2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热—同步训练（含解析）

第一章化学反应的热效应第一节反应热—2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）选择性必修1同步训练
一、单选题（共16题）
1.下列反应中，能量变化如图所示的是（??
）
A.?碳酸钙受热分解????????????B.?乙醇在空气中燃烧????????????C.?铝粉与盐酸反应????????????D.?氧化钙溶解于水
2.下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是（??
）
A.?为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应
B.?为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50mL0.5mol/L的盐酸中进行反应
C.?用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大
D.?实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合
3.下列变化符合图示的是（??
）
①冰雪融化?
②碳酸钙分解制二氧化碳?
③铝与盐酸反应?
④醋酸电离?
⑤硝酸铵溶于水?
⑥
和
反应
A.?②⑥????????????????????????????????B.?②⑤⑥????????????????????????????????C.?②③④⑥????????????????????????????????D.?①③④
4..下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A.?2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1
，
则中和热为a/2kJ?mol﹣1
B.?2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ?mol﹣1
，
则氢气燃烧热为akJ?mol﹣1
C.?反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D.?N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJ?mol﹣1
，
则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
5..关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）
A.?H2
（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0
B.?生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C.?若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.?Cl2
，
Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1
，
K2
，
则K1＞K2
6..在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A.?化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B.?物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.?在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D.?需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
7..对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（　　）
A.?该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B.?该反应中，化学能只转变为热能
C.?断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D.?反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
8.下列有关化学反应的说法中正确的是(????
)
A.?化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.?需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.?化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.?等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（???）
A.?HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B.?CO(g)的燃烧热是283.0
kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2
O2(g)
===CO2
(g)△H＝－283.0
kJ/mol
C.?需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.?等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是(
)
A.?HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B.?CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)
△H＝+566.0kJ/mol
C.?需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.?1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11..4P(红磷，s)?
=====??
P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（???）
A.?当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量??????????????B.?当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C.?正反应是一个放热反应????????????????????????????????
???????D.?白磷热稳定性比红磷大
12.下列有关中和热实验的说法正确的是（
??）
A.?用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B.?强酸与强碱反应生成1
mol水的ΔH都约为－57.3
kJ·mol－1
C.?测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.?某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3
kJ·mol－1
，
造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
13.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（??
）
A.?民间焰火之最——确山打铁花
B.?千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.?只要功夫深，铁杵磨成针
D.?冰，水为之，而寒于水
14.下列变化过程，属于放热反应的是（??
）
①
液态水变成水蒸气???
②
酸碱中和反应?????
③
浓H2SO4稀释???
④
固体NaOH溶于水????
⑤
H2在Cl2中燃烧????
⑥
弱酸电离
A.?②③④⑤????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?②⑤????????????????????????????????D.?①③⑤
15.乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)?
△H=-137.0
kJ/mol，已知：
H-H键的键能为436
kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为(????
)
A.?160
kJ/mol?????????????????????B.?506
kJ/mol?????????????????????C.?255
kJ/mol?????????????????????D.?253
kJ/mol
16.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221kJ·mol-1
②
下列推断正确的是(??
)
A.?C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1
B.?2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?
△H=+484kJ·mol-1
C.?C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?
△H=+131.5kJ·mol-1
D.?将2mol
H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量
二、综合题（共3题
）
17.已知下列热化学方程式：
①
H2(g)+
O2(g)＝H2O(l)????????
ΔH
＝-285kJ/mol
②
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g)??????
ΔH
＝-241.8kJ/mol
③
C(s)+
O2(g)＝CO(g)???????
ΔH
＝-110.4
kJ/mol
④
C(s)+
O2(g)＝CO2(g)????????
ΔH
＝-393.5
kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是________。
（2）C的燃烧热为________。
（3）燃烧10g
H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。
a
减压、升温???????????
????b
增压、降温
c
减压、降温???????????
????d
增压、升温
18.写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃
1.01×105Pa下，1g
硫粉在氧气中充分燃烧放出
9.36kJ热量________
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：________
（3）1mol
C与1mol水蒸气反应生成1mol
CO和1mol
H2
，
吸热131.5kJ：
________
。
（4）3
molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量________
19.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL
0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏?
大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由：________．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：??
①3.2℃??
②2.2℃??
③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________．
（小数点后保留一位小数）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【解答】A.碳酸钙受热分解，属于吸热反应，A符合题意；
B.乙醇在空气中燃烧，燃烧反应属于放热反应，B不符合题意；
C.铝粉与盐酸反应属于放热反应，C不符合题意；
D.氧化钙溶解于水的过程中放出大量热，属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】由图像可知，该反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应为吸热反应，结合选项所给反应进行分析，即可得出答案。
2.【答案】
A
【解析】【解答】A.NaOH溶液稍过量，保证盐酸完全反应，测定的数值准确度高，A符合题意；
B.这样操作热量损失较大，必须一次性倒入，B不符合题意；
C.俯视刻度使盐酸的液体凹液面最低处低于50.0ml，会导致所取盐酸的体积偏小，C不符合题意；
D.环形铜棒搅拌，热量损失较大，应该用环形玻璃搅拌棒，热量损失小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】中和反应的测定实验时，需要保证碱溶液的量比酸的量多，保证酸全部反应完全，保证实验的准确度。为了实验的准确性，应该一次性倒入试剂，用量筒进行量取液体时，腐蚀读数导致量取液体偏少，导致结果偏小，需要用环形玻璃棒进行搅拌，使其充分反应
3.【答案】
A
【解析】【解答】该图生成物的能量比反应物的高，表示吸热反应的化学反应；
①冰雪融化是吸热的物理变化，故不选；
②碳酸钙分解制二氧化碳是分解反应，是吸热的化学反应，故选；?
③铝与盐酸反应是放热反应，故不选；?
④醋酸电离是吸热的过程，不是化学反应，故不选；?
⑤硝酸铵溶于水是吸热的过程，不是化学反应，故不选；?
⑥
和
反应是吸热的化学反应，
故答案为：A。
【分析】该图生成物的能量比反应物的高，表示吸热的化学反应；
4.【答案】
A
【解析】【解答】A、根据中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水放出的热量，2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1
，
则中和热为a/2kJ?mol﹣1
，
故A正确；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ?mol﹣1
，
则氢气燃烧热为2akJ?mol，故B错误；
C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；
D、可逆反应的特点：可逆性，反应物不能完全发生反应，将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误．
故选A．
【分析】A、中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水放出的热量；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量；
C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热；
D、可逆反应的特点：可逆性，反应物不能完全发生反应．
5.【答案】
D
【解析】【解答】A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
，
故B错误；
C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1
，
K2
，
则K1＞K2
，
故D正确；
故选D．
【分析】A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故A正确；
B．物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；
C．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应，故C正确；
D．如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D错误．
故选D．
【分析】A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；
B．物质燃烧放热；
C．成键放出热量，断键吸收热量；
D．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的．
7.【答案】
D
【解析】【解答】A．该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；
B．放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故B错误；
C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol
H﹣H键和1mol
Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol
H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；
D．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．
故选D．
【分析】A．根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
B．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．
8.【答案】
C
【解析】【解答】A.
化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，还有其他形式的转变，比如光能，故A不符合题意；
B.
需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应也可能会加热才发生，故B不符合题意；
C.
化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C符合题意；
D.
等质量的硫蒸气比硫固体的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C中考查反应类型的实质，反应过程中的能量发生变化的实质是因为反应物和生成物的能量的变化不一样。
9.【答案】
B
【解析】【解答】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此选项A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则B正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系，C不正确；气态S的能量高于固态S的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，D不正确，答案选B。
【分析】在利用中和热或燃烧热时需要特别注意概念中的“1”。在中和热中生成物水是1mol，而在燃烧热中反应物是1mol。
10.【答案】
B
【解析】【解答】中和热是在稀溶液中强酸和强碱生成1mol水放出的热量，硫酸与氢氧化钙中和热仍是－57.3kJ/mol，可以说H2SO4和Ca(OH)2反应放热2×(+57.3)kJ，A错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以一氧化碳燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=
CO2(g)?△H=－283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)
△H＝+566.0kJ/mol，B正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，有的放热反需要先加热引发反应发生，C错误；甲烷的燃烧热应是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，D错误。
【分析】理解燃烧热和中和热概念中的关键词：1mol?完全燃烧?稳定的氧化物；稀溶液；强酸与强碱；1mol水。
11.【答案】
A
【解析】【分析】根据热化学方程式可知，红磷的能量低于白磷的，所以选项A正确；B不正确，应该是4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量；C不正确，正反应是吸热反应；D不正确，红磷比白磷稳定，答案选A。
【点评】对于物质来讲，特性的能量越低，物质是越稳定的，据此可以进行有关判断。
12.【答案】
A
【解析】【解答】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A符合题意；
B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1mol水时放出的热量大于57.3
kJ·mol－1
，
故B不符合题意；
C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C不符合题意；
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铜丝的导热性比玻璃帮好，容易造成热量散失；
B、强酸强碱生成盐沉淀时会对焓变值产生影响；
C、在测定中和热实验中，应该读取混合溶液最高温度为终止温度；
D、测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，需要考虑盐酸的残留对实验的影响；
13.【答案】
B
【解析】【解答】A.
民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；
B.
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；
C.
只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；
D.
冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】吸热反应是反应物的能量低于生成物的能量，根据反应特点判断反应类型。
14.【答案】
C
【解析】【解答】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；⑤所有的燃烧均为放热反应，H2在Cl2中燃烧属于放热反应，可选；⑥
弱酸电离过程属于吸热过程，不选；
符合题意选项有②⑤；
故答案为：C。
【分析】易错点：放热反应指化学反应，放热过程既可以时化学反应也可以时物理过程。
重点：中和反应、燃烧都是放热反应
15.【答案】
D
【解析】【解答】假设碳碳双键的键能为x
kJ/mol，碳碳单键的键能为y
kJ/mol，则有x+436-(y+413×2)=-137，解x-y=253
kJ/mol。
故答案为：D。
【分析】利用H=反应物的键能-生成物的键能计算
16.【答案】
C
【解析】【解答】A．1mol
C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项不符合题意；
B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436
kJ·mol-1
，
1mol
O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496
kJ·mol-1
，
4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463
kJ·mol-1
，
根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436
kJ·mol-1+1mol×496
kJ·mol-1-4mol×463
kJ·mol-1=-484
kJ·mol-1
，
因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?
△H=-484kJ·mol-1
，
B项不符合题意；
C．由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?
△H=-484kJ·mol-1
，
可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5
kJ·mol-1
，
即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?
△H=+131.5kJ·mol-1
，
C项符合题意；
D．根据已知条件②可知2mol
H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.
1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热；
B.
2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436
kJ·mol-1
，
1mol
O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496
kJ·mol-1
，
4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)时放出的热量为4mol×463
kJ·mol-1
，
根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，并书写热化学方程式；
C.
由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?
△H=-484kJ·mol-1
，
可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；
D.
根据已知条件②可知2mol
H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ。
二、综合题
17.【答案】
（1）①②③④
（2）393.5
kJ/mol
（3）1425
kJ
（4）CO(g)+
O2(g)＝CO2(g)
ΔH
＝-283.1kJ/mol
（5）b
【解析】【解答】（1）放热反应的ΔH<0，故①②③④都是放热反应；
（2）1
mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5
kJ/mol；
（3）燃烧10g
H2即5mol
H2生成液态水，放出的热量为285kJ
5=1425
kJ；
（4）由③C(s)+
O2(g)＝CO(g)
ΔH
＝-110.4
kJ/mol，④C(s)+
O2(g)＝CO2(g)
ΔH
＝-393.5
kJ/mol，④-③可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+
O2(g)＝CO2(g)?
ΔH
＝-283.1kJ/mol；
（5）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，
故答案为：b。
【分析】（1）燃烧反应是放热反应；
（2）根据燃烧热的定义进行判断；
（3）根据氢气燃烧生成液态水计算放出的热量；
（4）根据燃烧热的定义书写热化学方程式；
（5）增压、降温可以液化二氧化碳。
18.【答案】
（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52
kJ?mol﹣1
（2）C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)
△H=﹣2900
kJ?mol﹣1
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
（4）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
【解析】【解答】（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g
硫粉在氧气中充分燃烧放出
9.36kJ热量，生成1molSO2的反应放出的热量=9.36kJ×32=299.52
kJ；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热，热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52
kJ?mol﹣1；
（2）质量换算物质的量结合反应热计算得到1mol丁烷完全燃烧的焓变，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900
kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)
△H=﹣2900
kJ?mol﹣1；
（3）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol
CO和1mol
H2
，
吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1；
（4）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量，其热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1。
【分析】（1）根据1g硫充分燃烧放出的热量计算1mol硫完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（2）计算1mol丁烷完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（3）注意碳的状态，该反应是吸热反应；
（4）注意硝酸的状态时溶液。
19.【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）偏小
（3）相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1
mol
H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣51.8
kJ/mol
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解析】【解答】（1）图示装置中还需少仪器环形玻璃搅拌棒；
（2）大烧杯上如果没有盖上硬纸板，则产生的热量会有一部分向周围传递，使得求得的中和热数值偏小；
（3）由于中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，因此实验数据最终都需转化为生成1molH2O时所放出的热量，因此所求中和热相等；
（4）实验②的数据与实验①和实验③差距较大，因此在求取平均值时，应舍去，因此反应前后的温度差为
，
则反应过程中放出的热量为：4.18J/(g·℃)×(1g/mL×50mL+1g/mL×50mL)×3.1℃×10-3kJ=1.2958kJ；该过程中生成水的物质的量为0.025mol，因此每生成1molH2O时放出的热量为：
，
则表示反应中和热的热化学方程式为：HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)?
ΔH=-51.8kJ/mol；
【分析】此题是对中和热测定实验的考查，
结合中和热的定义、测定实验过程进行分析。