2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应（含解析）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应2021_2022学年上学期高一化学课后练习（一）（人教版2019必修第一册）
一、单选题，共13小题
1．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S
B．Na2S
C．SO2
D．H2SO4
2．人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为
D．亚硝酸盐被还原
3．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是(　　)
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2
4．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)
1G→Q＋NaCl
2Q＋H2OX＋H2
3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A．QGZYX
B．
GYQZX
C．
GYZQX
D．ZXGYQ
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
6．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中氢元素被氧化
C．该反应属于置换反应
D．既是氧化产物又是还原产物
7．已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（
）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
8．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（
）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl-
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
9．反应Cl2+2KI=I2+2KCl中，I2是
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物
10．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
11．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3
12．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（
）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2+
+
Br2
=
2Fe3+
+
2Br-
②2Br-
+
Cl2
=
Br2
+
2Cl-
③2Fe3+
+2I-
=
2Fe2+
+
I2
由此判断下列说法错误的是
A．I－和氯气不能发生氧化还原反应
B．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>
Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I->
Fe2+
>
Br->
Cl-
二、非选择题，共4小题
14．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。
（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
15．(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。
(3)请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。
16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的氧化剂是________________________，氧化产物是____________________________。
(2)写出该反应的化学方程式：___________________________。（已知Cr(OH)3是灰绿色不溶于水的固体）
17．对于4NH3＋5O24NO＋6H2O反应。
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(2)发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
(3)该反应是置换反应吗？________(选填“是”或“不是”)。
(4)当生成30
g
NO时，转移电子数为________。
(5)从单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(6)查阅资料可知：铜和浓硫酸共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________，其中H2SO4在反应中体现____________________作用。
(7)请配平下列反应方程式：
_____K2Cr2O7＋____HCl_______KCl＋_____CrCl3＋_____Cl2↑＋______H2O
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
【详解】
A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．A
【详解】
A．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B．维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确；
C．维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确；
D．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确；
选A。
3．A
【分析】
NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】
A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
4．B
【详解】
1G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；
2Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；
3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，结合1中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；
4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，结合2中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。
故选B。
5．C
【详解】
A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【详解】
A．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；
B．中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；
C．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；
D．既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
答案选D。
7．D
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
【详解】
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确；
B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；
C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+，C说法正确；
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法错误；
答案为D。
8．D
【详解】
A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；
B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，故B正确；
C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；
D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；
故答案为D。
9．C
【详解】
反应Cl2+2KI=I2+2KCl中，I元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，则KI
是还原剂，I2是氧化产物，答案选C。
10．B
【详解】
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
11．D
【详解】
亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价。
A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2
O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D。
12．A
【分析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物
【详解】
X2＋与单质R不反应说明X2＋的氧化性小于R2＋的氧化性，即R2＋＞X2＋；反应X2＋+Z=X+Z2＋中氧化剂X2＋的氧化性大于氧化产物Z2＋，即氧化性X2＋＞Z2＋；反应Y+Z2＋=Y2＋+Z中氧化剂Z2＋的氧化性大于氧化产物Y2＋，即氧化性Z2＋＞Y2＋；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋；
故选A。
13．A
【详解】
根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中氧化性Br2＞Fe3＋②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性：Fe3＋＞I2，得出氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；
A．Cl2可以氧化I－生成I2，选项A错误；
B．①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，选项B正确；
C．氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2
Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>
Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,
氧化性：Cl2>Br2；
2Fe3++
2I－=
2Fe2++
I2，
氧化性：Fe3＋>I2；
氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>
Fe3＋>I2，
选项C正确；
D．在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，选项D正确；
答案选A。
14．KMnO4
→
2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【详解】
（1）由于H2O2发生的变化为→，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4。
（2）该反应的还原过程为→，Mn元素化合价降低，发生还原反应，还原产物为MnSO4，故答案为：→。
（3）该反应中氧化过程为：H2O2→O2；还原过程为：→；根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
15．O
、
1:1
氧化性、酸性
1
14
2
2
3
7
12
【详解】
(1)反应中O元素化合价升高，则被氧化的元素是O；元素化合价由分别降低为、，所以为氧化剂，、为还原产物；
(2)反应中Cu为还原剂，为氧化剂，2个中只有1个化合价降低作氧化剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为，在反应中生成，化合价降低，同时生成，所以表现氧化性和酸性；
(3)根据逆项配平法,铬元素化合价由+6降低到+3价，降低了3，氯元素由-1价升高到0价，则一个氯气化合价升高2，确定和的化学计量数分别为2、3，然后根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，配平后的反应方程式为；若反应中有14个参加反应，则有6个被氧化，此时失去的电子数是6，所以若发生氧化反应的个数为12时，转移的电子数是12。
16．H2CrO4
O2
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
【分析】
该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr(OH)3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。
【详解】
(1)H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由?1价升到了0价，O2是氧化产物，所以H2O2是还原剂，H2CrO4→Cr(OH)3的化合价降低是氧化剂，
故答案为：H2CrO4；O2；
(2)从化合价变化的角度出发，写出反应的方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，
答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；
【点睛】
本题易错点在于(2)中的已知Cr(OH)3是灰绿色不溶于水的固体，故方程式书写时要注意产物Cr(OH)3为沉淀，要标注沉淀符号。
17．N
O
NH3
O2
NO和H2O
NO
不是
5NA
1∶1
氧化性、酸性
1
14
2
2
3
7
【详解】
(1)由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，NH3中N元素由-3价失电子变为+2价，N元素被氧化，O2中O元素由0价得电子变为-2价，O元素被还原；答案为N，O。
(2)
由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，NH3中N元素由-3价失电子变为+2价，发生氧化反应，得到氧化产物，即NO是氧化产物，O2中O元素由0价得电子变为-2价，发生还原反应，得到还原产物，即NO和H2O；答案为NH3，O2，NO和H2O，NO。
(3)
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，此反应生成物中无单质，所以不是置换反应；答案为不是。
(4)
由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，生成4molNO转移的电子数为20mol，当生成30
g
NO时，即n(NO)===1mol，转移电子数为5NA；答案为5NA。
(5)
单线桥表示即从失电子还原剂指向得电子氧化剂，在单线桥上标明电子转移总数，即；答案为。
(6)
由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，反应中Cu由0价失电子变为+2价，化合价升高，为还原剂，H2SO4中S元素由+6价得电子变为+4价，化合价降低，为氧化剂，2molH2SO4中只有1mol作氧化剂生成SO2，有1mol生成了CuSO4，起酸性作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，硫酸在反应起到氧化剂和酸性的作用；答案为1：1，氧化性、酸性。
(7)K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价得电子变为+3价，HCl中Cl元素的化合价由-1价失电子变为0价，根据得失电子相等和原子守恒配平方程式为K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；答案为1，14，2，2，3，7。答案第1页，总2页
答案第1页，总2页