2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章 第二节离子反应 同步练习 （含解析）

第一章物质及其变化第二节离子反应2021_2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修一
一、单选题，共10小题
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D．用H2SO4中和碱性废水：
2．某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．固体2可能是Fe、Cu的混合物
B．物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定
C．物质X中一定含有NaCl和Na2CO3
D．气体2一定是混合物
3．下列方程式书写正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：
B．氯化铁与铜反应的离子方程式：
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
D．少量氯水滴入NaI的溶液中：
4．只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是
A．氨水
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液
5．下列物质中，含有自由移动的是
A．溶液
B．熔融态的
C．溶液
D．气体
6．正确表示下列变化的离子方程式是
A．水垢滴加溶液产生气体：
B．打磨的片和溶液反应：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．向溶液加入少量的溶液：
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
8．下列物质中，属于电解质的是
A．Al
B．NaCl
C．KOH溶液
D．蔗糖溶液
9．某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是
A．溶液中可能同时存在Ag+、NO
B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-
D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2
10．向某无色溶液中逐滴加入溶液、产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题，共9小题
11．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______
。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。
12．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：___________；___________。
(3)第⑥步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、___________和___________。
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________；
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：___________。
13．已知固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生,实验装置如下图。
实验操作和现象:
实验操作
现象
点燃酒精喷灯,加热
加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝
回答下列问题:
(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为
_______
。
(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生,原因为
_______
。从安全角度分析,他认为该装置存在问题,改进的方法是在装置A、B之间添加
_______
。
(3)
乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。
①推测一:装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝,该反应的离子方程式为
_______
。
②推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为
_______
;他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先
_______
。
(4)
按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生反应的化学方程式为
_______
。
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。
(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
15．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___。
(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。
(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。
(4)生成气体D的离子方程式为___。
16．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最筒単的操作判断是否成功制备出胶体___________
(3)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。
17．下列物质溶于水后的电离方程式：
(1)Na3PO4：_______
(2)NaHCO3：_______
(3)明矾：_______
18．现有下列物质：①K2SO4晶体
②液态SO3
③硫酸
④汞
⑤CaCl2溶液
⑥蔗糖⑦乙醇
⑧熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)能导电的是_______(填序号，下同)；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______。
19．有下列物质：
①；②浓盐酸；③硫酸；④；⑤熔融的；⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾
上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。
20．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子
阳离子
阴离子
、、、
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
II
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
III
向II的滤液中滴加溶液
无明显现象
查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解
请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
c/mol/L
____
___
___
___
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
【详解】
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：
，故A错误；
B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为：
,故C错误；
D．H2SO4属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为：
，故D错误；
故答案：B。
2．D
【分析】
固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1,可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。
【详解】
A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu,故A错误；
B．经分析，物质X中一定含有KNO3，不需通过焰色试验确定，故B错误；
C．经分析物质X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C错误；
D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，故D正确；
本题答案D。
3．D
【详解】
A．氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：
，故A错误；
B．氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：
，故B错误；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为：
，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：，故D正确；
故答案：D。
4．B
【详解】
A．氨水与AlCl3反应生成白色沉淀，但AlCl3或氨水与其他三种溶液均不反应，无法鉴别，A不符合题意；
B．过量Ba(OH)2溶液与AlCl3反应先生成沉淀，后沉淀溶解，与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，与(NH4)2SO4溶液反应生成白色沉淀，且加热会有刺激性气味气体放出，与NaCl溶液无明显现象，四种溶液现象不同，可以鉴别，B符合题意；
C．Na2SO4、NaCl均不与NaOH反应，现象相同，不能鉴别，C不符合题意；
D．四种物质均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D不符合题意；
综上所述答案为B。
5．B
【详解】
A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；
B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；
C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子
故C不符；
D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；
答案选B。
6．D
【详解】
A.
水垢滴加溶液产生二氧化碳气体，同时生成醋酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B.
打磨的片和溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C.
向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D.
向溶液加入少量的溶液，反应生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．电荷不守恒，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A错误；
B．强酸强碱中和反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应氧化还原产生NO气体，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故答案为A。
8．B
【详解】
A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；
C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
9．C
【分析】
某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体，（1）如果白色沉淀是AgCl，AlO、I-、SO、SO不能共存，阴离子只有NO，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag+、NO，与题设向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，不符合；（2）白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有SO，溶液中不存在Ag+，（2）①如果产生的气体是二氧化硫，溶液中存在SO，则不存在Ag+、Fe2+，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度”溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有NH、Na+、K+三种，电荷不守恒，不符合；（2）②产生的气体一定是NO，溶液中一定有Fe2+、NO，溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有SO、NO时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任一个就行；当阴离子除SO、NO外还有I-时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任二个就行，由此分析。
【详解】
A．
如果溶液中存在Ag+，AlO、I-、SO、SO不能共存，阴离子只有NO，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag+、NO，与题设向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，故A不符；
B．
如果溶液中存在SO，则不存在Ag+、Fe2+，该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀一定是BaSO4，气体是二氧化硫，溶液中一定含SO，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度”溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有NH、Na+、K+三种，电荷不守恒，故B不符。
C．如果溶液中存在Fe2+，AlO、SO不存在，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，要产生气体，溶液中一定有NO，若白色沉淀是AgCl，根据A选项分析，不符合，白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有SO，溶液中不存在Ag+，根据溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有SO、NO时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任一个就行；当阴离子除SO、NO外还有I-时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任二个就行，此时出现溶液中同时存在Fe2+、I-的情形，故C符合；
D．
根据B选项分析，沉淀和气体不可能同时是BaSO4和SO2，故D不符；
故选C。
10．B
【详解】
由图示可知，向原溶液中加氢氧化溶液，开始无沉淀生成，则溶液中含；当加入一定体积的氢氧化钠溶液后，沉淀的质量随着加入氢氧化钠的量的增加而增加；当沉淀达到最大值后，部分沉淀溶于氢氧化钠，则该溶液中含有；部分沉淀不溶解，又由于原溶液为无色溶液，则原溶液中不含和，综上所述B符合题意；
答案选B。
11．AgNO3
过滤
Ba2++CO=BaCO3↓
2Ag++CO=Ag2CO3↓
Na2CO3
HNO3
取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量
【分析】
由流程图可知，①中加过量BaCl2，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠和过量的氯化钡，③加入Na2CO3应该是沉淀Ba2+，则②为沉淀Cl-，因此②中应加过量AgNO3，将Cl-转化AgCl，过滤得沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加入过量的碳酸钠，钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，试剂X为AgNO3；
(2)流程中①②③步均生成沉淀，都需要进行过滤操作；
(3)加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中过量的Ag+、Ba2+完全沉淀，相应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；
(4)步骤③中加入过量的碳酸钠，所以溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠；
(5)在①步操作中证明加的BaCl2溶液已过量，只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可，方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。
12．碳酸钠溶液
稀盐酸
蒸发皿
玻璃棒
②③或③④
用代替和NaOH，使②③合并为一步
【分析】
粗盐经过溶解得到浓液体，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀A，沉淀B为氢氧化镁，加入碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，混合沉淀C为碳酸钙、碳酸钡，第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，据此解题。
【详解】
(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，生成CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，生成BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤；操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)根据(1)的分析，第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式有；；
(3)第⑥步为蒸发结晶，需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化碳酸钙为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为②③或③④；
(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
13．检验装置气密性
升华后产生的气体也为黄色
在装置A、B间添加冷凝装置防堵塞导管
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气
【分析】
有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色。要注意排除杂质的干扰，同时注意进行尾气处理，防止大气污染。据此解答。
【详解】
(1)
因为可能有气体产生。因此实验操作前还需要进行的操作为检查装置气密性。故答案为：检验装置气密性。
(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2。这是因为FeCl3固体加热升华后产生FeCl3蒸汽也为黄色。因此不能确定黄色气体是Cl2还是FeCl3蒸汽。从安全角度分析,他认为该装置存在的问题是FeCl3固体加热易升华，其蒸汽遇冷就会发生凝华现象，变为固体会导致导管堵塞，改进的方法是在装置A、B之间添加冷凝装置防堵塞导管。故答案为：FeCl3升华后产生的气体也为黄色；在装置A、B间添加冷凝装置防堵塞导管。
(3)①除了氯气可使B中溶液变蓝外，装置A中得到的气体中有一种黄色气体也可使B中溶液变蓝，该气体是升华的FeCl3蒸汽，该反应的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2。故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为，解决问题的操作为在开始加热A装置前通入一段时间N2排尽装置内空气。故答案为：；在开始加热A装置前通入一段时间N2排尽装置内空气。
(4)按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则证明A中发生反应产生了Cl2，则A中发生反应的化学方程式为。故答案为：。
14．Ba(NO3)2
BaSO4
AgCl
使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀
Na2CO3
稀硝酸
冷却结晶
【分析】
沉淀出NaNO3中的Cl-应加入硝酸银溶液，沉淀出NaNO3中的SO应加入硝酸钡溶液，由于硫酸银微溶，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，加过量碳酸钠溶液使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀，过滤，向滤液中加入适量硝酸，除去碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶，得到NaNO3晶体。
【详解】
(1)
根据以上分析，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，试剂X是硝酸钡；沉淀A是硫酸钡；沉淀B是氯化银。
(2)步骤①②加入了过量的硝酸钡、硝酸银，实验流程中加入过量Na2CO3目的是使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀；
(3)
步骤③加入了过量的碳酸钠，得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；Na2CO3和硝酸反应生成NaNO3，为了除去碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的稀硝酸，之后蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaNO3固体。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯操作，明确实验目的是解题关键，注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，把握实验的先后顺序。
15．过滤
BaCO3
AgCl
NH、Cl-、CO
SO
Na+、K+
NH+OH-NH3↑+H2O
【分析】
样品溶液与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH；Na+、K+不能确定是否含有，以此来解答。
【详解】
(1)由流程可知，a为过滤，故答案为：过滤；
(2)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；沉淀C的化学式为AgCl；故答案为：BaCO3；AgCl；
(3)由上述分析可知，一定含有：NH、Cl-、CO；一定不含有：SO；可能含有：Na+、K+；故答案为：NH、Cl-、CO；SO；Na+、K+；
(4)铵根与氢氧根加热反应生成氨气，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O；故答案为：NH+OH-NH3↑+H2O。
16．①⑤
③④⑧⑩
④⑥⑩
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
NaHCO3
OH-+CO2=HCO
【详解】
(1)①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，
②液氨是纯净物，不导电，不能电离属于非电解质，
③BaCO3固体不能导电，属于纯净物，熔融状态导电属于电解质，
④熔融KHSO4导电属于电解质，是纯净物，
⑤Fe(OH)3?胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑥铜能导电，为金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，
⑦CO2不能导电，为纯净物，不能电离属于非电解质，
⑧CH3COOH不能导电，为纯净物，溶液中导电属于电解质，
⑨蔗糖不能导电，为纯净物，水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，
⑩冰水混合物导电，是纯净物，属于电解质，
属于混合物的是①⑤，以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩，以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；
(2)制备物质⑤的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，如果设计实验证明，应该是利用胶体具有的丁达尔效应，胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm～100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，操作为：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
(3)在足量④的水溶液中加入少量③，是KHSO4和BaCO3发生的复分解反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式：BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g?CO2，溶液中n(NaOH)=m/M=40g/40g/mol=1mol，n(CO2)=
m/M=66g/44g/mol=1.5，则n(NaOH)：n(CO2)=1mol：1.5mol=2：3=1：1.5，二氧化碳过量，故发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，且CO2剩余，溶液中溶质为NaHCO3，反应的离子方程式：OH-+CO2=HCO。
17．Na3PO4=
3Na++PO；
NaHCO3=
Na++HCO
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO或KAl(SO4)2·12H2O
=
K++
Al3++2SO+12H2O；
【详解】
(1)Na3PO4是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和磷酸根离子，电离方程式为Na3PO4=
3Na++PO；
(2)NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=
Na++HCO；
(3)
明矾是，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++
2SO或KAl(SO4)2·12H2O
=
K+
+
Al3+
+
2SO+
12H2O；
18．④⑤⑧
①③⑧
②⑥⑦
【详解】
(1)④汞中存在自由移动的电子，能导电；⑤CaCl2在溶液中电离产生自由移动的钙离子和氯离子，能导电；⑧熔融的NaCl电离产生自由移动的钠离子和氯离子，能导电；故答案为：④⑤⑧；
(2)①K2SO4晶体、③硫酸和⑧熔融的NaCl的水溶液或熔融状态可以导电，本身属于化合物，属于电解质，故答案为：①③⑧；
(3)②液态SO3、⑥蔗糖、⑦乙醇是化合物，自身不能电离，属于非电解质，故答案为：②⑥⑦。
19．①③⑤⑨
④⑧
NaHSO4(熔融)═Na++HSO
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，据此分析解答。
【详解】
①碳酸钙是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
②浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③硫酸溶于水能够导电，是电解质；
④不导电，是非电解质；
⑤NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电，是电解质，
⑥NaClO溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物?，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧液氨在溶液中本身不能电离，是非电解质；
⑨明矾在溶液中完全电离出、和，水溶液能够导电，是电解质；
属于电解质的有①③⑤⑨，属于非电解质的有④⑧。熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；②浓盐酸和⑦氢氧化铁胶体混合后，反应的离子方程式为，故答案为：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO；。
20．、、
？
0.25
0.4
0
存在，最小浓度为0.8
【详解】
（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；
（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；
（3）由实验Ⅰ可知，产生气体为二氧化碳，，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II
中最后所得固体为二氧化硅，，所以，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；
（4）判断K+是否存在，根据电荷守恒，阴离子所带负电总量为：，阳离子所带正电总量为：，此时1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中肯定含有，?当没有时，浓度最小，浓度为至少0.8mol/L，故答案为：存在；其浓度为至少0.8mol/L。答案第1页，总2页
答案第1页，总2页