3.2金属活动性顺序——2021-2022学年华东师大版科学九年级上学期（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.2金属活动性顺序——2021-2022学年华东师大版科学九年级上学期（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 128.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-18 15:34:56 | ||
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文档简介
2021-2022学年华师大版科学金属活动性顺序
一．选择题（共6小题）
1．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是无色的
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．c点的固体中含有银、铜、锌
2．向盛有
Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H2SO4，所得溶液中所含离子主要有（ ）
A．Fe2+、H+
B．Fe2+、H+、SO42﹣
C．Fe2+、Cu2+、H+
D．Fe2+、Cu2+、H+、SO42﹣
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．丙＞甲＞乙
4利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Fe、CuCl2溶液、Ag
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag
D．Fe、Cu、AgNO3溶液
5．下列是学生设计验证铁与锌金属活动性强弱的实验装置图，通过实验现象就能判断出金属活动性的强弱，四组实验中，不能验证出锌比铁活泼的一组实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnCl2
D．AgCl
二．填空题（共6小题）
7．某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式
据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是
（2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是
．
8．下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述实验②中的实验现象
，其反应的化学方程式为
．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是
（填实验序号）．
（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是
（用化学方程式表示）．
9．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示：
（1）写出操作b的名称
．
（2）写出流程中发生反应的一个化学方程式
．
（3）该化学反应能发生的原因是
．
10．
A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C，并获得B的盐，进行如下实验操作．
请回答以下问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式
．
（2）金属A
（填化学式，下同）．金属C是
，B的硫酸盐是
（填名称）．
11．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
上述实验中不能发生反应的是
和
（填字母序号）．
②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气
泡产生，写出有气泡生成的反应方程式
；若
无气泡产生，则下列说法中，正确的是
（填字母序号）．
A．滤液中一定含有硫酸铜
B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Cu．
12．有A和B两种金属单质，分别投入到等质量的稀硫酸溶液中反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）两种金属的活泼性比较：
较强；
（2）产生氢气的质量比较：
多．
三．解答题（共6小题）
13．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号
实验步骤
实验现象
1
取铁丝浸入稀硫酸中
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（4）要比较以上三种金属的活动性顺序还可以选择以下哪组试剂 ．
A．铁、硫酸铜溶液、银
B．铁、铜、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜、银
D．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银．
14．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是
；
（2）写出步骤②中产生气体的化学方程式
；
（3）写出步骤③中的反应现象
；
（4）滤液C中一定含有的溶质是
可能含有的溶质是
．
15．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）固体乙一定不含的金属是
（填“铝”、“银”、“铜”、“锌”）．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）．
（3）铜粉和硝酸银溶液反应的现象是
，所属基本反应类型是
．
16．
2014年4月，兰州水污染事件中工业废水的净化处理问题引起国人关注．现一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称为
．
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是
．
（3）第Ⅱ步加入100g
溶质质量分数为
9.8%的稀硫酸，恰好与某些固体完全反应，求所得溶液的质量．
17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质知识网络．请回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式 ．
（2）写出防止铁生锈的一种方法 ．
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是 溶液，写出发生反应的化学方程式 ．
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 ．
A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4
B．滤渣中含有Fe
C．滤液中一定含ZnSO4，可能含有FeSO4
D．滤渣中一定含有Zn和Fe．
18．将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤．
（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有 ，没有 ．
（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 ，滤液中的溶质是 ．
2021-2022学年华师大版科学金属活动性顺序
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．A．
2．B．
3．A．
4．A．
5．C．
6．C
二．填空题（共6小题）
7．（1）铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；用砂纸将金属表面打磨光亮
（2）铝、X、铜
8．（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3．
9．（1）蒸发．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）铁的金属活动性大于铜．
10．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（2）Ag
Fe
硫酸锌
11．①A，D；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，D．
12．（1）B；
（2）A．
三．解答题（共6小题）
13．
序号
实验步骤
实验现象
1
取铁丝浸入稀硫酸中
产生气泡，溶液由无色变浅绿色
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
无现象
（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）A
14．（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少；（4）Cu（NO3）2；
AgNO3
15．（1）铝和锌；（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，置换反应．
16．（1）过滤（2）保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来（3）106.3g
17．解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式可以表示为Fe3O4．
故填：Fe3O4．
（2）在铁制品表面涂一层油漆可以防止铁制品生锈．
故填：在铁制品表面涂一层油漆．
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X可以是硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜溶液，硫酸铜和铁反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）A．如果锌过量，则滤液中不含有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B．因为产生滤渣，说明锌和稀硫酸反应后，又和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此滤渣中含有铁，该选项说法正确；
C．滤液中一定含ZnSO4，如果锌不能和硫酸亚铁完全反应时，滤液中含有硫酸亚铁，该选项说法正确；
D．如果锌过量，则滤渣中一定含有Zn和Fe，如果锌适量，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确．
故填：BC．
18．解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．
（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2，由于铁的质量不能确定，所以，溶液中不能确定含有Cu（NO3）2；
（2）由向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，说明加入的铁有剩余，则溶液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，一定有Fe（NO3）2，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag．
故答为：（1）Fe（NO3）2，AgNO3；（2）铁、铜、银，Fe（NO3）2．
一．选择题（共6小题）
1．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是无色的
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．c点的固体中含有银、铜、锌
2．向盛有
Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H2SO4，所得溶液中所含离子主要有（ ）
A．Fe2+、H+
B．Fe2+、H+、SO42﹣
C．Fe2+、Cu2+、H+
D．Fe2+、Cu2+、H+、SO42﹣
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．丙＞甲＞乙
4利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Fe、CuCl2溶液、Ag
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag
D．Fe、Cu、AgNO3溶液
5．下列是学生设计验证铁与锌金属活动性强弱的实验装置图，通过实验现象就能判断出金属活动性的强弱，四组实验中，不能验证出锌比铁活泼的一组实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnCl2
D．AgCl
二．填空题（共6小题）
7．某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式
据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是
（2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是
．
8．下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述实验②中的实验现象
，其反应的化学方程式为
．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是
（填实验序号）．
（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是
（用化学方程式表示）．
9．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示：
（1）写出操作b的名称
．
（2）写出流程中发生反应的一个化学方程式
．
（3）该化学反应能发生的原因是
．
10．
A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C，并获得B的盐，进行如下实验操作．
请回答以下问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式
．
（2）金属A
（填化学式，下同）．金属C是
，B的硫酸盐是
（填名称）．
11．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
上述实验中不能发生反应的是
和
（填字母序号）．
②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气
泡产生，写出有气泡生成的反应方程式
；若
无气泡产生，则下列说法中，正确的是
（填字母序号）．
A．滤液中一定含有硫酸铜
B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Cu．
12．有A和B两种金属单质，分别投入到等质量的稀硫酸溶液中反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）两种金属的活泼性比较：
较强；
（2）产生氢气的质量比较：
多．
三．解答题（共6小题）
13．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号
实验步骤
实验现象
1
取铁丝浸入稀硫酸中
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（4）要比较以上三种金属的活动性顺序还可以选择以下哪组试剂 ．
A．铁、硫酸铜溶液、银
B．铁、铜、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜、银
D．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银．
14．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是
；
（2）写出步骤②中产生气体的化学方程式
；
（3）写出步骤③中的反应现象
；
（4）滤液C中一定含有的溶质是
可能含有的溶质是
．
15．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）固体乙一定不含的金属是
（填“铝”、“银”、“铜”、“锌”）．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）．
（3）铜粉和硝酸银溶液反应的现象是
，所属基本反应类型是
．
16．
2014年4月，兰州水污染事件中工业废水的净化处理问题引起国人关注．现一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称为
．
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是
．
（3）第Ⅱ步加入100g
溶质质量分数为
9.8%的稀硫酸，恰好与某些固体完全反应，求所得溶液的质量．
17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质知识网络．请回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式 ．
（2）写出防止铁生锈的一种方法 ．
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是 溶液，写出发生反应的化学方程式 ．
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 ．
A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4
B．滤渣中含有Fe
C．滤液中一定含ZnSO4，可能含有FeSO4
D．滤渣中一定含有Zn和Fe．
18．将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤．
（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有 ，没有 ．
（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 ，滤液中的溶质是 ．
2021-2022学年华师大版科学金属活动性顺序
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．A．
2．B．
3．A．
4．A．
5．C．
6．C
二．填空题（共6小题）
7．（1）铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；用砂纸将金属表面打磨光亮
（2）铝、X、铜
8．（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3．
9．（1）蒸发．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）铁的金属活动性大于铜．
10．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（2）Ag
Fe
硫酸锌
11．①A，D；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，D．
12．（1）B；
（2）A．
三．解答题（共6小题）
13．
序号
实验步骤
实验现象
1
取铁丝浸入稀硫酸中
产生气泡，溶液由无色变浅绿色
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
无现象
（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）A
14．（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少；（4）Cu（NO3）2；
AgNO3
15．（1）铝和锌；（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，置换反应．
16．（1）过滤（2）保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来（3）106.3g
17．解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式可以表示为Fe3O4．
故填：Fe3O4．
（2）在铁制品表面涂一层油漆可以防止铁制品生锈．
故填：在铁制品表面涂一层油漆．
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X可以是硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜溶液，硫酸铜和铁反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）A．如果锌过量，则滤液中不含有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B．因为产生滤渣，说明锌和稀硫酸反应后，又和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此滤渣中含有铁，该选项说法正确；
C．滤液中一定含ZnSO4，如果锌不能和硫酸亚铁完全反应时，滤液中含有硫酸亚铁，该选项说法正确；
D．如果锌过量，则滤渣中一定含有Zn和Fe，如果锌适量，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确．
故填：BC．
18．解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．
（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2，由于铁的质量不能确定，所以，溶液中不能确定含有Cu（NO3）2；
（2）由向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，说明加入的铁有剩余，则溶液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，一定有Fe（NO3）2，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag．
故答为：（1）Fe（NO3）2，AgNO3；（2）铁、铜、银，Fe（NO3）2．