5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元
课题3
利用化学方程式的简单计算同步精练
一．选择题（共13小题）
1．在3A+B═2C+D的反应中已知30g
A和10g
B恰好完全反应，生成5g
D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（　　）
A．20
B．26
C．40
D．60
2．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（　　）
A．6：4：11
B．13：8：20
C．24：32：40
D．48：32：80
3．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（　　）
A．10
g
B．13.4
g
C．30
g
D．40
g
4．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（　　）
A．47.5%
B．21.2%
C．70.7%
D．85.6%
5．H2，O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（　　）
A．N2和H2
B．N2和O2
C．N2，H2和O2
D．只有2gN2
6．相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．H2
B．P
C．S
D．C
7．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（　　）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
8．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）
A．3：4
B．3：8
C．2：1
D．1：2
9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
10．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是（　　）
A．27：24：51
B．27：16：43
C．4：3：2
D．27：32：59
11．天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为
H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
12．在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g
D．4.4g
13．已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（　　）
A．3：2
B．4：3
C．1：1
D．1：2
二．填空题（共3小题）
14．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为　
　，该反应的化学方程式为　
　。
（2）下列说法正确的是　
　（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
15．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示．
第一次
第二次
第三次
O2的质量（g）
3
4
6
生成SO2的质量（g）
6
8
8
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第　
　次恰好完全反应；
（2）第　
　次实验中硫有剩余，剩余　
　g；
（3）第　
　次实验中氧气有剩余，剩余　
　g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？　
　．
16．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝　
　．
（2）高氯酸铵受热分解　
　．
三．计算题（共3小题）
17．某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是　
　g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
18．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　
　g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
19．甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是　
　；n值是　
　；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
第五单元
课题3
利用化学方程式的简单计算同步精练
参考答案
一．选择题（共13小题）
1．在3A+B═2C+D的反应中已知30g
A和10g
B恰好完全反应，生成5g
D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（　　）
A．20
B．26
C．40
D．60
答案：C
2．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（　　）
A．6：4：11
B．13：8：20
C．24：32：40
D．48：32：80
答案：D
3．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（　　）
A．10
g
B．13.4
g
C．30
g
D．40
g
答案：C
4．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（　　）
A．47.5%
B．21.2%
C．70.7%
D．85.6%
答案：A
5．H2，O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（　　）
A．N2和H2
B．N2和O2
C．N2，H2和O2
D．只有2gN2
答案：C
6．相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．H2
B．P
C．S
D．C
答案：A
7．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（　　）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
答案：A
8．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）
A．3：4
B．3：8
C．2：1
D．1：2
答案：C
9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
答案：D
10．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是（　　）
A．27：24：51
B．27：16：43
C．4：3：2
D．27：32：59
答案：A
11．天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为
H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
答案：B
12．在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g
D．4.4g
答案：B
13．已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（　　）
A．3：2
B．4：3
C．1：1
D．1：2
答案：B
二．填空题（共3小题）
14．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为　
　，该反应的化学方程式为　
　。
（2）下列说法正确的是　
　（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
答案：H2O；3H2+CO2CH3OH+H2O；CD
15．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示．
第一次
第二次
第三次
O2的质量（g）
3
4
6
生成SO2的质量（g）
6
8
8
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第　
　次恰好完全反应；
（2）第　
　次实验中硫有剩余，剩余　
　g；
（3）第　
　次实验中氧气有剩余，剩余　
　g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？　
　．
答案：二；一；1；三；2；三次都符合
16．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝　
　．
（2）高氯酸铵受热分解　
　．
答案：4Al+3O22Al2O3；2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
三．计算题（共3小题）
17．某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是　
　g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
答案：2.2；33.3%
18．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　
　g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案：1.6；81.7%
19．甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是　
　；n值是　
　；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
答案：6；11