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第三单元
课题3
物质组成的表示
鲁教版（五四制）-化学-八年级
第二课时
01
学习目标
【重点】掌握常见元素的化合价及规律。
【难点】根据化合价正确写出化学式及根据化学式判断化合价。
1.认识化合价的一般规律，记住常见元素和常见原子团的化合价。
2.会根据化合价书写化学式以及会根据化学式判断化合价。
学习目标
02
第二部分
化合价
Cl
Na
NaCl
+1
-1
一个钠原子失去一个电子
一个氯原子得到一个电子
化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。
化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质
物
质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
2：1
1：1
1：1
2：3
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。
但是化合价≠原子个数比
常见原子团
Ca(OH)2
CaCO3
Cu(NO3)2
BaSO4
Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH-
、
CO32-
、NO3
-
、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，原子团也有化合价。
OH-
CO32-
NO3
-
SO42-
OH-
氢氧化钙
碳酸钙
硝酸铜
硫酸钡
氢氧化铁
氢氧根
碳酸根
硝酸根
硫酸根
氢氧根
常见元素的化合价
金属元素
元素
符号
常见的化合价
非金属
元素
元素
符号
常见的化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
镁
Mg
+2
溴
Br
-1、+1、+5、+7
钡
Ba
+2
碘
I
-1、+1、+5、+7
锌
Zn
+2
氮
N
-3、+3、+2、+4、+5
铝
Al
+3
磷
P
-3、+3、+5
铜
Cu
+1、+2
硫
S
-2、+4、+6
常见原子团的化合价
原子团
离子符号
化合价
氢氧根
OH-
-1
硝酸根
NO3-
-1?
碳酸氢根
HCO3-
-1?
铵根
NH4+
+1?
硫酸根
SO42-
-2
碳酸根
CO32-
-2?
金属元素
元素
符号
常见的化合价
非金属
元素
元素
符号
常见的化合价
铁
Fe
+2、+3
碳
C
+2、+4
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
硅
Si
+4
［续表]
①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
NaCl
H2O
CaCl2
AlCl3
KCl
MgCl2
+1
-1
+1
+1
-1
-1
-1
-1
-2
+2
+2
+3
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
FeCl2
FeCl3
HCl
H2S
CO2
CO
SiO2
+1
+1
-1
-1
-2
-2
-2
+2
+4
+2
+4
+3
-1
-2
SO2
SO3
P2O5
AgNO3
ZnSO4
NH4NO3
Na2CO3
BaCl2
ZnSO4
NaOH
CuSO4
+1
-2
-2
-2
-1
-2
+2
+5
+6
+4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
-3
+5
化合价的一般规律
化合价的规律：
1.化合价有正、有负；
2.在化合物里，正负化合价的代数和为零；
3.同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价；
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
5.在单质里，元素的化合价为0。
元素化合价口诀
一价钾、钠、氯、氢、银
二价氧、钙、钡、镁、锌
三铝四硅五价磷
二
、三铁，二、四碳
二、四、六硫都齐全
铜、汞二价最常见
化合价要记清
单质元素均为零
原子团化合价口诀
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
注：红字体元素为负价，其他均为正价。
化合价口诀
化合价的表示方法
1.
写在元素符号的正上方。
2.
“+”、“-”
符号在前，数值在后。
3.
“1”不能省略。
例如：NaCl
H2O
+1
-1
+1
-2
化合价的意义
Mg
+2
镁元素的化合价为+2价
说出下列符号中2的含义
2O
2O2
O2-
2O2-
O
CO2
-2
-2
MgO
+2
在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
化合价的应用
（1）根据化学式求某一元素化合价
方法：化合物中元素的化合价代数和为零，利用不可变价求出可变价。
氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+
x
+（-2）×3=0
x
=
+5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－
（2）根据元素化合价求化合物的化学式
已知某种铝的氧化物中铝为+3价
，氧为-2价
，写出这种铝的氧化物的化学式。
书写化学式的步骤（最小公倍数法）
1.写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
2.标出有关元素的化合价。
Al
O
Al
O
+3
-2
3.求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数。
4.求各元素的原子个数。
5.把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式。
6.检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才正确。
3×2=6
Al原子数:
O原子数:
验证:
(+5)×2
+
(-2)×5=0
Al2O3
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第三单元
物质构成的奥秘
第三节
物质组成的表示
第二课时
教学设计
【学情分析】
本课题的內容比较抽象，教材首先介绍了化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。
【教学目标】
1.认识化合价的一般规律，记住常见元素和常见原子团的化合价。
2.会根据化合价书写化学式以及会根据化学式判断化合价。
【重难点】
重点：掌握常见元素的化合价及规律。
难点：根据化合价正确写出化学式及根据化学式判断化合价。
【教学过程】
［动画］展示NaCl的形成过程。
［获取概念］元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质。化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。
［设计意图］通过展示NaCl的形成过程，理解化合价的本质。
［学生活动］观察给出的化学式，分析不同化学式中各原子个数比是否相同。
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［强调］化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。但是化合价≠原子个数比。
［设计意图］通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结学生的能力，并培养合作精神。
［展示］氢氧化钙
碳酸钙
硝酸铜
硫酸钡
氢氧化铁
Ca(OH)2
CaCO3
Cu(NO3)2
BaSO4
Fe(OH)3
［提问］这些化学式中与前面所学的化学式有什么不同？
［回答］①这些化学式中元素的种类较多。
②这些化学式中有些有括号。
③这些化学式有些读法不同。
［讲解］在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH-
、
CO32-
、NO3
-
、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，原子团也有化合价。
［展示］官能团
OH-
、
CO32-
、NO3
-
、SO42-
氢氧根
碳酸根
硝酸根
硫酸根
［展示］常见元素和原子团的化合价。
［学生活动］初步记忆常见的化合价。
［展示］化合物的化学式。
［学生活动］根据给出的化合价，标记化合物中元素的化合价。
［总结］化合价的规律。
［教师活动］传授口诀。
［过渡］如何表示化合价？
［教师活动］以NaCl、H2O为例讲解化合价的表示方法及意义。
［学生活动］说出给出的符号中数字的含义。
［讲解］根据化学式求某一元素化合价，还可以根据元素化合价求化合物的化学式。
［学生活动］求出氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价；已知某种铝的氧化物中铝为+3价
，氧为-2价
，写出这种铝的氧化物的化学式。
【课堂小结】
［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？
［学生活动］梳理规整，建构知识体系。
［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。
【课堂板书】
1.化合价定义
2.原子团
OH-
、
CO32-
、NO3
-
、SO42-
氢氧根
碳酸根
硝酸根
硫酸根
3.常见元素和原子团的化合价
4.化合价的规律
5.化合价的应用
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精品试卷·第
2
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