第1章 化学反应 提升练习单元测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 化学反应 提升练习单元测试（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 194.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 12:08:31 | ||
图片预览
文档简介
2020-2021学年华师大版科学九年级上册第一单元
提升练习
姓名：___________班级：___________
一、选择题
1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠
(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（
）
A．X的化学式为SO2
B．该反应属于分解反应
C．Na2S2O3中S的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
2．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是???
(??
??)
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A．该反应一定是置换反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4
D．反应后X的质量为0
3．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
4．有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（
）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应前后分子种类一定改变
6．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（
）
①R由碳、氢两种元素组成
②
R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③
B．③④
C．①④
D．②③
二、简答题
7．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即?___________________。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？______。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？_______（精确到0.01）
8．据图回答问题
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是____（任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为
__________。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是
__________。
9．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是
____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
10．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（克）
3
4
6
二氧化硫的质量（克）
6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克？
11．已知草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，化学方程式是：CaC2O4=CaCO3+CO↑。将6.4克草酸钙固体加热一段时间后剩余固体为3.9克，将剩余固体溶于200克36.5%的稀盐酸中。求：
（1）将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量。________
（2）所得溶液的质量分数。___________
三、探究题
12．实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？
它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
实验序号
KClO3的质量
添加物质及质量
收集50ml氧气的时间
①
1.2g
无
t1
②
1.2g
MnO2
0.5g
t2
③
1.2g
CuO
0.5g
t3
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置_____________。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1
、t2
、t3的大小关系应为_______
。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
实验
实验设计
实验目的
④
将“实验
③
”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克
证明反应前后CuO的质量不变
⑤
证明反应前后CuO的化学性质不变
四、填空题
13．按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
14．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为
m
前
，
混合后质量均为
m
后）
（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后
，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。
15．1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于__________反应。
（3）图中属于单质的物质有_________（填化学式）。
16．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28．8
第2次
100
17．6
第3次
100
6．4
第4次
100
m
第5次
100
1．2
（1）第4次剩余固体的质量m=
g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为
．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
17．今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu(NO3)2 △ 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：________。已知?4X+O2+2H2O==4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（?选填“能”或“不能”）。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．C
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
2．CD
【详解】
根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．
XZ的质量减少为反应物，YQ的质量增加为生成物．
A、置换反应要求反应物与生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应没有说明四种物质的种类，所以不能判断该反应一定是置换反应；
B、根据化学方程式的意义可知物质之间的质量比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比，该反应没有化学计量数的信息，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比一定为11：9的结论；
C、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：8g：（40g-8g）=1：4，故C正确；
D、由分析可知反应后X的质量是0g，故D正确
故选CD．
3．A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，
X+2Y=R+2M
22
18
1.6g
y
4.4g
x
22/4.4g=/18/x解得x=3.6g
由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9
考点：质量守恒定律
4．B
【详解】
催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点；不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为a加了二氧化锰，但b没有加，所以在“速率--时间“关系图上，a的斜率应该比b大，但a与b产生氧气的量是相等的；A、生成氧气的质量不相等，故符合题意，故A错误；B、图示中a与b生成氧气的量相同，故B正确；C、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故C错误；D、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故D错误。故选B。
5．B
【详解】
A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的种类不变，故选项说法正确。但不符合题意；
B.反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误，但符合题意；
C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确，但不符合题意；
D化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定改变?，故选项说法正确，但不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故选D。
7．复燃
操作简单、节约原料
0.07g
【详解】
（1）由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速低分解出氧气，氧气能助燃，所以可观察到带火星的棒香立即复燃；
（2）由装置的特点可知，创新设计的实验装置简单、便于操作、现象明显等。
（3）设生成的氧气的质量为x
解得：x≈0.07g
8．红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数
注射器内氧气与铜粉充分反应
【分析】
铜和氧气加热生成氧化铜。
【详解】
（1）
“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数。
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，反应的文字表达式表示为。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应。
9．H2和CO的混合物
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．装置A质量增加，说明生成水，装置B质量增加，说明生成二氧化碳，故气体是H2和CO的混合物。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
10．1:1:2
8
【分析】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
【详解】
（1）根据表格可以看出，第一次生成二氧化硫的质量是6g，硫有4g，氧气有3g，说明参加反应的氧气的质量是3g，硫是3g，故第一次试验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是。
（2）硫、氧气和二氧化硫的质量比是，当硫是4g，氧气是4g时，二者恰好完全反应，故生成的二氧化硫的质量为。
11．1.1g
2.7%
【分析】
6.4gCaC2O4固体完全分解后得到碳酸钙质量是5g，一氧化碳质量是1.4g，剩余固体质量是5g。而题中剩余固体为3.9g，由此可以判断出CaC2O4完全分解，CaCO3部分分解。
【详解】
（1）设6.4克草酸钙固体完全反应生成碳酸钙质量为x
x=5g?
?固体加热时生成CO2的质量为
设生成1.1g二氧化碳，需要高温分解碳酸钙的质量为y，
y
=2.5g?
所以在加入盐酸过程中，与盐酸反应的碳酸钙的质量为
设将剩余固体溶于盐酸过程中生成二氧化碳气体的质量为z
z
=1.1g
将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量为1.1g。
（2）?由题意可知，CaC2O4与生成CaCl2的计量数关系为1:1
?设加入盐酸完全反应后，生成CaCl2的质量为m，
m=5.55g
反应后所得溶液的质量分数为
答：（1）将固体溶于盐酸过程中生成二氧化碳气体的质量为1.1g。
（2）所得溶液的质量分数为2.7%。
12．C
t1?﹥?t3﹥?t2
将“实验④
?”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果
【详解】
（1）由于是收集气体，所以应是短进长出。故选C。
（2）CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1、t2?、t3的大小关系应为t1?﹥
t3﹥
t2。
（3）要证明氧化铜是反应的催化剂，就要证明氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质不变。实验④可以证证明反应前后氧化铜的质量不变，所以实验⑤要证明氧化铜的化学性质不变，应重复实验③。即：?将“实验
④
”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的实验现象。
实验
实验设计
实验目的
④
将“实验
③
”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克
证明反应前后CuO的质量不变
⑤
将“实验④
?”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果
证明反应前后CuO的化学性质不变
13．
化合
分解
【详解】
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应。
（2）氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，反应符合“一变多”的特征，为分解反应。
14．否
两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律
【解析】
【详解】
（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；
（2）质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
15．分解
Hg、O2
【详解】
（1）从化学反应的基本类型分析，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，该反应属于分解反应；故答案为分解；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，图中属于单质的物质有：汞和氧气；故答案为Hg、O2。
16．（1）1．2
（2）97%
（3）19．6%
【分析】
根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】
(1)由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
(2)该生铁样品中铁的质量分数为：；
(3)设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g?28.8g=11.2g；
，
解得：；
所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
17．NO2
不能
【解析】
试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题
在2
Cu(NO3)22CuO
+
O2
+
4X↑
,
中反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，X的化学式为NO2；因为二氧化氮能溶于水生成硝酸，故若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集不能收到气体。
考点：质量守恒定律、硝酸盐的性质
(
2
)
(
1
)
提升练习
姓名：___________班级：___________
一、选择题
1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠
(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（
）
A．X的化学式为SO2
B．该反应属于分解反应
C．Na2S2O3中S的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
2．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是???
(??
??)
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A．该反应一定是置换反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4
D．反应后X的质量为0
3．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
4．有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（
）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应前后分子种类一定改变
6．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（
）
①R由碳、氢两种元素组成
②
R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③
B．③④
C．①④
D．②③
二、简答题
7．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即?___________________。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？______。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？_______（精确到0.01）
8．据图回答问题
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是____（任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为
__________。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是
__________。
9．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是
____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
10．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（克）
3
4
6
二氧化硫的质量（克）
6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克？
11．已知草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，化学方程式是：CaC2O4=CaCO3+CO↑。将6.4克草酸钙固体加热一段时间后剩余固体为3.9克，将剩余固体溶于200克36.5%的稀盐酸中。求：
（1）将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量。________
（2）所得溶液的质量分数。___________
三、探究题
12．实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？
它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
实验序号
KClO3的质量
添加物质及质量
收集50ml氧气的时间
①
1.2g
无
t1
②
1.2g
MnO2
0.5g
t2
③
1.2g
CuO
0.5g
t3
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置_____________。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1
、t2
、t3的大小关系应为_______
。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
实验
实验设计
实验目的
④
将“实验
③
”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克
证明反应前后CuO的质量不变
⑤
证明反应前后CuO的化学性质不变
四、填空题
13．按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
14．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为
m
前
，
混合后质量均为
m
后）
（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后
，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。
15．1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于__________反应。
（3）图中属于单质的物质有_________（填化学式）。
16．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28．8
第2次
100
17．6
第3次
100
6．4
第4次
100
m
第5次
100
1．2
（1）第4次剩余固体的质量m=
g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为
．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
17．今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu(NO3)2 △ 2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：________。已知?4X+O2+2H2O==4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（?选填“能”或“不能”）。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．C
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
2．CD
【详解】
根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．
XZ的质量减少为反应物，YQ的质量增加为生成物．
A、置换反应要求反应物与生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应没有说明四种物质的种类，所以不能判断该反应一定是置换反应；
B、根据化学方程式的意义可知物质之间的质量比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比，该反应没有化学计量数的信息，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比一定为11：9的结论；
C、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：8g：（40g-8g）=1：4，故C正确；
D、由分析可知反应后X的质量是0g，故D正确
故选CD．
3．A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，
X+2Y=R+2M
22
18
1.6g
y
4.4g
x
22/4.4g=/18/x解得x=3.6g
由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9
考点：质量守恒定律
4．B
【详解】
催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点；不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为a加了二氧化锰，但b没有加，所以在“速率--时间“关系图上，a的斜率应该比b大，但a与b产生氧气的量是相等的；A、生成氧气的质量不相等，故符合题意，故A错误；B、图示中a与b生成氧气的量相同，故B正确；C、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故C错误；D、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故D错误。故选B。
5．B
【详解】
A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的种类不变，故选项说法正确。但不符合题意；
B.反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误，但符合题意；
C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确，但不符合题意；
D化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定改变?，故选项说法正确，但不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳元素的质量为；设水质量为x
x＝7.2g
故氢元素的质量为，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①不正确；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为，再计算R中碳元素的质量分数为，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x
x＝7.2g
故③正确；
④设R的相对分子质量为y
y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④不正确。
故选D。
7．复燃
操作简单、节约原料
0.07g
【详解】
（1）由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速低分解出氧气，氧气能助燃，所以可观察到带火星的棒香立即复燃；
（2）由装置的特点可知，创新设计的实验装置简单、便于操作、现象明显等。
（3）设生成的氧气的质量为x
解得：x≈0.07g
8．红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数
注射器内氧气与铜粉充分反应
【分析】
铜和氧气加热生成氧化铜。
【详解】
（1）
“测量空气里氧气的含量”的实验装置，小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数。
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，反应的文字表达式表示为。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应。
9．H2和CO的混合物
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．装置A质量增加，说明生成水，装置B质量增加，说明生成二氧化碳，故气体是H2和CO的混合物。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
10．1:1:2
8
【分析】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
【详解】
（1）根据表格可以看出，第一次生成二氧化硫的质量是6g，硫有4g，氧气有3g，说明参加反应的氧气的质量是3g，硫是3g，故第一次试验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是。
（2）硫、氧气和二氧化硫的质量比是，当硫是4g，氧气是4g时，二者恰好完全反应，故生成的二氧化硫的质量为。
11．1.1g
2.7%
【分析】
6.4gCaC2O4固体完全分解后得到碳酸钙质量是5g，一氧化碳质量是1.4g，剩余固体质量是5g。而题中剩余固体为3.9g，由此可以判断出CaC2O4完全分解，CaCO3部分分解。
【详解】
（1）设6.4克草酸钙固体完全反应生成碳酸钙质量为x
x=5g?
?固体加热时生成CO2的质量为
设生成1.1g二氧化碳，需要高温分解碳酸钙的质量为y，
y
=2.5g?
所以在加入盐酸过程中，与盐酸反应的碳酸钙的质量为
设将剩余固体溶于盐酸过程中生成二氧化碳气体的质量为z
z
=1.1g
将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量为1.1g。
（2）?由题意可知，CaC2O4与生成CaCl2的计量数关系为1:1
?设加入盐酸完全反应后，生成CaCl2的质量为m，
m=5.55g
反应后所得溶液的质量分数为
答：（1）将固体溶于盐酸过程中生成二氧化碳气体的质量为1.1g。
（2）所得溶液的质量分数为2.7%。
12．C
t1?﹥?t3﹥?t2
将“实验④
?”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果
【详解】
（1）由于是收集气体，所以应是短进长出。故选C。
（2）CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1、t2?、t3的大小关系应为t1?﹥
t3﹥
t2。
（3）要证明氧化铜是反应的催化剂，就要证明氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质不变。实验④可以证证明反应前后氧化铜的质量不变，所以实验⑤要证明氧化铜的化学性质不变，应重复实验③。即：?将“实验
④
”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的实验现象。
实验
实验设计
实验目的
④
将“实验
③
”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克
证明反应前后CuO的质量不变
⑤
将“实验④
?”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果
证明反应前后CuO的化学性质不变
13．
化合
分解
【详解】
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应。
（2）氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，反应符合“一变多”的特征，为分解反应。
14．否
两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律
【解析】
【详解】
（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；
（2）质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
15．分解
Hg、O2
【详解】
（1）从化学反应的基本类型分析，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，该反应属于分解反应；故答案为分解；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，图中属于单质的物质有：汞和氧气；故答案为Hg、O2。
16．（1）1．2
（2）97%
（3）19．6%
【分析】
根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】
(1)由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
(2)该生铁样品中铁的质量分数为：；
(3)设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g?28.8g=11.2g；
，
解得：；
所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
17．NO2
不能
【解析】
试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题
在2
Cu(NO3)22CuO
+
O2
+
4X↑
,
中反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，X的化学式为NO2；因为二氧化氮能溶于水生成硝酸，故若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集不能收到气体。
考点：质量守恒定律、硝酸盐的性质
(
2
)
(
1
)