第1章 物质及其变化 专项复习 解答题（含答案）

浙教版九年级上册科学第一单元专项复习-精选解答题
1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）试通过计算确定m1的值。
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
2.如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生，请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。
3.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）造成曲线①和②反应速率不同的原因是________?。
（2）曲线②中，d点对应溶液中的溶质是________?。
（3）图中a、b、c、d四点中，锥形瓶内CaCl2含量最大的是
________?。
4.某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。
（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的
Na2CO3
溶液，无明显现象，由此
推断，这支试管可能是________。
第4题图
第5题图
5.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为________?．
（2）实验中发生反应的化学方程式有________?
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是________?．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有________?．
6.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
7.某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。
请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为
g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
8.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
9.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：___________________________。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_______________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
10.如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生，
请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。
11.用质量分数为
5%的稀盐酸和
10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶
液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为
b
时，溶液中的溶质有________；
（3）当加入溶液的质量
a
为
20
g
时，求所得溶液中溶质的质量。
12.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为________．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。
（4）步骤②和步骤④________（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是________。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________。
13.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
?________；
（2）小华取
10
克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得
B
装置质量增加
了
4.6
克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将
20
克稀盐酸加入到
1.25
克样品中，生成的
CO2?体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下
CO2?的密度为
1.8
克/升。已知小敏、小华
和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
14.碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
15.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
16.氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析
AB、BC、CD
各段变化的理由。
17.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：?????????
（1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体
（2）10片钙片中CaCO3的质量为________g
（3）10片钙片中实际含钙量为________g；
（4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”）
18.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10克此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到数据如下表所示：
加入氢氧化钠的
体积/毫升
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液的pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积(V)之间的关系曲线。
（2）请根据图象找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积，并据此计算此瓶浓盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0克／毫升计算)
19.?现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________?．
（2）步骤④发生反应的化学方程式________?．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________?，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________?．
20.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4
，
MgCl2
，
CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为________．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。
（4）步骤②和步骤④________（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是________。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________。
21.某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品完全反应，能生成1.32克CO2气体。
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生________克CO2。
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式：________。
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。（友情提示：2NaHCO3
CO2↑＋H2O＋Na2CO3
，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
参考答案
1.（1）CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
（2）NaCl、CuCl2
（3）由图像中的数据可知沉淀质量为9.8g，根据化学方程式进行计算，即可知道与CuCl2反应消耗的NaOH；由于得到的是与CuCl2反应的NaOH质量，所以还要加上与HCl反应消耗的40gNaOH即为m1；故答案为：设与CuCl2反应的NaOH溶液溶质质量为x；
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
????80???????
98
???
x????????9.8g
;
x=8g；
m1=810%+40=120；
（4）由反应方程式可知，M点的溶质只有NaCl，但NaCl有两部分，分别通过化学方程式计算出来即可；故答案为：设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为yg；NaOH与CuCl2反应的NaCl的质量为ng；
NaOH+HCl=NaCl+H2O?????
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
40????58.5??????????????
117???
98
40×10%
?
y
?
?
?
?
?
?
?
?
?
n
?
?
9.8
;
;
2.向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间会使试管①②中充满二
氧化碳后，并会进入试管③，进入试管③的二氧化碳会与试管③中氢氧化钠溶液反应
生成碳酸钠和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），关闭止水夹，试管①②中的二
氧化碳会被试管③中的氢氧化钠溶液吸收并反应生成碳酸钠和水。由于试管①②中的
二氧化碳被吸收，试管①②中压强变小，小于外界大气压，试管③中的碳酸钠溶液会
被倒吸进入试管②。试管②中的氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和
氯化钠（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故试管②中有白色沉淀产生
3.（1）反应物的接触面积不同
（2）CaCl2和HCl
（3）a
4.（1）GH
（2）盐酸（或者硫酸，或硝酸）；无色酚酞
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）D
5.开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；NaOH和NaCl
6.（1）酸
（2）2.2
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106：10克=98：(z×15%)????
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
7．（1）8
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH
+
H2SO4=Na2SO4
+
2H2O
80
142
8g
x
=
x=14.2g
所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
8．（1）50%
25
（2）解：设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
5g
x
=
x=3.65g
HCl%=×100%=18.25%
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
9．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240
214
x
10.7g
=
x
=
12
g
NaOH%=×100%=15%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。
10.向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间会使试管①②中充满二
氧化碳后，并会进入试管③，进入试管③的二氧化碳会与试管③中氢氧化钠溶液反应
生成碳酸钠和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），关闭止水夹，试管①②中的二
氧化碳会被试管③中的氢氧化钠溶液吸收并反应生成碳酸钠和水。由于试管①②中的
二氧化碳被吸收，试管①②中压强变小，小于外界大气压，试管③中的碳酸钠溶液会
被倒吸进入试管②。试管②中的氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和
氯化钠（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故试管②中有白色沉淀产生
11.（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）解：设溶液中溶质的质量为x
HCl+
NaOH
=
NaCl+H2O
40
58.5
20×10%
x
40∶2=58.5∶x????
x=2.925g
12.（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
13.（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
5g
50gy
100∶73=5g∶(50gy
)
y
=7.3%
14.（1）换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
15.（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+
MgSO4=BaSO4↓+
Mg(OH)2↓
120
58
20克×6%
x
120:58=1.2克：x??
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
16.【答案】
敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而部分变质生成碳酸钠；2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
AB
段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应,NaOH
+HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；
BC
段：当氢氧化钠在
B
点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑，由于生成的
CO2
气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比
AB
段缓些；
CD
段：当
C
点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等。CD
段增加幅度又与
AB
段相同
17.【答案】（1）CO2（或二氧化碳）
（2）5
（3）2
（4）合格
【解析】（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
（2）设10片钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
????100?????????????
?
?
?
?
?
?
??
44
????x??????????????????
?
?
?
?
?
??
?
2.2g
=
x=5g
（3）10片钙片中实际含钙量=5g×
×100%=2g
（4）根据题意，100片钙片的质量为100g，故每片钙片的质量为1g，则10片钙片的质量为10g，
该补钙品含钙量=×100%=20%
因为20%＞18%，故该补钙品含钙量合格。
18.【答案】
（1）
（2）由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7mL～10.3mL之间取值均可），
参加反应的氢氧化钠的质量为10.0mL×1.00g/mL×4%=0.4g，
设参加反应的盐酸的质量分数为x，则有
HCl?
+??
NaOH=NaCl+H2O
36.5　
?
??
40
10gx
?
?
?
0.4g
""
x=3.65%
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%。
19.【答案】NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：
（1）气体B是氨气，故填：NH3；
（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；
故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2
，
NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
20.【答案】（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
【解析】（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶。故填：蒸发结晶；
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．+故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
21.【答案】（1）0.66
（2）NaHCO3?2Na2CO3?2H2O
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3?2Na2CO3?2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO3?2Na2CO3?2H2O+
5HCl=
5NaCl+3CO2↑+5H2O
332
182.5
6.64g
c
∴
=
∴c=3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%