第2章《元素与物质世界》测试题（含答案）2021-2022学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．在Fe+CuSO?=FeSO?+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>D
B．D>C>B>A
C．C>B>A>D
D．B>A>C>D
2．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体显电中性
B．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向阳极移动
3．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶2
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO-+CO(NH2)2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、NO、OH-、Cl-
B．Cu2＋、SO、H＋、Na＋
C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO
D．NH、MnO、H＋、K＋
7．下列反应需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→O2
B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+
D．MnO→Mn2+
8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9~10-7m
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
9．下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是
A．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂
B．Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O2与CO2的反应中，消耗1molNa2O2，时转移2mol电子
D．Na2O2与H2O的反应中，生成1molO2时转移4mol电子
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-
D．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
11．在5NH4NO3→2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是
A．5：1
B．5：2
C．5：3
D．3：5
12．已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03mol
B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、、
D．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、
14．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是
A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料
C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料
D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂
15．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
二、填空题（共8题）
16．科学家研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来，并说明理由。
(1)Mg
O2
N2
NO
___________
___________
(2)NaOH
Na2CO3
C12H22O11(蔗糖)
KCl
___________
___________
(3)Al
Fe
Mg
Hg(水银)
___________
___________
(4)C
Si
SiO2
S(硫磺)
___________
___________
(5)SO2
CO2
SiO2
NH3
___________
___________
17．现有下列物质：①NaOH溶液
②液氯
③BaCO3固体
④KHSO4
⑤稀豆浆
⑥铝
⑦干冰
⑧过氧化钠⑨葡萄糖
(1)以上物质属于非电解质的是_______；
(2)用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_______；
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______；
(4)写出⑦和⑧反应的化学方程式_______；
(5)写出①和⑥反应的离子方程式_______。
18．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
19．某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
根据以上信息，回答下列问题：?
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_______。?
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2
mol/L，当加入10
mL时开始产生沉淀，55
mL时沉淀的量达到最大值0.03
mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60
mL时沉淀的量降为0.025
mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_______mol/L、c(Fe3+)为_______mol/L、c(Cl-)为_______mol/L。(若有些离子不存在，请填0
mol/L)
20．把7.5
g镁铝合金的粉末放入200ml
4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
（1）合金中镁的物质的量为_______。
（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）V1=_______mL。
（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。
21．一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c?dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1称取3.5400
g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100
mL溶液A．
步骤2量取20.00
mLA溶液，滴加0.2000
mol?
L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00
mL。
步骤3另取20.00
mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16
g。
已知：步骤2中发生反应：2MnO4-+
5H2C2O4+
6H+=
2Mn2++10CO2↑
+
8H2O。
（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）3.5400
g该样品中含n(C2O42-)=____mol。
（3）3.5400
g该样品中含n(Cu2+)=____mol。
（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
22．某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)_______；
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______。
23．Ⅰ.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因_______。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，这是利用了碳酸氢钠的不稳定性，其反应的化学方程式为_______。与方法Ⅲ相比，方法Ⅱ的优点是_______(填字母)。
A．方法Ⅱ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅱ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅱ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅱ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
Ⅱ.下图是氯气的实验室制法装置图
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______
(2)C中的液体是_______，作用是_______
(3)D中的液体是_______，作用是_______。
(4)F中液体为_______，写出其中发生反应的离子方程式_______。
(5)将生成的氯气溶于水得到的氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程的现象是_______，反应的离子方程式是_______。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．B
14．B
15．C
16．NO
是化合物，其他是单质
C12H22O11
是有机化合物，其他是无机化合物
Hg
为液态金属，其他是固态金属
SiO2
是氧化物，其他是非金属单质
NH3
是气态氢化物，其他是氧化物
17．⑦⑨
⑤
KHSO4
=
K++H++SO
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
18．AgNO3
Na2CO3
BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
19．Fe3+、Cl-
0.15
0.1
0.4
20．0.2mol
2
450
21．100
mL容量瓶、胶头滴管
0.02
0.01
3.5400
g
该样品中含
n(Cu2+)为0.01mol，含n(C2O42-)为0.02mol，由电荷守恒可知含n(K＋)
=2n(C2O42-)-
2n(Cu2+)=0.02mol，则含n(H2O)
==0.02mol，则A中n(K＋):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O)
=2:1:2:2，故化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O
22．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
不合理，氯气可以和碱石灰反应
处理尾气，防止污染环境
23．碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，都能使澄清石灰石变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D
NaHCO3
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水
吸收挥发出来的HCl
浓硫酸
干燥氯气
NaOH溶液
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
d
有白色沉淀生成
Ag+
+Cl-=
AgCl↓