黑龙江省齐齐哈尔市八中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

齐齐哈尔市八中2020-2021学年高二上学期开学考试
化学试卷
考试时间：90分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
N－14
O－16
Cu－64
S－32
Cl－35.5
第I卷
选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。）
1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，
其主要成分是硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B．医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂
C．甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能
D．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2O
D．NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
4．将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2的物质的量为
A．3mol
B．6mol
C．9mol
D．12mol
5．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是
A．V1
B．V2
C．V3
D．V4
6．下列实验操作现象和结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有SO
B
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红
该固体试样中不存在Fe3+
C
用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
D
在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不一定是铵盐溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200
mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6
g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2
mol
B．OA段产生的是氢气
C．BC段产生NO
D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
8．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2
L(标准状况)，则电池中有1
mol电子发生转移
9．已知NO2和N2O4可以相互转化
，反应每生成1moN2O4
　，放出24.2kJ的热量．在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图．下列说法正确的是（
）
A．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)
B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆
C．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ
D．25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
10．下列各组物质的相互关系描述正确的是（
）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
11．下列烃的同分异构体中，某种同分异构体的一氯代物只有1种，则该烃是
A．
B．
C．
D．
12．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是
A．
B．
C．
D．
13．二氯化二硫
(
S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A．S2Cl2的结构式为
Cl—S
—S—Cl
B．S2Cl2
可能使品红溶液褪色
C．S2Cl2
与水反应时
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1
:
3
D．将S2Cl2气体通入
AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则
S2Cl2气体中有
HCl
14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
15．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性
B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C．离子半径：Y2+>W-
D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
16．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是(
)
A．＜＜2
B．＜＜
C．＜＜1
D．＜＜
第II卷
非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分。请按要求作答。）
17．(12分)纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。
已知：主反应在80℃左右条件下进行，直至得到黄色(FeC2O4?2H2O)沉淀。
(1)实验室中FeSO4溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是
。
(2)写出进行“主反应”的化学方程式
，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是
。
(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是
。
(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式
。
(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为
。
18．（11分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y
Z
W
。
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的
，以减少对大气的污染。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__
__。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比
。
19．(15分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为________。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是
。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为
，通入b气体的电极反应式
(质子交换膜只允许H+通过)。
(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。
②CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为
。
(5)碳正离子(例如：、、(CH3)3C+等)是有机反应中间体，碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为
。
(6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图所示的装置进行实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A．B．
C．
D．
②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是
(填序号)
A．Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．反应过程一定无CH3CH3生成
C．图示过程放出热量
D．CH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂
20．(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。
①装置A中橡胶管的作用是_______________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。
③装置C的作用是_____________________________。
装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。
①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是______________________。
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。
(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。
II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_________________________。
化学答案
第I卷
选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
B
B
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
B
D
B
A
B
第II卷
非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（12分）(1)防止Fe2+被空气中的氧气氧化
（2分）
(2)FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4
（2分）
水浴加热
（2分）
(3)取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或者滴加酸性高锰酸钾溶液，若不褪色，则洗涤干净)；（2分）
(4)FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O
（2分）
(5)Fe3O4
（2分）
（11分）(1)C
N
O
（3分）
(2)一氧化氮、二氧化氮
（2分）
(3)
NH4++HCO3?+2OH?=NH3↑+2H2O+CO32?
（2分）
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2分）
1:4
（2分）
(15分)(1)
（1分）
(2)提供甲烷分解所需的能量
（2分）
(3)
负极
（2分）
（2分）
(4)
①250℃
②100%
（2分）
(5)
(CH3)2C=CH2
（2分）
(6)
①D
（2分）
②
B（2分）
20．（14分）(1)①维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下（2分）
②SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（2分）
③吸收SO2尾气，防止污染空气；同时防倒吸
（2分）
(2)①有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化
（2分）
②密封、遮光保存（2分）
(3)①e→f→a→b→c→d→g
（2分）
②2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
（2分）
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