2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1 1.2.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1 1.2.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-18 14:15:13 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
§1.2
化学计量在实验中的应用
（一定物质的量浓度溶液的配制）
【温故知新】
1.写出物质的量浓度计算公式
cB=
实验1-5
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
思考：会要用到哪些仪器？
怎样进行实验操作？
托盘天平（称固体）或量筒（量液体）
容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
一、实验仪器
1、构造：梨形、细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞
2、特点：①标有温度和容积（规格）
②瓶颈上有刻度线而无刻度
3、用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液—量器
4、注意事项：
①使用前要检查是否漏水（装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。）
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的使用
只有一个刻度
容积
温度
容量瓶上标有：
温度（20℃）、容积、刻度线
容量瓶的常用规格：
100mL、250mL、
500mL、1000mL
注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
二、实验步骤
计算：
n(NaCl)=1.0
mol·L-1×0.100
L=0.10mol
m(NaCl)=0.10
mol×58.5
g·mol-1=5.85
g
2.称量
注意事项：
（1）游码归零，调平。
（2）左右托盘各放一张大小相同的称量纸。
（3）称量时遵循左物右码的原则。
5.85g≈5.9g
【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
3.溶解、冷却
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
（2）搅拌时用到玻璃棒。
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。
注意！
5.洗涤
注意事项：将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶
几次，使得溶液混合均匀。
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【想一想】
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶、贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
【想一想】
做完实验，都用到了哪些仪器？
【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量
溶解
略
冷却
转移
洗涤
摇动
略
定容
摇匀
装瓶、贴标签
三、误差分析
c与m成正比例
①称量
②转移
③洗涤
c与V成反比例
①仰视
V
c
②俯视
V
c
【思考与交流】
?
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作
m
V
C
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
容量瓶中已含有少量蒸馏水或洗净未干燥
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
练习
实验室要配置480
mL
0.1
mol/L的CuSO4溶液,需要称取胆矾(CuSO4
.5H2O)多少克？
§1.2
化学计量在实验中的应用
（一定物质的量浓度溶液的配制）
【温故知新】
1.写出物质的量浓度计算公式
cB=
实验1-5
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
思考：会要用到哪些仪器？
怎样进行实验操作？
托盘天平（称固体）或量筒（量液体）
容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
一、实验仪器
1、构造：梨形、细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞
2、特点：①标有温度和容积（规格）
②瓶颈上有刻度线而无刻度
3、用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液—量器
4、注意事项：
①使用前要检查是否漏水（装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。）
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的使用
只有一个刻度
容积
温度
容量瓶上标有：
温度（20℃）、容积、刻度线
容量瓶的常用规格：
100mL、250mL、
500mL、1000mL
注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
二、实验步骤
计算：
n(NaCl)=1.0
mol·L-1×0.100
L=0.10mol
m(NaCl)=0.10
mol×58.5
g·mol-1=5.85
g
2.称量
注意事项：
（1）游码归零，调平。
（2）左右托盘各放一张大小相同的称量纸。
（3）称量时遵循左物右码的原则。
5.85g≈5.9g
【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
3.溶解、冷却
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
（2）搅拌时用到玻璃棒。
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。
注意！
5.洗涤
注意事项：将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶
几次，使得溶液混合均匀。
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【想一想】
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶、贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
【想一想】
做完实验，都用到了哪些仪器？
【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量
溶解
略
冷却
转移
洗涤
摇动
略
定容
摇匀
装瓶、贴标签
三、误差分析
c与m成正比例
①称量
②转移
③洗涤
c与V成反比例
①仰视
V
c
②俯视
V
c
【思考与交流】
?
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作
m
V
C
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
容量瓶中已含有少量蒸馏水或洗净未干燥
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
练习
实验室要配置480
mL
0.1
mol/L的CuSO4溶液,需要称取胆矾(CuSO4
.5H2O)多少克？