2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁 金属材料第一节铁及其化合物 （含解析）

第三章铁
金属材料第一节铁及其化合物—2021-2022学年上学期高中化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共16题
）
1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（
??）
A.?室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4???????????B.?加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.?高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成???????????????D.?高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
2.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（
??）
A.?若X中含有铁，则反应时一定有气泡????????????????????B.?若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C.?Y一定能使高锰酸钾溶液褪色??????????????????????????????D.?Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
3.常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后（
??）
A.?溶液呈棕黄色???????????B.?铁皮质量减轻???????????C.?有大量气泡产生???????????D.?铁皮表面生成致密氧化膜
4.下列有关
溶液的叙述错误的是（??
）
A.?向该溶液中加入过量
溶液，再滴加
溶液，可观察到红色
B.?该溶液与
溶液混合，有红褐色沉淀和无色气体产生
C.?向该溶液中加入少量铜粉，溶液质量增加
D.?蒸干该溶液可得到无水
固体
5.下列有关铁及其化合物说法错误的是（??
）
A.?将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体
B.?FeCl2既有氧化性又有还原性
C.?铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D.?生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢
6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（???
）
A.??????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????D.?
7.化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4↑+2H2↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是(???
)
A.?还原产物是钠Na和
B.?用磁铁可以将Fe与
分离
C.?将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.?每生成1molH2
，
该反应转移的电子数约为
8.下列有关铁及其化合物说法不正确的是（
??）
A.FeO不稳定，在空气中迅速被氧化为Fe2O3
B.FeCl2既有氧化性又有还原性
C.铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红
D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4
9.铁有
价和
价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（
??）
A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D.氢氧化铁受热分解
10.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（
??）
A.?为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B.?将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.?新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.?除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
11.可用来检验Fe3+离子的是（??
）
A.?KSCN溶液???????????????????????????????B.?氯水???????????????????????????????C.?盐酸???????????????????????????????D.?石蕊试液
12.为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是(?
)
A.?氧化性?????????????????????????????????B.?还原性?????????????????????????????????C.?漂白性?????????????????????????????????D.?酸性
13.以下说法正确的是（
??）
A.?磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-
=
3Fe3++NO↑+2H2O
B.?因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C.?Fe粉中加入稀HNO3
，
充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D.?用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
14.高铁酸钾(K2FeO4)
是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是(??
)
A.?用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B.?反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.?反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D.?该条件下，物质的溶解性：
Na2
FeO4<
K2FeO4
15.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（??
）
A.?逐渐变浅???????????????????????????B.?变棕黄色???????????????????????????C.?逐渐加深???????????????????????????D.?没有改变
16.要证明某溶液中不含Fe3+
，
而可能含有Fe2+
，
进行如下实验操作的最佳顺序为（??
）
①加入少量氯水?
②加入足量KMnO4
(H+)溶液??
③加入少量
KSCN溶液
A.?①③????????????????????????????????????B.?③②????????????????????????????????????C.?③①????????????????????????????????????D.?①②③
二、综合题（共4题
）
17..铁的化合物在生产生活中的应用广泛．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3
价）的两个作用是???
????、???
???．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是???
????、???
????；
②操作
I
所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3
溶液，还会产生
Fe（OH）2
，
可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=???
????
（填数值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11
，
Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式??
????；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+
存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是???
????．
（3）含
Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为??
????．
18.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是　________?．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式________?　，该反应必须控制的反应条件是________?．
（3）检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是________?．
（4）酸化的目的是________?．
（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入________?．
a．（NH4）2SO4????????
b．KCl?????????
c．丙醇??????
d．水
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有________?等元素．
19.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为________。
20..????????????
（1）.用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和???
??。
（2）.在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为??
???。
（3）.为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入??
??
，
出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入???
???溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+
，
该反应的离子方程式为?
???。
（4）.为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+
，
可向其中滴加??
??溶液。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A．室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A不符合题意；
B．无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3
，
B不符合题意；
C．高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C符合题意；
D．Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.考虑到浓硫酸的强氧化性，在铁表面形成氧化物薄膜阻碍了反应进一步发生
B.氯气氧化性较强，产物只能是氯化铁
C.考查的是铁与水蒸气反应的产物
D.铝热反应是铝和氧化铁在高温下反应
2.【答案】
C
【解析】【解答】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+
，
可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4
，
故B不符合题意；
C．不论X是Fe3O4
，
还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+
，
所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；
D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+
，
所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
3.【答案】
D
【解析】【解答】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有选项D合理，
故答案为D。
【分析】常温下，浓硫酸具有很强的氧化性，可在铁的表面形成致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进一步发生
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．向该溶液中加入过量KI溶液，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，该反应可逆，故不能反应彻底，加入KSCN有红色，A叙述不符合题意；
B．该溶液与NaHCO3溶液混合，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀和无色二氧化碳气体产生，B叙述不符合题意；
C．向该溶液中加入少量铜粉，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液质量增加，C叙述不符合题意；
D．氯化铁溶液加热时，铁离子水解平衡正向移动，且能使HCl气体挥发，则蒸干该溶液不能得到无水FeCl3固体，D叙述符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．考虑铁离子与碘离子反应可逆；
B．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．依据铁离子的氧化性分析；
D．考虑温度对盐类的水解的影响。
5.【答案】
C
【解析】【解答】A．制备Fe(OH)3胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，A项不符合题意；
B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，B项不符合题意；
C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：
，反应后的溶液中无Fe3+
，
滴加KSCN溶液，溶液不会变红，C项符合题意；
D．生铁和钢都是碳铁合金，生铁中碳的含量高于钢中碳的含量，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】硫氰酸钾主要是检验铁离子，但是铁和硫酸铜溶液反应不会查产生铁离子，主要形成的是亚铁离子，其他均正确
6.【答案】
A
【解析】【解答】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故答案为：A。
【分析】铁转化亚铁盐继续转化为氢氧化亚铁，最终在空气中转化为氢氧化铁，加热时分解为氧化铁
7.【答案】
D
【解析】【解答】A．反应中钠元素和氢元素均由+1价降至0价，生成单质，所以单质钠和氢气是还原产物；铁元素由0价升高，所以Fe3O4是氧化产物，A不符合题意；
B．铁单质有顺磁性，可被磁铁吸引，Fe3O4本身就是磁铁主要成分，也可被磁铁吸引，所以无法分离，B不符合题意；
C．单质钠相当活泼，能与空气中的氧气反应，所以冷却应隔绝空气，C不符合题意；
D．H由+1价还原至0价，每生成1mol
H2得电子2mol，按照方程式可知同时还有2molNa被还原，也得电子2mol，所以生成1molH2时，反应中整体转移4mol电子。按照阿伏伽德罗常数近似等于6.02×1023mol-1
，
代入N=n?NA
，
得N=4×6.02×1023=2.408×1024
，
D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化剂生成物质为还原产物；
B、Fe与Fe3O4都可以被磁铁吸引，四氧化三铁为制造司南的原料；
C、钠性质活泼，可以和空气中多种成分反应；
D、根据物质的量结合电子守恒计算。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A.
FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4
，
A错误；
B.
FeCl2中铁元素显+2价，处于中间价态，故FeCl2既有氧化性又有还原性，B正确；
C.
将铁丝插入硫酸铜溶液中，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
，
一段时间后，铁丝表面变红，C正确；
D.
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
，
D项正确
故答案为：A
【分析】A．FeO在空气能被氧化成Fe3O4；
B．Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
C．根据Fe+Cu2+=Cu+Fe2+分析；
D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
9.【答案】
D
【解析】【解答】A.由2FeCl3+Fe
=
3FeCl2可知，用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
，
A不符合题意；
B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4
，
3Fe＋2O2
?Fe3O4
，
Fe3O4中Fe的化合价为+2价和+3价，因此溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3两种盐，B不符合题意；
C.Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3
，
4Fe(OH)2+2H2O+
O2=
4Fe(OH)3
，
迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C不符合题意；
D.2Fe(OH)3
Fe
2O3（棕红色）
+
3H2O，Fe化合价为+3价，没有变价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．根据2FeCl3+Fe
=
3FeCl2分析；
B．根据Fe＋2O2
?Fe3O4分析；
C．根据4Fe(OH)2+2H2O+
O2=
4Fe(OH)3分析；
D．根据2Fe(OH)3
Fe
2O3（棕红色）
+
3H2O分析；
10.【答案】
D
【解析】【解答】A.
亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A不符合题意；
B.
制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B不符合题意；
C.
新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C不符合题意；
D.
除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D符合题意。
【分析】A.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁；
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色的氢氧化铁；
D.
氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁。
11.【答案】
A
【解析】【解答】A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；
B．氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；
C．盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；
D．石蕊试液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能会变红色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+
，
D不合题意；
故答案为：A。
【分析】Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe3+的特征试剂；选项中氯水、盐酸、石蕊试液都无法检验铁离子，以此来解答。
12.【答案】
B
【解析】【解答】月饼包装袋内放入一小包铁粉，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以铁粉表现还原性，
故答案为：B。
【分析】铁粉容易被氧气氧化，可以吸收包装内的氧气。
13.【答案】
C
【解析】【解答】A．磁性氧化铁为四氧化三铁固体，溶于稀硝酸，3Fe3O4+28H++
=9Fe3++NO↑+14H2O，A说法不符合题意；
B．因为Fe3+有氧化性，能与铜反应生成铜离子，不能得到Cu单质，即不能回收废旧电路板中的铜，B说法不符合题意；
C．Fe粉中加入稀HNO3
，
滴入KSCN溶液，出现红色，说明产生Fe3+
，
即稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
，
C说法符合题意；
D．酸性KMnO4可与氯离子反应使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
，
D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁固体，保留化学式，并且离子反应方程式的电荷不守恒；
B．Fe3+有氧化性，能与铜反应生成铜离子，不能得到Cu单质，不符合反应客观事实；
C.?
根据反应事实说明生成Fe3+
，
即稀HNO3将Fe氧化为Fe3+；
D.?
酸性高锰酸钾可氧化氯离子使高锰酸钾溶液褪色，不能用于检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2.
14.【答案】
D
【解析】【解答】A.高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的产物为氢氧化铁胶体具有吸附性，能净化水，故A不符合题意
B.尾气为氯气，能用氯化亚铁吸收，故B不符合题意
C.Cl降低2价，而Fe升高三价，故氧化剂：还原剂=3：2故C不符合题意
D.析出的是高铁酸钾晶体，则高铁酸钾的溶解度小，故D符合题意
故答案为：D
【分析】D、谁先析出谁的溶解度小。
15.【答案】
B
【解析】【解答】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，
故答案为：B。
【分析】硝酸根和氢离子结合后，具有很强的氧化性，而亚铁离子具有还原性，故发生氧化还原反应导致变为黄色
16.【答案】
C
【解析】【解答】通常用KSCN溶液检验Fe3+
，
故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋
，
进行实验操作时最佳顺序为③①，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】先检验铁离子再检验亚铁离子。可以利用亚铁离子的还原性进行检验
二、综合题
17.【答案】
K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；过滤；洗涤；4×104；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+
，
否则不存在；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】【解答】解：（1）在处理水过程中，高铁酸钾被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以其作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物可吸附水中杂质，故答案为：K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；
（2）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，
故答案为：过滤；洗涤；
②由FeCO3（s）+2OH﹣（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），可知：K====4×104
，
故答案为：4×104；
③在空气中煅烧FeCO3
，
FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
，
故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+
存在，主要是Fe2O3和FeCO3
，
取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，
故答案为：取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+
，
否则不存在；
（3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72﹣+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+
，
反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
【分析】（1）高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物氢氧化铁胶体具有吸附性；
（2）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤；
②根据K==进行计算；
③FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳；
④依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；
（3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72﹣+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+
．
18.【答案】
NH4+的水解程度小于HCO3﹣的水解程度；2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4
）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全；除去溶液中的HCO3﹣；c；N、S、K
【解析】【解答】（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，NH4+的水解程度小于HCO3﹣的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，故答案为：NH4+的水解程度小于HCO3﹣的水解程度；
（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4
）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，故答案为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4
）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；
（3）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全，故答案为：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全；
（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣
，
故答案为：除去溶液中的HCO3﹣；????????
（5）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，故选：c；
（6）滤液A的成分中含有（NH4
）2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，故答案为：N、S、K．
【分析】（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性；
（2）NH4HCO3和FeSO4之间会发生双水解反应，碳酸氢铵受热易分解；
（3）亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；
（4）根据除杂的方法结合实验目的来回答；
（5）K2SO4易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K2SO4析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度；
（6）根据滤液A的成分来确定含有的元素，结合复合肥料的概念来回答．
19.【答案】
（1）KSCN溶液；溶液变成红色
（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（3）Fe；FeCl2；HCl
（4）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
【解析】【解答】（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是：KSCN溶液；证明Fe3＋存在的现象是：溶液变成红色；（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子和二价铁，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）由分析可知，①为Fe，②为FeCl2
，
④为HCl；（4）由分析可知，⑤为氯气，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。
【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故①为Fe，经过滤所得滤液②是氯化亚铁，滤渣③是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入⑤为氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答。
20.【答案】
（1）铁屑或铁粉(钉)
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）KSCN溶液；淀粉KI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（4）酸性KMnO4
【解析】【解答】（1）为防止FeSO4被空气氧化为Fe2(SO4)3
，
又不引入新的杂质，则在配制过程中，需加入还原剂铁屑或铁粉(钉)，故答案为：铁屑或铁粉(钉)；
（2）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式其为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）氧化产物是铁离子，检验铁离子可滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明存在铁离子，因铁离子会将碘离子氧化成碘单质，遇淀粉会变蓝，则根据题设条件可知，乙同学通过加入淀粉KI溶液来检测Fe3+的存在，其发生的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
，
故答案为：KSCN溶液；淀粉KI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+
，
可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，
故答案为：酸性KMnO4。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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【分析】（1）配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2+被氧化；
（2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；
（3）根据Fe3+的检验分析；Fe3+具有氧化性，能将溶液中的I-氧化成I2；
（4）根据Fe2+的还原性进行分析；