2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 272.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-18 20:28:36 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20
B．电子层数为3
C．最外层电子数为10
D．核外电子数为40
2．离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为
A．2n-3
B．n-3
C．2n-5
D．2n-8
3．下列分子中，共价键数目最多的是
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CH4
4．下列元素中不属于主族元素的是
A．磷
B．锂
C．氟
D．氩
5．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是
A．都是1∶1
B．都是2∶1
C．前者1∶1，后者2∶1
D．无法确定
6．C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐热材料
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点
D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是
A．M的离子半径大于Z的离子半径
B．M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质
C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子
D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定
9．有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性顺序为
B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为
C．简单离子的半径由小到大的顺序为
D．元素、、可形成既有离子键又有共价键的化合物
10．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。对碲元素及其化合物的以下认识中，不正确的是
A．Te元素位于第六周期VIA族
B．单质碲在常温下是固体
C．H2Te的稳定性比HI差
D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
11．下列叙述正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：
B．的溶液与的烧碱溶液等体积混合：
C．溶液与过量NaHS溶液反应：
D．10
mL1.0
mol/L的Na2CO3溶液中滴入0.1
mol/LCH3COOH溶液50
mL：
13．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
14．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高
B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物
C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
15．A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：BB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同
C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧
D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强
二、填空题（共8题）
16．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。
（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少___？
（2）硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少___？
（3）硼元素中10B所占的质量分数为多少？___
17．如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。
18．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，②表示的元素是_____
(填元素符号)；
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①_____⑤（填“<
”或“>”）；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_____④（填“<
”或“>”）；
(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____。
(5)写出④单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层比K层少1个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
W
第三周期金属离子中半径最小
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；
(2)元素Y的单质的结构式为_______；
(3)元素Z的氢化物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物；
(4)元素T与元素W相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)。
20．(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。
(2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO2和10.8gH2O，该烃的分子式为_______。
(3)向100mL2mol·L－1
的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为__。
21．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL
2
mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1
mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V
(NaOH)＝_______mL
22．牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)装置A的作用是_______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。
23．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体，配平化学方程式：_______。
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。
(6)氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．A
13．D
14．A
15．C
16．
（1）20%
（2）
（3）18.5%
17．O
氟
<
离子键
NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
18．Na
O
<
>
HClO4
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
19．C
N≡N
共价
Na
20．42g
C2H6
3mol·L－1或7mol·L－1
21．0.06mol
400ml
22．ABD
Al(OH)3+OH-=+2H2O
吸收空气中CO2
使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收
③
16.7%
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
23．2、16、2、2、5、8
A中湿润的淀粉KI试纸变蓝
打开活塞b，使C中溶液滴入到D中，振荡试管，溶液出现分层，且下层为紫红色
使C中NaBr溶液充分反应
原子核对核外电子的束缚能力减弱
一、单选题（共15题）
1．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20
B．电子层数为3
C．最外层电子数为10
D．核外电子数为40
2．离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为
A．2n-3
B．n-3
C．2n-5
D．2n-8
3．下列分子中，共价键数目最多的是
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CH4
4．下列元素中不属于主族元素的是
A．磷
B．锂
C．氟
D．氩
5．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是
A．都是1∶1
B．都是2∶1
C．前者1∶1，后者2∶1
D．无法确定
6．C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐热材料
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点
D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是
A．M的离子半径大于Z的离子半径
B．M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质
C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子
D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定
9．有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性顺序为
B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为
C．简单离子的半径由小到大的顺序为
D．元素、、可形成既有离子键又有共价键的化合物
10．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。对碲元素及其化合物的以下认识中，不正确的是
A．Te元素位于第六周期VIA族
B．单质碲在常温下是固体
C．H2Te的稳定性比HI差
D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
11．下列叙述正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：
B．的溶液与的烧碱溶液等体积混合：
C．溶液与过量NaHS溶液反应：
D．10
mL1.0
mol/L的Na2CO3溶液中滴入0.1
mol/LCH3COOH溶液50
mL：
13．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
14．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高
B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物
C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
15．A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B
C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧
D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强
二、填空题（共8题）
16．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。
（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少___？
（2）硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少___？
（3）硼元素中10B所占的质量分数为多少？___
17．如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。
18．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，②表示的元素是_____
(填元素符号)；
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①_____⑤（填“<
”或“>”）；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_____④（填“<
”或“>”）；
(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____。
(5)写出④单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层比K层少1个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
W
第三周期金属离子中半径最小
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；
(2)元素Y的单质的结构式为_______；
(3)元素Z的氢化物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物；
(4)元素T与元素W相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)。
20．(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。
(2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO2和10.8gH2O，该烃的分子式为_______。
(3)向100mL2mol·L－1
的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为__。
21．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL
2
mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1
mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V
(NaOH)＝_______mL
22．牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)装置A的作用是_______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。
23．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体，配平化学方程式：_______。
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。
(6)氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．A
13．D
14．A
15．C
16．
（1）20%
（2）
（3）18.5%
17．O
氟
<
离子键
NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
18．Na
O
<
>
HClO4
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
19．C
N≡N
共价
Na
20．42g
C2H6
3mol·L－1或7mol·L－1
21．0.06mol
400ml
22．ABD
Al(OH)3+OH-=+2H2O
吸收空气中CO2
使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收
③
16.7%
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
23．2、16、2、2、5、8
A中湿润的淀粉KI试纸变蓝
打开活塞b，使C中溶液滴入到D中，振荡试管，溶液出现分层，且下层为紫红色
使C中NaBr溶液充分反应
原子核对核外电子的束缚能力减弱