2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1-2.3.3 氧化还原反应规律及应用 课件（25张ppt）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1-2.3.3 氧化还原反应规律及应用 课件（25张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 597.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-18 20:26:30 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第三节
氧化还原反应规律
及其应用
学习目标
会比较氧化还原反应中物质氧化性或还原性的强弱。
会利用得失电子守恒进行氧化还原反应的配平。
学习方法
本节课本上没有，为延伸部分：
1.翻阅步步高P33,
理解物质氧化性和还原性强弱比较的方法并完成对应习题。
2.翻阅步步高P34,学会利用得失电子守恒，进行氧化还原反应的的配平。
△
+4
-1
+2
0
化合价升高,
失电子,
被氧化
化合价降低,
得电子,
被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
用双线桥法表示，并判断反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
双线桥法:
MnO2
＋
4HCl
＝
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
温故知新
练习：下列反应中，哪些是氧化剂，还原剂？氧化产物，还原产物？
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化产物
既是氧化产物又是还原产物
还原产物
氧化产物
还原产物
既是氧化剂又是还原剂
1、
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
0
0
+1
+2
2、
Cu
+
Cl2
=
CuCl2
-1
+2
0
0
3、Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
0
-1
+1
1、根据反应方程式判断
氧化剂
+
还原剂——
氧化产物
+
还原产物
元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
?
氧化剂
、
氧化产物具有氧化性
??还原剂
、
还原产物具有还原性
一、氧化还原反应中剂的判断和比较
[结论]??
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
???????
还原性：还原剂
>
还原产物
2、元素化合价：
最高价——只有氧化性
，
最低价——只有还原性
，
中间价——既有氧化性又有还原性。
3、根据金属活泼性判断，
金属单质还原性；金属阳离子氧化性
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+
金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+
〈
Fe3+
〈
Ag+
4、根据非金属活动顺序判断
F2、Cl2、O2、Br2、I2、S
单质得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱
F—、Cl—、O2—、Br—、Ⅰ—、S2—
离子失电子能力增强，还原性逐渐增强
5、根据被氧化或被还原的程度判断
如：2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe
+
S
FeS
由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，
S
把Fe从0价氧化到+2价，
因此，氧化性：Cl2
>
S
0
+3
0
+2
6、由反应的难易比较:
①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，
反应条件越易，其氧化性越强。
②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，
反应条件越易，其还原性越强。
2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
5Cl2
↑+
8H2O
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2
↑
O2
+
4HCl
===
2H2O
+
2
Cl2
↑
△
催化剂
氧化性：KMnO4
＞
MnO2
＞
O2
7、根据物质溶液的浓度大小判断。
浓度越大，性质越强。
如：氧化性：
HNO3(浓)＞HNO3(稀)
H2SO4(浓)＞H2SO4(稀）
影响物质氧化性的规律：
（1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性增强。
（2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。
（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。
【小结】
氧化性、还原性的强弱
与得失电子的难易有关；
与得失电子的多少无关。
二、氧化还原反应方程式的配平
配
平
步
骤
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
配平下列化学反应方程式
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
标变价
标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
列变化
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
求总数
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
Cu
+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
×3
×2
配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。
Cu
+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
×3
×2
3
3
2
2
8
4
细检查
等号两边各种元素的原子总数是否相等。
C+
HNO3
NO2
+
CO2
+
H2O
0
+5
+4
+4
4
1
×1
×4
4
4
2
五、配平原则
1.
质量守恒原则
即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则
反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
练习
NH3+
O2
N2+
H2O
C+
H2SO4(浓)
CO2
↑+
SO2
+H2O
Cu+
HNO3(浓)
Cu(NO3)2+
NO2
+
H2O
3
×2
×2
2
×2
×3
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
-3
0
0
-2
C+
2H2SO4(浓)=
CO2↑
+2SO2
+2H2O
0
+6
+4
+4
4
2
×2
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2
+2H2O
2×1
1×2
0
+4
+2
+4
第三节
氧化还原反应规律
及其应用
学习目标
会比较氧化还原反应中物质氧化性或还原性的强弱。
会利用得失电子守恒进行氧化还原反应的配平。
学习方法
本节课本上没有，为延伸部分：
1.翻阅步步高P33,
理解物质氧化性和还原性强弱比较的方法并完成对应习题。
2.翻阅步步高P34,学会利用得失电子守恒，进行氧化还原反应的的配平。
△
+4
-1
+2
0
化合价升高,
失电子,
被氧化
化合价降低,
得电子,
被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
用双线桥法表示，并判断反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
双线桥法:
MnO2
＋
4HCl
＝
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
温故知新
练习：下列反应中，哪些是氧化剂，还原剂？氧化产物，还原产物？
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化产物
既是氧化产物又是还原产物
还原产物
氧化产物
还原产物
既是氧化剂又是还原剂
1、
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
0
0
+1
+2
2、
Cu
+
Cl2
=
CuCl2
-1
+2
0
0
3、Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
0
-1
+1
1、根据反应方程式判断
氧化剂
+
还原剂——
氧化产物
+
还原产物
元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
?
氧化剂
、
氧化产物具有氧化性
??还原剂
、
还原产物具有还原性
一、氧化还原反应中剂的判断和比较
[结论]??
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
???????
还原性：还原剂
>
还原产物
2、元素化合价：
最高价——只有氧化性
，
最低价——只有还原性
，
中间价——既有氧化性又有还原性。
3、根据金属活泼性判断，
金属单质还原性；金属阳离子氧化性
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+
金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+
〈
Fe3+
〈
Ag+
4、根据非金属活动顺序判断
F2、Cl2、O2、Br2、I2、S
单质得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱
F—、Cl—、O2—、Br—、Ⅰ—、S2—
离子失电子能力增强，还原性逐渐增强
5、根据被氧化或被还原的程度判断
如：2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe
+
S
FeS
由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，
S
把Fe从0价氧化到+2价，
因此，氧化性：Cl2
>
S
0
+3
0
+2
6、由反应的难易比较:
①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，
反应条件越易，其氧化性越强。
②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，
反应条件越易，其还原性越强。
2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
5Cl2
↑+
8H2O
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2
↑
O2
+
4HCl
===
2H2O
+
2
Cl2
↑
△
催化剂
氧化性：KMnO4
＞
MnO2
＞
O2
7、根据物质溶液的浓度大小判断。
浓度越大，性质越强。
如：氧化性：
HNO3(浓)＞HNO3(稀)
H2SO4(浓)＞H2SO4(稀）
影响物质氧化性的规律：
（1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性增强。
（2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。
（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。
【小结】
氧化性、还原性的强弱
与得失电子的难易有关；
与得失电子的多少无关。
二、氧化还原反应方程式的配平
配
平
步
骤
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
配平下列化学反应方程式
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
标变价
标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
列变化
Cu+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
求总数
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
Cu
+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
×3
×2
配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。
Cu
+
HNO3
Cu(NO3)2+
NO
+
H2O
0
+5
+2
+2
2
3
×3
×2
3
3
2
2
8
4
细检查
等号两边各种元素的原子总数是否相等。
C+
HNO3
NO2
+
CO2
+
H2O
0
+5
+4
+4
4
1
×1
×4
4
4
2
五、配平原则
1.
质量守恒原则
即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则
反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
练习
NH3+
O2
N2+
H2O
C+
H2SO4(浓)
CO2
↑+
SO2
+H2O
Cu+
HNO3(浓)
Cu(NO3)2+
NO2
+
H2O
3
×2
×2
2
×2
×3
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
-3
0
0
-2
C+
2H2SO4(浓)=
CO2↑
+2SO2
+2H2O
0
+6
+4
+4
4
2
×2
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2
+2H2O
2×1
1×2
0
+4
+2
+4