2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 章末达标测试 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 章末达标测试 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 573.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-19 07:07:12 | ||
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文档简介
第1章
认识化学科学
章末达标测试
(75分钟
100分)
一、选择题(本题共15小题，1~10题为单项选择题，每小题2分，11~15题为不定项选择题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，本大题共40分)
1．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2
mol
H2和O2的混合气体，并点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为( )
A．2∶1或1∶5
B．5∶1或1∶2
C．1∶2或5∶3
D．5∶3或2∶1
2．中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是( )
A.孔明灯
B.用树皮、棉、麻造纸
C.烧制彩陶
D.淘黄金
3．把含有BaCl2和KCl的500
mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a
mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b
mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1(b－2a)
mol/L
B．10(b－2a)
mol/L
C．10(2a－b)mol/L
D．4(b－2a)
mol/L
4．下列被曝光的事件中一定涉及化学变化的是( )
A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧后产生的气体薰蒸粉丝
D．用工业酒精勾兑假酒
5．下列叙述中不正确的是( )
A．H2分别在空气、Cl2中燃烧，反应类型相同，现象不相同
B．铜丝分别与Cl2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同
C．铜丝、铁丝分别在Cl2中燃烧，都不产生火焰
D．工业上利用化学反应Cl2＋H22HCl制备HCl
6．下列说法正确的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比1∶1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．①②⑤⑦
B．①⑦
C．①②⑤⑧
D．①⑧
7．28
g
CO气体在1
mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5
mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28
g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5
mol
D．若2
g
H2替代28
g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2
g
8．下列对Na2O2的叙述不正确的是
( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色
B.Na2O2的稳定性比Na2O差
C.用Na2O2和水反应可以制取氧气
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出
9．下列有关单质钠及其化合物的说法,正确的是
( )
A.金属钠是银白色金属,熔点高
B.Na和Na2O2长时间放在空气中,最终都变成Na2CO3
C.Na2O和Na2O2都能与CO2反应,产物相同
D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中
10．化学使人们的生活越来越美好,下列过程没有涉及化学反应的是
( )
A.可燃冰作燃料 B.黄豆酿酱油
C.爆竹燃放 D.活性炭除味
11．我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素,这种药物有效降低了疟疾患者的死亡率,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是
( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物
B.青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质
C.青蒿素中C、H、O的质量之比为90∶11∶40
D.青蒿素的相对分子质量为141
12．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶
13．某硫原子的质量是a
g，12C原子的质量是b
g。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m
g该硫原子的物质的量为
mol
C．该硫原子的摩尔质量是a
NA
g
D．a
g该硫原子所含的电子数为16NA
14．下列有关量的比值一定等于2∶1的是( )
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．1
L
2
mol·L－1
CaCl2溶液与1
L
1
mol·L－1
CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100
mL
98%硫酸溶液与100
mL
49%的硫酸溶液中溶质质量比
15．化学在古代与现代的科技发展中都起了十分重要的作用,下列说法中正确的是
( )
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．某0.2
L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
甲 乙
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1，含KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝___________，V2＝________。
17．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B______________________________________________________；
B→D_______________________________________________________；
D→E_____________________________________________________。
18．现有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(1)试写出元素符号：X.________，Y.________，Z.________。
(2)写出下列化合物的分子式：XZ.________，X2Y.________。
(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
________________________________________________________________。
19．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________、
________。
(2)F和E反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24
L气体G(标准状况)时，消耗F_________g。
20．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道,某地在整顿音像市场的活动中,查获了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下做法中,属于“绿色销毁”的是 (填字母)。?
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒入江河中
C.深埋于土壤中 D.碾压粉碎后回收利用
(2)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为 (填字母)。?
A.原子 B.分子 C.离子 D.元素
(3)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉,食用这种麦片后,铁在人体胃液中变成亚铁盐,其反应的化学方程式为 。?
参考答案
一、选择题(本题共15小题，1~10题为单项选择题，每小题2分，11~15题为不定项选择题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，本大题共40分)
1．B
【解析】2
mol
H2和O2的混合气体中，无论是H2过量还是O2过量，均发生反应：2H2＋O22H2O。设反应消耗O2的物质的量为x，则反应消耗H2的物质的量为2x，由于剩余气体的体积是原气体体积的，则2
mol－3x＝×2
mol，解得x＝
mol。讨论：
(1)若H2剩余，则原混合气体中H2为
mol，O2为
mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为5∶1。
(2)若O2剩余，则原混合气体中H2为
mol，O2为
mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为1∶2。
2．D
【解析】金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没有发生化学变化，D项符合题意。
3．D
【解析】根据题意可知，在250
mL溶液中，n(BaCl2)＝a
mol、n(Cl－)＝b
mol，则KCl中Cl－的物质的量为b
mol－2×a
mol＝(b－2a)
mol，所以n(K＋)＝(b－2a)
mol，c(K＋)＝n(K＋)/V＝(b－2a)
mol÷0.25
L＝4(b－2a)
mol/L。
4．C
5．B
【解析】铜丝不能与浓盐酸发生化学反应。
6．B
【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na＋和O，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子个数比为1∶2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
7．C
【解析】 根据上述分析，28
g
CO与氧气反应，只消耗了0.5
mol氧气，故A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28
g，故B正确；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1
mol，故C错误；2
g
H2的物质的量为＝1
mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2
g，故D正确。
8．B
【解析】Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应,最终变成白色的碳酸钠;Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2,故Na2O2更稳定;Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气,所以可以用Na2O2和水反应制取氧气;Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应,有O2放出,此过程中不只生成了氢氧化钠,而且还消耗了大量的溶剂水,所以恢复常温后溶液中会有晶体析出。
9．B
10．D
【解析】可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳,属于化学变化,故A不符合题意;黄豆酿酱油的过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;燃放爆竹过程中有新物质生成,属于化学变化,故C不符合题意;活性炭除味过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D符合题意。
11．C
12．AD
【解析】金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D正确。
13．AB
【解析】 A项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；B项，m
g硫原子的个数为，其物质的量为
mol，正确；C项该原子的摩尔质量是aNA
g·mol－1，不正确；D项，一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1
mol硫原子所含电子数，不正确。
14．AB
15．AC
【解析】金属的冶炼是将金属元素由化合态变为游离态,古代和现代的冶金技术不同,但原理相同,故A项正确;古代的火箭所用燃料是火药,现代的火箭使用的燃料是液体燃料,故B项错误;无论是古代捣碎中药还是现代中药纳米粉碎,均无新物质生成,发生的均是物理变化,故C项正确;现代热气球飞行是利用燃料燃烧提供热量,使热气球中气体的密度小于空气,故D项错误。
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16． (1)4.0 14.9
g (2)1.6
mol (3)0.2
L 1.0
L
【解析】 (1)硫酸根离子物质的量浓度4.0
mol·L－1，则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0
mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0
mol·L－1－4.0
mol·L－1×2＝1.0
mol·L－1，溶质氯化钾的质量m(KCl)＝McV＝74.5
g·mol－1×1.0
mol·L－1×0.2
L＝14.9
g。
(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则：c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0
mol·L－1－1.0
mol·L－1＝8.0
mol·L－1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)＝8.0
mol·L－1×0.2
L＝1.6
mol。
(3)据c＝n/V可知V＝n/c，V1＝1.6
mol/(8
mol·L－1)＝0.2
L，V2＝1.6
mol/(1.6
mol·L－1)＝1.0
L。
17． (1)Cl2 NaClO NaCl HClO HCl
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
2HClO2HCl＋O2↑
18．(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】题给信息“火焰呈苍白色”是解题的突破口。由②③可确定X为氢元素，Z为氯元素；由④⑤可确定Y为氧元素。
19．(1)Cl2 O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)15.6
【解析】由图中关系可推知：A为Cl2；B为NaOH；E为H2O；F为Na2O2；G为O2。(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)A和B反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)由反应的方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，每产生22.4
L氧气(标准状况)，消耗2
mol
Na2O2，即156
g。现在产生了2.24
L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2
15.6
g。
20．(1)D
(2)D
(3)Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
【解析】(1)泼上汽油焚烧,浪费能源,并产生污染性气体;倾倒入江河中,会造成水污染;深埋于土壤中,会造成土壤污染和地下水污染;碾压粉碎后回收利用,可节约资源,实现循环利用,同时减少污染。(3)人体胃液主要成分为盐酸,铁与盐酸反应生成亚铁盐。
认识化学科学
章末达标测试
(75分钟
100分)
一、选择题(本题共15小题，1~10题为单项选择题，每小题2分，11~15题为不定项选择题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，本大题共40分)
1．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2
mol
H2和O2的混合气体，并点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为( )
A．2∶1或1∶5
B．5∶1或1∶2
C．1∶2或5∶3
D．5∶3或2∶1
2．中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是( )
A.孔明灯
B.用树皮、棉、麻造纸
C.烧制彩陶
D.淘黄金
3．把含有BaCl2和KCl的500
mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a
mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b
mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1(b－2a)
mol/L
B．10(b－2a)
mol/L
C．10(2a－b)mol/L
D．4(b－2a)
mol/L
4．下列被曝光的事件中一定涉及化学变化的是( )
A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧后产生的气体薰蒸粉丝
D．用工业酒精勾兑假酒
5．下列叙述中不正确的是( )
A．H2分别在空气、Cl2中燃烧，反应类型相同，现象不相同
B．铜丝分别与Cl2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同
C．铜丝、铁丝分别在Cl2中燃烧，都不产生火焰
D．工业上利用化学反应Cl2＋H22HCl制备HCl
6．下列说法正确的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比1∶1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．①②⑤⑦
B．①⑦
C．①②⑤⑧
D．①⑧
7．28
g
CO气体在1
mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5
mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28
g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5
mol
D．若2
g
H2替代28
g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2
g
8．下列对Na2O2的叙述不正确的是
( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色
B.Na2O2的稳定性比Na2O差
C.用Na2O2和水反应可以制取氧气
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出
9．下列有关单质钠及其化合物的说法,正确的是
( )
A.金属钠是银白色金属,熔点高
B.Na和Na2O2长时间放在空气中,最终都变成Na2CO3
C.Na2O和Na2O2都能与CO2反应,产物相同
D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中
10．化学使人们的生活越来越美好,下列过程没有涉及化学反应的是
( )
A.可燃冰作燃料 B.黄豆酿酱油
C.爆竹燃放 D.活性炭除味
11．我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素,这种药物有效降低了疟疾患者的死亡率,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是
( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物
B.青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质
C.青蒿素中C、H、O的质量之比为90∶11∶40
D.青蒿素的相对分子质量为141
12．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶
13．某硫原子的质量是a
g，12C原子的质量是b
g。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m
g该硫原子的物质的量为
mol
C．该硫原子的摩尔质量是a
NA
g
D．a
g该硫原子所含的电子数为16NA
14．下列有关量的比值一定等于2∶1的是( )
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．1
L
2
mol·L－1
CaCl2溶液与1
L
1
mol·L－1
CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100
mL
98%硫酸溶液与100
mL
49%的硫酸溶液中溶质质量比
15．化学在古代与现代的科技发展中都起了十分重要的作用,下列说法中正确的是
( )
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．某0.2
L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
甲 乙
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1，含KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝___________，V2＝________。
17．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B______________________________________________________；
B→D_______________________________________________________；
D→E_____________________________________________________。
18．现有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(1)试写出元素符号：X.________，Y.________，Z.________。
(2)写出下列化合物的分子式：XZ.________，X2Y.________。
(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
________________________________________________________________。
19．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________、
________。
(2)F和E反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24
L气体G(标准状况)时，消耗F_________g。
20．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道,某地在整顿音像市场的活动中,查获了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下做法中,属于“绿色销毁”的是 (填字母)。?
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒入江河中
C.深埋于土壤中 D.碾压粉碎后回收利用
(2)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为 (填字母)。?
A.原子 B.分子 C.离子 D.元素
(3)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉,食用这种麦片后,铁在人体胃液中变成亚铁盐,其反应的化学方程式为 。?
参考答案
一、选择题(本题共15小题，1~10题为单项选择题，每小题2分，11~15题为不定项选择题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，本大题共40分)
1．B
【解析】2
mol
H2和O2的混合气体中，无论是H2过量还是O2过量，均发生反应：2H2＋O22H2O。设反应消耗O2的物质的量为x，则反应消耗H2的物质的量为2x，由于剩余气体的体积是原气体体积的，则2
mol－3x＝×2
mol，解得x＝
mol。讨论：
(1)若H2剩余，则原混合气体中H2为
mol，O2为
mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为5∶1。
(2)若O2剩余，则原混合气体中H2为
mol，O2为
mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为1∶2。
2．D
【解析】金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没有发生化学变化，D项符合题意。
3．D
【解析】根据题意可知，在250
mL溶液中，n(BaCl2)＝a
mol、n(Cl－)＝b
mol，则KCl中Cl－的物质的量为b
mol－2×a
mol＝(b－2a)
mol，所以n(K＋)＝(b－2a)
mol，c(K＋)＝n(K＋)/V＝(b－2a)
mol÷0.25
L＝4(b－2a)
mol/L。
4．C
5．B
【解析】铜丝不能与浓盐酸发生化学反应。
6．B
【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na＋和O，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子个数比为1∶2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
7．C
【解析】 根据上述分析，28
g
CO与氧气反应，只消耗了0.5
mol氧气，故A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28
g，故B正确；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1
mol，故C错误；2
g
H2的物质的量为＝1
mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2
g，故D正确。
8．B
【解析】Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应,最终变成白色的碳酸钠;Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2,故Na2O2更稳定;Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气,所以可以用Na2O2和水反应制取氧气;Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应,有O2放出,此过程中不只生成了氢氧化钠,而且还消耗了大量的溶剂水,所以恢复常温后溶液中会有晶体析出。
9．B
10．D
【解析】可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳,属于化学变化,故A不符合题意;黄豆酿酱油的过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;燃放爆竹过程中有新物质生成,属于化学变化,故C不符合题意;活性炭除味过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D符合题意。
11．C
12．AD
【解析】金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D正确。
13．AB
【解析】 A项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；B项，m
g硫原子的个数为，其物质的量为
mol，正确；C项该原子的摩尔质量是aNA
g·mol－1，不正确；D项，一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1
mol硫原子所含电子数，不正确。
14．AB
15．AC
【解析】金属的冶炼是将金属元素由化合态变为游离态,古代和现代的冶金技术不同,但原理相同,故A项正确;古代的火箭所用燃料是火药,现代的火箭使用的燃料是液体燃料,故B项错误;无论是古代捣碎中药还是现代中药纳米粉碎,均无新物质生成,发生的均是物理变化,故C项正确;现代热气球飞行是利用燃料燃烧提供热量,使热气球中气体的密度小于空气,故D项错误。
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16． (1)4.0 14.9
g (2)1.6
mol (3)0.2
L 1.0
L
【解析】 (1)硫酸根离子物质的量浓度4.0
mol·L－1，则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0
mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0
mol·L－1－4.0
mol·L－1×2＝1.0
mol·L－1，溶质氯化钾的质量m(KCl)＝McV＝74.5
g·mol－1×1.0
mol·L－1×0.2
L＝14.9
g。
(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则：c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0
mol·L－1－1.0
mol·L－1＝8.0
mol·L－1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)＝8.0
mol·L－1×0.2
L＝1.6
mol。
(3)据c＝n/V可知V＝n/c，V1＝1.6
mol/(8
mol·L－1)＝0.2
L，V2＝1.6
mol/(1.6
mol·L－1)＝1.0
L。
17． (1)Cl2 NaClO NaCl HClO HCl
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
2HClO2HCl＋O2↑
18．(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】题给信息“火焰呈苍白色”是解题的突破口。由②③可确定X为氢元素，Z为氯元素；由④⑤可确定Y为氧元素。
19．(1)Cl2 O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)15.6
【解析】由图中关系可推知：A为Cl2；B为NaOH；E为H2O；F为Na2O2；G为O2。(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)A和B反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)由反应的方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，每产生22.4
L氧气(标准状况)，消耗2
mol
Na2O2，即156
g。现在产生了2.24
L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2
15.6
g。
20．(1)D
(2)D
(3)Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
【解析】(1)泼上汽油焚烧,浪费能源,并产生污染性气体;倾倒入江河中,会造成水污染;深埋于土壤中,会造成土壤污染和地下水污染;碾压粉碎后回收利用,可节约资源,实现循环利用,同时减少污染。(3)人体胃液主要成分为盐酸,铁与盐酸反应生成亚铁盐。