2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修一第三章《铁金属材料》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修一第三章《铁金属材料》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 516.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-19 09:15:27 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
B．氧化铜加入到稀硫酸中
C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
2．铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是
A．银白色金属
B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好
D．还原性强，在反应中释放出大量的热
3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
(1)FeH2Cu；
(2)CuOCuSO4Cu。
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
A．消耗氧化铜的质量不同
B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同
D．生成硫酸亚铁的质量不同
4．6.5
g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是
A．2.24
mL
B．22.4
mL
C．224
mL
D．2240
mL
5．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢钠
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)
排水法收集H2
钾的焰色试验
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．的KI溶液中：
D．含有大量的溶液中：
8．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出
9．下列变化对应的离子方程式正确的是
A．与稀硝酸反应：
B．溶于水：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．用过量氨水吸收烟道气中的：
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
B．铁屑溶于过量稀硝酸：
C．往氯化铁溶液中加入铁粉：
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
12．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．二氧化氯和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同
C．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
D．纯碱能与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药物
13．已知还原性：。某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，取该溶液进行下列实验：
实验编号
操作
现象
①
取溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置
生成无色气体、上层为紫色
②
向实验①的水溶液中加入足量和溶液
可得到白色沉淀
③
取原溶液，加入过量的溶液并加热
产生气体(标准状况)
通过实验得出的结论正确的是
A．实验①中若通入过量的，则可能先后氧化了、
B．上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有
C．判断溶液中是否含有钾离子，需要通过焰色反应来检验
D．实验②能够确定溶液中不含有
14．将a
L
NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b
L(气体体积均在同温同压下测定)，该b
L气体中NH3的体积分数是
A．
B．
C．
D．
15．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是
A．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．原混合酸中c(HNO3)=2mol/L
C．原混合酸中c(H2SO4)=4mol/L
D．c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3
二、填空题（共8题）
16．阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在，亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实，方法和途径。这说明维生素C具有_______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO2是_______剂。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
配平上述反应_______，并分析_____元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为_______。
17．(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；
②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；
(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是
___________，B是
___________，C是___________。
18．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式
①__；
②___；
③___；
④__。
19．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：
H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。
20．将Fe2O3和Fe的混合物投入150
mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68
L
H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25
g，共消耗4
mol/L的NaOH溶液150
mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)
(1)原硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=____
m(Fe)=_____(无解题过程不给分)
21．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100
mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51
g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66
g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。
22．次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液：
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______。
(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是_______。
(3)Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是_______。
(4)为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00
mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400
mol·L-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程)_______。
23．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。
(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．A
14．C
15．D
16．还原
氧化
氧化
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
铁
3NA
17．有白色沉淀生成
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
BaCl2
K2CO3
Na2SO4
18．过滤
Al2O3
Al2O3、Fe2O3
Fe2O3
K2SO4、(NH4)2SO4
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
19．H2
Fe2O3
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
20．2mol/L
8g
7g
21．0.2mol/L
1.12L
22．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水
将装置C置于冰水浴中
0.24mol·L-1
23．漏斗
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
洗涤
一、单选题（共15题）
1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
B．氧化铜加入到稀硫酸中
C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
2．铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是
A．银白色金属
B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好
D．还原性强，在反应中释放出大量的热
3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
(1)FeH2Cu；
(2)CuOCuSO4Cu。
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
A．消耗氧化铜的质量不同
B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同
D．生成硫酸亚铁的质量不同
4．6.5
g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是
A．2.24
mL
B．22.4
mL
C．224
mL
D．2240
mL
5．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢钠
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)
排水法收集H2
钾的焰色试验
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．的KI溶液中：
D．含有大量的溶液中：
8．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出
9．下列变化对应的离子方程式正确的是
A．与稀硝酸反应：
B．溶于水：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．用过量氨水吸收烟道气中的：
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
B．铁屑溶于过量稀硝酸：
C．往氯化铁溶液中加入铁粉：
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
12．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．二氧化氯和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同
C．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
D．纯碱能与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药物
13．已知还原性：。某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，取该溶液进行下列实验：
实验编号
操作
现象
①
取溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置
生成无色气体、上层为紫色
②
向实验①的水溶液中加入足量和溶液
可得到白色沉淀
③
取原溶液，加入过量的溶液并加热
产生气体(标准状况)
通过实验得出的结论正确的是
A．实验①中若通入过量的，则可能先后氧化了、
B．上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有
C．判断溶液中是否含有钾离子，需要通过焰色反应来检验
D．实验②能够确定溶液中不含有
14．将a
L
NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b
L(气体体积均在同温同压下测定)，该b
L气体中NH3的体积分数是
A．
B．
C．
D．
15．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是
A．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．原混合酸中c(HNO3)=2mol/L
C．原混合酸中c(H2SO4)=4mol/L
D．c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3
二、填空题（共8题）
16．阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在，亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实，方法和途径。这说明维生素C具有_______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO2是_______剂。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
配平上述反应_______，并分析_____元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为_______。
17．(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；
②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；
(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是
___________，B是
___________，C是___________。
18．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式
①__；
②___；
③___；
④__。
19．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：
H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。
20．将Fe2O3和Fe的混合物投入150
mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68
L
H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25
g，共消耗4
mol/L的NaOH溶液150
mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)
(1)原硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=____
m(Fe)=_____(无解题过程不给分)
21．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100
mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51
g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66
g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。
22．次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液：
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______。
(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是_______。
(3)Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是_______。
(4)为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00
mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400
mol·L-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程)_______。
23．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。
(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．A
14．C
15．D
16．还原
氧化
氧化
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
铁
3NA
17．有白色沉淀生成
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
BaCl2
K2CO3
Na2SO4
18．过滤
Al2O3
Al2O3、Fe2O3
Fe2O3
K2SO4、(NH4)2SO4
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
19．H2
Fe2O3
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
20．2mol/L
8g
7g
21．0.2mol/L
1.12L
22．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水
将装置C置于冰水浴中
0.24mol·L-1
23．漏斗
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
洗涤