浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一下学期第二次限时训练化学试题（无答案）

出卷人：李平 校对：高一备课组
1、本试卷共33个小题， 请将答案填写在答题卷上，只交答题卷
2、H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
Si 28 N 14 Cl 35.5 S 32
一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾： 净水剂
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解
4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A. 氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后，立即定容
C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
6．下列叙述不正确的是
A、在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂
B、有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
C、与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7．下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Cu2S D．FeCl2
8．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是
A．钢 B．水银 C．金刚石 D．四氧化三铁
9．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为
A、7.8g B、0g C、91 g D、3.9g
10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是　　　　　　　　
A.CO2〔HCl〕：用饱和的NaHCO3溶液
B.CO2〔SO2〕：用饱和酸性KMnO4溶液
C.Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液
D.SO2〔HCl〕：用饱和的Na2SO3溶液
11．下列叙述正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等
12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
13、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相等 B．分子数相等　 C．原子数 D．质量相等
14．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑
B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O
D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O
15.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是
A．NO2溶解于水 B．Na溶解于水
C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
16．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
17．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有
A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
18．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是
A．浓NaOH B．Na2CO3 C．浓硫酸 D．NaCl
19．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D.浓硫酸
20．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
21．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是
A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色
C.生成白色沉淀 D.生成浅黄色沉淀
22．实验室里可按下图所示的装置
干燥、储存气体M，多余的气体可
用水吸收，则M是
A.HCl B．CO
C．NH3 D． NO
23．将96%的HNO3，98.3%的H2SO4，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜色是
A.白、红、白 B. 白、黑、白 C.红、红、红 D. 红、黑、红
24．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上
喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有
某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转
变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓氨水 浓硫酸
25．用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A、若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
26.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
27.在右图装置中，烧瓶
中充满干燥气体a，将
滴管中的液体b挤入
烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹f，烧杯
中的液体b呈喷泉状喷出，
最终充满烧瓶，则a和b分别是
a b
A． CO2 4 mol·L－1 NaOH溶液
B． NO2 水
C． Cl2 饱和食盐水
D． N2 1 mol·L－1盐酸
28.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2.
A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④
二．填空题 （本题每空2分，共24分）
29. （1）下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L
30.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________； 反应②的化学方程式为：
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
31（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4 5H2O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：
第二步：
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式
三．实验题（本题共14分）
32、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
⑴ 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
⑵ 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______ _____；不能检出的物质是______ _____。
⑶ 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_ _____；不能检出的物质是___ _。
⑷ 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____ __；不能检出的物质是_ ___
四．计算题（本题共6分）
33.现有12.4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应
两种气体的质量比为__________________
求原固体混合物中过氧化钠的质量
B．制氢氧化亚铁
C．碳酸氢钠受热分解
A．向容量瓶中转移溶液
D．萃取、分液
+X 一定条件
反应①
+X 一定条件
反应②
A
B
C