2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应 （含解析）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应—2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共16题
）
1.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4
SO2
Na2SO3溶液
Na2S2O3
S
下列判断错误的是（
??）
A.?反应①中浓硫酸作氧化剂
B.?反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C.?反应③的原子利用率是100%
D.?反应④稀H2SO4作还原剂
2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（
??）
选项
实验操作和现象
结论
A
将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成
NH3具有还原性
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中可能存在I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+D
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-发生了电离
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（
??）
A.?海带提碘???????????????????????????B.?侯氏制碱???????????????????????????C.?海水提溴???????????????????????????D.?氯碱工业
4.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2
，
再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是（
??）
A.?①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物????????????B.?②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C.?由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2?????????????????D.?由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
5.下列反应中，酸体现还原性的是（??
）
A.?
与浓盐酸共热制
B.?
与浓硫酸共热制
C.?
与稀硫酸反应制
D.?
与稀硝酸反应制备
6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（??
）
A.?双氧水作消毒剂???????????B.?生石灰作干燥剂???????????C.?碳酸氢钠作膨松剂???????????D.?氧化铁作红色颜料
7.氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断错误的是(??
）
A.?“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.?CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH
＋
3Cl2
2CuCl2
＋
2HCl
C.?CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D.?CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH
＋
H＋
=
Cu＋
＋
H2↑
8.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（??
）
A.?C+H2O
CO+H2???????????????????????????????????????B.?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.?2F2+2H2O=4HF+O2?????????????????????????????????????????D.?3NO2+H2O=2HNO3+NO
9.下列反应中，水只作氧化剂的是（??
）
A.
与水反应
B.
与水反应
C.
与水反应
D.
与水蒸气反应
10.下列变化中，气体被还原的是（??
）
A.将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去
B.将氯气通入KBr溶液，溶液变黄
C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色
D.氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀
11.反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，还原剂是（
??）
A.?MnO2???????????????????????????????????B.?HCl???????????????????????????????????C.?MnCl2???????????????????????????????????D.?Cl2
12.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（
??）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O??
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
13.下列说法正确的是（
??）
A.
和
反应，可以比较
和
的金属性强弱
B.
和S分别与铁反应，可以比较
和S的非金属性强弱
C.C(碳)和
在高温下反应制
，可以比较C和
的非金属性强弱
D.向
溶液和
溶液中分别通入
，可以比较
和
的金属性强弱
14.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：(??
)
①
Cl2与H2S溶液发生置换反应????????
②受热H2S能分解，HCl
则不能
③
单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能?????
④
HCl是强酸，H2S是弱酸
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①④?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?②④
15.NO2易溶于水，且能与水反应，下列有关NO2与水反应的说法中正确的是（??
）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2既作氧化剂，又作还原剂
C.NO2只作氧化剂
D.NO2只作还原剂
16.工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应中的氧化剂是（
??）
A.?SiO2????????????????????????????????????????B.?C????????????????????????????????????????C.?Si????????????????????????????????????????D.?CO
二、综合题（共4题）
17.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用
NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
①
②
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________。
（2）在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的
NaOH
均为
2mol
时，两个反应转移电子数的关系是①________②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
18.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式________。
?ClO
+VO2++=Cl-+VO
+
（3）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是________。
（4）在20.00
mL
0.1
moI.L-1
溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是
________。
a.VO2+???
b.
??
c.
V2+???
d.V
19.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。
（1）该反应中发生还原反应的物质是________，氧化产物是________。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失：________。2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________?L(标准状况)，被氧化的HCl有________mol。
20.阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50
kg的健康人含铁2
g，这2
g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____
A.Fe
B.Fe2＋
C.Fe3＋
（2）工业盐的主要成分是NaNO2
，
曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________
A．Cl2????????
B．O2??????
C．FeCl3??????
D．KMnO4(H＋)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________和________性。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A.
与浓硫酸反应时，浓硫酸将
氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，选项A不符合题意；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，选项B不符合题意；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3
，
生成物只有一种，原子利用率是100%，选项C不符合题意；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S=Na2S2O3
，
Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析；
2.【答案】
C
【解析】【解答】A.
将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成
，发生的是2NH3+4CuO=4Cu+3H2O+N2,即可判断出氨气具有还原性，故A不符合题意
B.
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
，淀粉试纸变蓝说明有碘单质，故B不符合题意
C.
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
，硝酸具有氧化性将亚铁离子氧化为铁离子，氧化性是硝酸＞Fe3+,故C符合题意
D.
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
，说明
[Ag(S2O3)2]3-发生了电离?产生了碘化银沉淀，故D不符合题意
【分析】A.根据写出方程式标出化合价即可判断
B.根据实验现象即可判断出含有碘单质
C.根据现象证明的是硝酸的氧化性强于铁离子?
D.通过现象说明有碘化银沉淀，说明发生电离
3.【答案】
B
【解析】【解答】A．海带提碘的过程中碘由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱中发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．海水提溴的过程中溴由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素化合价降低、Cl元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】没有氧化还原反应，说明元素的化合价没有改变，而海带提碘、海水提溴、氯碱工业均涉及到元素变化，而侯式制碱未涉及到元素化合价改变。
4.【答案】
C
【解析】【解答】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A不符合题意；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B不符合题意；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2
，
②中SeO2是氧化性大于I2
，
则浓硫酸能将KI氧化生成I2
，
故C符合题意；
D．①中Se的还原性大于SO2
，
②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2
，
故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
5.【答案】
A
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A符合题意；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B不符合题意；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C不符合题意；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】常见的酸是盐酸、硫酸、硝酸、硫酸和硝酸中的硫元素和氮元素化合价已经是最高，只能左氧化剂和体现酸性，而盐酸中的氯元素化合价是-1价，化合价可以升高可以做还原剂
6.【答案】
A
【解析】【解答】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】利用氧化还原反应的原理的主要是元素化合价发生变化，结合选项找出即可
7.【答案】
D
【解析】【解答】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，故A不符合题意；
B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH
＋
3Cl2
2CuCl2
＋
2HCl，故B不符合题意；
C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C不符合题意；
D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2
，
因此反应的离子方程式为：CuH
＋
H＋＋Cl
－=
CuCl↓
＋
H2↑，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据铜元素的化合价的变化，化合价降低被还原，另外一种物质需具有还原性
B.根据反应物和生成物即可写出方程式
C.根据方程式标出化合价即可判断
D.氯化亚铜是难溶物不应拆开
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；
B．在该反应中Na2O2中的-1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；
C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；
D．在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出的方程式标出元素的化合价，即可水的作用
9.【答案】
D
【解析】【解答】A．氯气与水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不符合题意；
B．过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；
C．碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】写出反应的方程式找出水的作用即可
10.【答案】
B
【解析】【解答】A．将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现漂白性，故A不符合题意；
B．将氯气通入溴化钾溶液，溶液变黄说明有单质溴生成，反应中氯气被还原，故B符合题意；
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色说明有铜生成，反应中氢气被氧化，故C不符合题意；
D．氨气通入氯化铝溶液产生白色沉淀说明氨气表现碱性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】气体被还原，说明气体具有氧化性，给出的二氧化硫、氯气、氢气、氨气，四种气体氯气具有氧化性即可判断
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．MnO2转化为MnCl2
，
锰的化合价由正四价降为正二价，为氧化剂，A不符合题意；
B．HCl转化为Cl2
，
氯元素化合价由负一价升高为零价，为还原剂，B符合题意；
C．MnCl2为氧化剂MnO2被还原的产物，为还原产物，C不符合题意；
D．Cl2为还原剂HCl被氧化的产物，为氧化产物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的为还原剂，对应的是氧化产物；化合价降低的氧化剂，对应的是还原产物。
12.【答案】
C
【解析】【解答】A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B不符合题意；
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C符合题意；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氯化氢被氧化，说明元素的华合价升高，找出氯化氢中元素化合价升高的反应即可
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A不符合题意；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B符合题意；
C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C不符合题意；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应该选择的是铜和氯化亚铁溶液进行实验
B.可以利用同种金属单质与不同的非金属单质进行实验证明非金属性的强弱
C.比较碳和硅的非金属性可以比较硅酸和碳酸的酸性强弱
D.可以加入氢氧化钠实验
14.【答案】
A
【解析】【解答】Cl2能与H2S反应生成S，Cl2氧化性大于S，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：①；受热H2S能分解，HCl
则不能，HCl比H2S稳定
，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，
故答案为：②；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，可燃性不能证明非金属性强弱，故不选③；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以证明非金属性强弱，但无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，故不选④；故答案为：A。
【分析】一般根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性。
15.【答案】
B
【解析】【解答】在3NO2
+
H2O=2HNO3
+
NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂，综上所述，
故答案为：B。
【分析】根据二氧化氮和水反应的方程式结合选项进行判断即可
16.【答案】
A
【解析】【解答】工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2C
Si+2CO↑，硅元素化合价由+4降低为0，SiO2???
是氧化剂，Si是还原产物；碳元素化合价由0升高为+2，C是还原剂，CO是氧化产物，
故答案为：A。
【分析】根据标出物质元素的化合价，化合价降低做氧化剂即可判断
二、综合题
17.【答案】
（1）23:15
（2）NaNO3；NaNO2
（3）=
【解析】【解答】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3
，
还原产物为NaNO2
，
故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，故答案为：=。
【分析】（1）反应①中NO2是氧化剂、NO是还原剂，注意是质量比；
（2）NO2既是氧化剂又是还原剂，N元素化合价降低之后的产物是还原产物，N元素化合价升高之后的产物是氧化产物，据此计算即可；
（3）根据方程式中电子转移数值进行计算即可。
18.【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）c
【解析】【解答】(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4
，
由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：
。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，
与
发生氧化还原反应，生成
和Cl-
，
氯元素化合价由+5降低为?1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：
(3)
V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+
，
氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl?
，
离子反应方程式为：
，则还原性：
；因此
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是
。
(4)在20.00
mL
0.1
moI.L-1
溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则
与锌的物质的量之比为2:3，
，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+
，
答案为c。
【分析】（1）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式
（2）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式
（3）根据实验现象即可判断还原性的强弱
（4）根据锌的转移的电子与V元素转移的电子数相等即可计算
19.【答案】
（1）KClO3；Cl2
（2）
（3）2.24；0.2
【解析】【解答】(1)该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3
，
氧化产物是Cl2；
(2)
用双线桥标出方程式中的电子得失,
；
(3)该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol。
【分析】(1)化合价降低，得到电子的物质发生还原反应，还原剂被氧化生成氧化产物；
（2）双线桥标注时，必须从同一元素的反应物到生成物；
（3）根据方程式结合电子守恒计算气体的体积和HCl的物质的量。
20.【答案】
（1）B
（2）氧化性；C
（3）还原
（4）氧化性；酸
【解析】【解答】(1)A.最低价态的粒子只有还原性，所以Fe只有还原性，故A不正确；
B.中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，所以Fe2＋既有氧化性又有还原性，故B正确；
C.最高价态的粒子只有氧化性，所以Fe3＋只有氧化性，故C不正确；
故答案：B。(2)因为Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，所以NaNO2具有氧化性。
A.因为Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋转化为Fe3＋
，
故A不正确；
B.O2能把Fe2＋转化为Fe3＋
，
故B不正确；
C.FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现转化，故C正确；
D.KMnO4(H＋)具有强氧化性，能把Fe2＋转化为Fe3＋
，
故D不正确；
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
故答案：氧化性；C。(3)工业盐的主要成分是NaNO2
，
NaNO2具有氧化性，把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋
，
应是具有还原性物质。维生素C能缓解中毒，所以具有还原性，故答案：还原。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3
，
所以HNO3既表现了氧化性有表现了酸性，故答案：氧化性；酸性。
【分析】
(1)
最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性；
(2)
因为Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，所以NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现转化；
(3)
缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋
，
所以维生素C具有还原性；
(4)
在Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3
，
所以HNO3既表现了氧化性又表现了酸性。