝，故可以判断，不符合题意；故选C。
11．B
【分析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH=
Cu（OH）2↓+2
NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。
故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．A
【详解】
A、氯化铁溶液是黄色的，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠与硝酸钡不反应，不用其它试剂可以鉴别，故A正确；
B、烧碱溶液和石灰水敞口放置一段时间，均能与二氧化碳反应，分别生成碳酸钠和水、碳酸钙沉淀和水，前者质量增加，后者反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应可生成100份质量的沉淀，溶液的质量会减少，故B错误；
C、碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，不会电离出氢氧根离子，故C错误；
D、氧气、氢气、二氧化碳均不能与浓硫酸反应，可以干燥；二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故D错误。故选A。
13．B
【详解】
①氢氧化钠变质后可形成碳酸钠，在滴加足量盐酸时碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体；如不产生气体则碳酸钠不存在，即氢氧化钠未变质。此项正确。
②加入的石灰水呈碱性（或与碳酸钠反应生成氢氧化钠），所以无法再通过加酚酞确定氢氧化钠是否存在。此项不正确。
③生成的沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；可根据其质量计量出碳酸钠的质量，并进一步完成纯度计算。此项正确。
④如加入氯化钙，则可与碳酸钠反应生成氯化钠，无法得到纯净的氢氧化钠。此项不正确。
故选：B。
【点睛】
14．A
【分析】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，乙实验结束后,试管中的废液含NaCl和碳酸钠。
A、甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，说法正确；
B、乙实验结束后,试管中的废液含NaCl和碳酸钠，说法错误；
C、最终废液缸中一定含NaCl，可能含有氯化钙，说法错误；
D、最终废液缸中一定含NaCl，可能含有碳酸钠，说法错误。
故选C。
15．D
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞变成红色，②中溶液为红色，说法正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成可溶的氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，说法正确；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙溶液、二氧化碳，稀盐酸过量，含有氢离子，所以④中溶液中存在大量的Cl-
Na+
Ca2+
H+
，说法正确；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙溶液、二氧化碳，③中观察到沉淀消失、同时产生大量气泡。加入稀盐酸过量，溶液显酸性的颜色变成无色，说法错误。
故选D。
16．A
【分析】
本题主要考察常见物质互相反应产生气体的相关知识
【详解】
A选项，水与氧化钙反应放热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，一段时间后热量散失冷却至室温，气球回复原状，稀盐酸与镁反应产生氢气，气球再次膨胀。故选A。
B选项，稀盐酸与铁反应产生氢气，气球膨胀，一段时间后，瓶内压强不变，气球不会恢复原状。
C选项，双氧水在二氧化锰催化作用下产生氧气，气球膨胀，一段时间后，瓶内压强不变，气球不会恢复原状。
D选项，水与碳酸钠不能反应，不能产生气体，也不放热，气球不会膨胀。
【点睛】
注意瓶内压强的变化情况，产生气体压强变大，温度升高压强变大
17．A
【详解】
A、混合物中加入盐酸会将氧化铜溶解，过滤后就只剩炭粉了，故A正确。
B、混合气通过氢氧化钠后会将二氧化碳除去，除去的是主要物质而不是杂质，故B错误。
C、盐酸既会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，物质也会被除去，故C错误。
D、虽然铁会与氯化铜反应将氯化铜除去，但是，生成的氯化亚铁对于氯化钠也是杂质，故D错误。
故选A。
18．A
【解析】
【详解】
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，则原溶液一定不含有钡离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生自色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子，又因为溶液中一定是同时存在阴阳离子，故原溶液一定还有钠离子；
综上分析，可知选A。
19．D
【详解】
A、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段对应的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成，选项正确；
B、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即bc段对应的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验现象是有沉淀生成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙反应后都生成氯化钠，所以从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，选项正确；
D、从b点到c点的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始时，溶液是氯化钠和氯化钙的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为氯化钠一种，溶液仍呈中性，溶液的pH不变，选项错误，故选D。
20．A
【分析】
根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。因为沉淀19.8g有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。
【详解】
定性分析如上分析：
定量计算如下:
解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y；
氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g。
氯化铜中氯元素的质量为：
氯化银中氯元素的质量为：
又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：
比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。
A.
该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；
B.
蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；
C.
因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可能是碱性，说法错误，故不符合题意。
D.
经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。
21．黄色
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【详解】
将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，该化学反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
22．②③
①④
【详解】
（1）①稀盐酸和稀硫酸均可与金属氧化物反应生成盐和水，故稀盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈，故①正确；
②，用稀硫酸除去氢氧化钠的同时会引入硫酸钠杂质，故②错误；
③，稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行不能持续地得到二氧化碳，故③错误。故稀盐酸的用途中，无法用稀硫酸代替的是②③。
（2）由图可知，反应后溶液中离子之比为1∶2。
①根据可知，反应后溶液中离子为Fe2+∶Cl﹣=1∶2，故①符合题意；
②根据可知，反应后溶液中离子为Na+∶Cl﹣=1∶1，故②不符合题意；
③根据可知，反应后溶液中离子为Fe3+∶Cl﹣=1∶3，故③不符合题意；
④根据可知，反应后溶液中离子为Mg2+∶Cl﹣=1∶2，故④符合题意。
故选①④。
23．氮肥
热稳定性差，受热容易分解
不可以，铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效
【详解】
（1）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。
（2）由信息可知：物理性质：氯化铵是无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，易溶于水。化学性质：热稳定性差，受热容易分解。
（3）草木灰呈碱性，铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效，所以氯化铵不能和草木灰同时使用。
24．CaCO3
NaCl、CaCl2
蒸发
盐酸
【详解】
（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为
CaCO3，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有
NaCl、CaCl2?。
（2）无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发。
（3）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；可使用与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入。
25．CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶内溶液产生白色沉淀
空气中含有二氧化碳，在被压入集气瓶之前，会有沉淀生成，影响实验结果
【详解】
（1）氢氧化钠吸收二氧化碳之后，内部压强降低，外部大气压将氯化钙溶液压入集气瓶内，同时生成的碳酸钠与氯化钙可生成碳酸钙沉淀。
（2）澄清石灰水可以在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，溶液变为浑浊，无法判断是不是因为氢氧化钠吸收二氧化碳后生成的碳酸钠之后与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水来替代溶液。
26．NH4HCO3
FeCl3、CaCO3
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
+
CO2＋2NaOH=BaCO3
↓
+2NaCl+
H2O
【详解】
碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
27．能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误
产生气泡
AC
【详解】
{实验设计}（1）实验中能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误，故填能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误。
（2）猜想②正确，即反应后溶液中含有稀盐酸，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，故填产生气泡。
{表达交流}A
紫色石蕊试液与到稀盐酸变红，遇到氢氧化钡溶液变蓝，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，如果溶液变红，说明溶液中含有稀盐酸，选项正确；
B
铜不能与稀盐酸反应，无明显现象产生，不能判断稀盐酸是否剩余，选项错误；
C
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即向反应后的溶液中加入铁锈，如溶液变黄，证明反应后溶液中俺有稀盐酸，选项正确，故填AC。
28．氨气
分液漏斗
提高CaO2?xH2O产率
8
【详解】
（1）①制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热固体制取气体的装置，所以A中生成的气体为氨气，由图示可知，仪器X是分液漏斗。
②过氧化钙温度越低，其溶解度越小，所以温度低的条件有利于提高CaO2?xH2O产率。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故过氧化钙和水的分子个数比为：，故x=8。
29．漏斗
使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
25%
CD
【详解】
（1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）设碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，
x=1.00g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%；
（4）A、滴加盐酸不宜过快，以防止二氧化碳不能被完全吸收，该选项能够提高准确度；
B、在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体，以防止二氧化碳影响实验结果，该选项能够提高准确度；
C、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高准确度，是因为气体通过B装置时，又带出水蒸气；
D、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，碳酸氢钠和盐酸反应能够产生二氧化碳，影响实验结果，该选项不能提高准确度；
E、滤出的BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量，能使实验结果更准确，该选项能够提高准确度。
30．Na2SO4、NaOH
设原混合溶液中硫酸铜的质量为x，
x=16g
原混合溶液中硫酸铜的质量为16g
设产生2.45g沉淀消耗氢氧化钠溶液质量为y
y=20g
则和稀硫酸反应的氢氧化钠质量：60g×10%=6g。
设硫酸质量为z
z=7.35g，
原混合溶液中硫酸的质量分数是：
【详解】
（1）由第二次、第三次反应可知，40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
（2）见答案。
（3）见答案。
31．盐
HCl、CaCl2
a点时加入碳酸钠溶液中溶质的质量=20g×10.6%=2.12g，
图像中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出，设二氧化碳的质量为x
x=0.88g
图像中的a点数值是0.88
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
y=5.3g
溶液质量是=50g，b点质量应标20g+50g=70g
【详解】
（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）由图像可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。说明废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，化学式为：HCl、CaCl2。
（3）解析见答案。
（4）解析见答案。
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