1.5酸和碱之间发生的反应 导学案（无答案）

《酸和碱之间发生的反应》导学案
复习巩固
1.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2
+
HCl
=
NaOH
+
H2SO4
=
以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由
和
组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式）。
学习研讨
一、【归纳】
的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
二、中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水
：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
3、用于医药
：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和
NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：
三、完成下列填空题：
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在
～
之间。
2、溶液呈酸性时，pH
7，pH越小，酸性越
；溶液呈碱性时pH
7，pH越
，碱性越强；溶液呈中性时pH
7。
【跟踪练习】
（1）某溶液pH=3，则该溶液（
）
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D、无法判断
（2）已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（
）
A．无色
B．红色
C．蓝色
D．紫色
（3）下列各pH表示溶液酸性最强的是（
）
A．pH=14
B．pH=7
C．pH=1
D．pH=0
3、用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：在
或
上放一小片pH试纸，将被测液
，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定几种酸或碱的稀溶液的pH
PH
PH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。
方
法
注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值
更符合实际
4、酸碱度在实际中有重要的意义。
（1）化工生产中许多反应必须在
溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH
的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为
，酸雨的pH
)，可以了解
。
（4）测定
或
的pH，可以了解人体的健康状况。
学情分析
1.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（　）
?
2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈
（???
）
A、红色??????
B、蓝色???????
C、紫色???????
D、无色
3.
Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、
稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：__________________________；(2)分解反应：__________________________
(3)置换反应：__________________________；(4)中和反应：__________________________
4.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为
食物
苹果
葡萄
牛奶
豆制品
PH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.4~7.9
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
（
）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强?
7.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（
）
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
8.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
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