1.4常见的碱 学案（无答案）

常见的碱
学习目标：
1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质
学习重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
学习过程：【预习篇】（1）日常生活中常见的碱有哪些？你能写出它们的化学式吗？请试一试
（2）常见的碱有哪些性质？请从课本中找找吧！
【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。
【活动与探究篇】
1氢氧化钠（俗名：
）
实
验
现
象
分
析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有
作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的
冲洗，再涂上
溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除
，炉灶清洁剂中含有
；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名：
）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式：
[放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有
（化学式
）、
(化学式
)等。
［重点１］　常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为
。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式
，所以，氢氧化钠必须
保存。
【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________
★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式
［重点２］
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
与紫色石蕊试液反应
与无色酚酞试液反应
与二氧化碳气体反应
警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
【中考链接篇】
[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（
）
A、生石灰
B、氢氧化钠固体
C、浓硫酸
D、氢氧化钙
★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（
）
美观作用
B、杀菌作用
C、标记作用
D以上说法都不对
★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
）
易溶于水，溶解时放出大量的热
B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
水溶液能使石蕊试液变红
D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂
★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
2、[测试题]
★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易
，而且还能
。
该同学在上述操作中的两处错误是；①
　　　　
②
　　　　　　　　　　　　　　　　　
。