2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量 教案
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量 教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 201.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-19 09:16:33 | ||
图片预览
文档简介
海水中的重要元素——钠和氯
第三节
物质的量（第一课时）
科目
化学
课题
第1课时
物质的量的单位——摩尔
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。二．过程与方法在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。三．情感态度与价值观在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
教学重难点
教学重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教学难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：【师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第三节物质的量【板书】
第三节?物质的量【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。【板书】
一
、物质的量的单位—摩尔【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。【师】在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?【师】国际计量组织规定光在真空中于1/299
792
458秒时间间隔内所经路径的长度为1
m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1
mol。1
mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。【投影】集体一个体×规定的较大数目1打=
1个×12；?
1令
=
1张×500；?
1
mol
=
1个×6．02×1023【师】1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。【例举】氧气的物质的量为1
mol；水的物质的量为2
mol。（铁的质量为10
g）【反问】下列说法是否正确？氢的物质的量是3
mol、小米的物质的量是1
mol【板书】1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。(1)如果把6.02×1023个直径为2.5
cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。（3）假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！【师】【课堂练习】1、判断下列说法是否正确（A）1
摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2
摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5
摩
大米2、说出下列符号的意义：①2
H
、②2
mol
H
、
③2
mol
H+
、④2
mol
H2
、⑤4
mol
Fe3+
、⑥a
molSO3
、3、用符号表示：2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
、n
摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
、10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、【师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了一个新视角。一摩尔的微粒数我们知道是多少个，那一摩尔微粒的质量又是多少？有没有什么规律？【师】1
mol
微观粒子的质量【板书】
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克／摩?????符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。【举例】Mg的摩尔质量：24
g／mol，KCl摩尔质量：74.5
g／mol,CO32－摩尔质量：60
g／mol。强调单位。【ppt图片投影】【PPT】摩尔质量的概念，符号和单位【教师】：1molH2O是18g，那2molH2O呢？【PPT】摩尔质量，物质的量及质量之间的计算公式和变形【PPT】相关练习巩固【教师】：小结：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关概念和公式。【练习】1molFe的质量是：
、1molO2的质量是：1molH2SO4的质量是：
、
1molFe2+的质量是：__________Na的摩尔质量为
、Na+的摩尔质量为____________H2SO4的摩尔质量为
、HNO3的摩尔质量为__________【辨析】1
mol
O2的质量是?32
g/molOH-的摩尔质量是17
g1
mol
H2O的质量是18
g/molCO2的摩尔质量是44
g/mol
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。学生讨论交流解决。大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。学生做题学生思考找出规律，并回答思考，动笔计算和回答
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1
mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。【设计意图】意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质通过类比的方法，使学生认识到“物质的量”“微粒个数”“NA”是如何进行换算的。通过习题加深学生对于本堂课知识的认识与理解
作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
第三节
物质的量（第二课时）
科目
化学
课题
第2课时
气体摩尔体积
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。二．过程与方法1.通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
2.通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。三、情感态度与价值观通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
教学重难点
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程作业布置
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课：【师】为什么在粒子数相同的条件下，气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要搞清楚这些问题，我们先思考以下问题：九个篮球，九个铅球、九个乒乓球，都紧密堆积在一起，三类球所占体积大小关系是什么？如果球和球之间都间隔5米，在操场上均匀地分布开，三类球所占体积大小关系又怎样？【总结、板书】1、决定物质体积大小的因素有三个：（1）、物质的粒子数目；（2）、微粒本身的大小；（3）、粒子之间的距离；【总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定1
mol固体或液体的体积大小的主要因素是：粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定1
mol气体体积大小的主要因素是：粒子之间的距离。若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大
，则气体体积越大，反之亦然；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小，反之亦然。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要由粒子数目的决定。【板书】2、决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目
②
粒子的大小
3、决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目
②粒子之间的距离【强调】无数实验事实证明，温度和压强相同时，物质的量相同的任何气体都占有相同的体积。这给研究气体带来了很大的方便，我们这节课就来学习气体摩尔体积的相关内容。【师】同学们，我们上节课学习了物质的量和摩尔质量。在科学研究和实际生产中涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。【师】同学们知道在常温常压下，人每呼出的一口气中大约包含多少个分子吗?（一般男生3600mL，女生2500mL左右）1、为什么强调相同温度、压强下1molH2和O2的体积相同？（举生活中实例加以说明）
2、条件改变时，1mol不同物质体积怎样变化？3、影响物质体积的因素有哪些？它们之间关系如何？物质处于不同状态时，影响因素有何区别？4、如何从微观上解释同温同压下1mol任何气体体积相同？二、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的。3、特例：标况下任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol各物理量之间的转化关系【课堂练习】1.由CO和CO2组成的混合气体，其相对氢气的密度是18，则此混合气体中CO和CO2的体积比（同温同压下）为（
）
A.
1∶2
B.
1∶1
C.
2∶1
D.
1∶32．空气可近似为N2和O2按体积比4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（
）A．28
B．29C．34
D．603．在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（
）A．21%
B．78%C．50%
D．42.1%4.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（
）
m/n
B．29m/n
C．29mn
D．29n/m5．测得C2H4与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中C2H4的质量百分比为A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%6.由CO2、H2和CO
组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(
)A.29∶8∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶29
D.26∶16∶577.氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2l,含二氧化硫气体为(
)A.1.68lb
B.0.84l
C.1.12l
D.0.56l把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案
科学探究的过程
提出问题
↓
构想假说
↓
实验设计
↓
分析数据
↓得出结论通过类比加深学生对于影响物质体积因素的认识与理解从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
板书设计
气体摩尔体积Vm
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
Vm＝
3、单位：L/mol
(或L·mol-1)
和m3/mol(或m3·mol-1)
4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为
22.4
L/mol
第三节
物质的量（第三课时）
科目
化学
课题
第3课时
物质的量浓度
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。二．过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。三．情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度
教学重难点
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学难点：溶液配制的实验操作及误差分析
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：【师】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。液浓度的物理量------物质的量浓度【板书】三、物质的量浓度(一)
物质的量浓度
提问：物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的量浓度？请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？【板书】1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)【投影小结】注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子【师】物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)［板书］2、公式
c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3
常用单位
mol/L下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例题加练习1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________2、1L溶液中含有0.5mol
NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________［板书］4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目[思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：［例2］将28.4
g
Na2SO4溶于水配成250
mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―
的物质的量浓度。练习1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03
1023个，则SO42-的物质的量浓度_____物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？【师】大家回答的不错，很有自己的想法，接下来，我们看一下对于刚才的问题大家的回答是否正确(播放幻灯片）【师】6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=
c（稀溶液）×V（稀溶液）［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________2、1L溶液中含有0.5mol
NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？
(相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否
是)1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03
1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案
提出问题激发学生的好奇心，引起学生的兴趣通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力理解物质的量浓度的概念运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
板书设计
物质的量在化学实验中的应用
(一)
物质的量浓度
1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
2、公式
c(B)=
3、单位：国际单位：mol/m3
常用单位
mol/L
4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=
c（稀溶液）×V（稀溶液）
第三节
物质的量（第一课时）
科目
化学
课题
第1课时
物质的量的单位——摩尔
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。二．过程与方法在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。三．情感态度与价值观在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
教学重难点
教学重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教学难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：【师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第三节物质的量【板书】
第三节?物质的量【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。【板书】
一
、物质的量的单位—摩尔【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。【师】在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?【师】国际计量组织规定光在真空中于1/299
792
458秒时间间隔内所经路径的长度为1
m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1
mol。1
mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。【投影】集体一个体×规定的较大数目1打=
1个×12；?
1令
=
1张×500；?
1
mol
=
1个×6．02×1023【师】1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。【例举】氧气的物质的量为1
mol；水的物质的量为2
mol。（铁的质量为10
g）【反问】下列说法是否正确？氢的物质的量是3
mol、小米的物质的量是1
mol【板书】1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。(1)如果把6.02×1023个直径为2.5
cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。（3）假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！【师】【课堂练习】1、判断下列说法是否正确（A）1
摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2
摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5
摩
大米2、说出下列符号的意义：①2
H
、②2
mol
H
、
③2
mol
H+
、④2
mol
H2
、⑤4
mol
Fe3+
、⑥a
molSO3
、3、用符号表示：2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
、n
摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
、10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、【师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了一个新视角。一摩尔的微粒数我们知道是多少个，那一摩尔微粒的质量又是多少？有没有什么规律？【师】1
mol
微观粒子的质量【板书】
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克／摩?????符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。【举例】Mg的摩尔质量：24
g／mol，KCl摩尔质量：74.5
g／mol,CO32－摩尔质量：60
g／mol。强调单位。【ppt图片投影】【PPT】摩尔质量的概念，符号和单位【教师】：1molH2O是18g，那2molH2O呢？【PPT】摩尔质量，物质的量及质量之间的计算公式和变形【PPT】相关练习巩固【教师】：小结：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关概念和公式。【练习】1molFe的质量是：
、1molO2的质量是：1molH2SO4的质量是：
、
1molFe2+的质量是：__________Na的摩尔质量为
、Na+的摩尔质量为____________H2SO4的摩尔质量为
、HNO3的摩尔质量为__________【辨析】1
mol
O2的质量是?32
g/molOH-的摩尔质量是17
g1
mol
H2O的质量是18
g/molCO2的摩尔质量是44
g/mol
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。学生讨论交流解决。大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。学生做题学生思考找出规律，并回答思考，动笔计算和回答
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1
mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。【设计意图】意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质通过类比的方法，使学生认识到“物质的量”“微粒个数”“NA”是如何进行换算的。通过习题加深学生对于本堂课知识的认识与理解
作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
第三节
物质的量（第二课时）
科目
化学
课题
第2课时
气体摩尔体积
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。二．过程与方法1.通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
2.通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。三、情感态度与价值观通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
教学重难点
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程作业布置
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课：【师】为什么在粒子数相同的条件下，气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要搞清楚这些问题，我们先思考以下问题：九个篮球，九个铅球、九个乒乓球，都紧密堆积在一起，三类球所占体积大小关系是什么？如果球和球之间都间隔5米，在操场上均匀地分布开，三类球所占体积大小关系又怎样？【总结、板书】1、决定物质体积大小的因素有三个：（1）、物质的粒子数目；（2）、微粒本身的大小；（3）、粒子之间的距离；【总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定1
mol固体或液体的体积大小的主要因素是：粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定1
mol气体体积大小的主要因素是：粒子之间的距离。若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大
，则气体体积越大，反之亦然；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小，反之亦然。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要由粒子数目的决定。【板书】2、决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目
②
粒子的大小
3、决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目
②粒子之间的距离【强调】无数实验事实证明，温度和压强相同时，物质的量相同的任何气体都占有相同的体积。这给研究气体带来了很大的方便，我们这节课就来学习气体摩尔体积的相关内容。【师】同学们，我们上节课学习了物质的量和摩尔质量。在科学研究和实际生产中涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。【师】同学们知道在常温常压下，人每呼出的一口气中大约包含多少个分子吗?（一般男生3600mL，女生2500mL左右）1、为什么强调相同温度、压强下1molH2和O2的体积相同？（举生活中实例加以说明）
2、条件改变时，1mol不同物质体积怎样变化？3、影响物质体积的因素有哪些？它们之间关系如何？物质处于不同状态时，影响因素有何区别？4、如何从微观上解释同温同压下1mol任何气体体积相同？二、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的。3、特例：标况下任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol各物理量之间的转化关系【课堂练习】1.由CO和CO2组成的混合气体，其相对氢气的密度是18，则此混合气体中CO和CO2的体积比（同温同压下）为（
）
A.
1∶2
B.
1∶1
C.
2∶1
D.
1∶32．空气可近似为N2和O2按体积比4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（
）A．28
B．29C．34
D．603．在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（
）A．21%
B．78%C．50%
D．42.1%4.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（
）
m/n
B．29m/n
C．29mn
D．29n/m5．测得C2H4与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中C2H4的质量百分比为A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%6.由CO2、H2和CO
组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(
)A.29∶8∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶29
D.26∶16∶577.氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2l,含二氧化硫气体为(
)A.1.68lb
B.0.84l
C.1.12l
D.0.56l把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案
科学探究的过程
提出问题
↓
构想假说
↓
实验设计
↓
分析数据
↓得出结论通过类比加深学生对于影响物质体积因素的认识与理解从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
板书设计
气体摩尔体积Vm
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
Vm＝
3、单位：L/mol
(或L·mol-1)
和m3/mol(或m3·mol-1)
4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为
22.4
L/mol
第三节
物质的量（第三课时）
科目
化学
课题
第3课时
物质的量浓度
课时
1课时
教学目标与核心素养
一．知识与技能理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。二．过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。三．情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度
教学重难点
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学难点：溶液配制的实验操作及误差分析
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：【师】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。液浓度的物理量------物质的量浓度【板书】三、物质的量浓度(一)
物质的量浓度
提问：物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的量浓度？请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？【板书】1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)【投影小结】注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子【师】物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)［板书］2、公式
c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3
常用单位
mol/L下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例题加练习1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________2、1L溶液中含有0.5mol
NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________［板书］4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目[思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：［例2］将28.4
g
Na2SO4溶于水配成250
mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―
的物质的量浓度。练习1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03
1023个，则SO42-的物质的量浓度_____物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？【师】大家回答的不错，很有自己的想法，接下来，我们看一下对于刚才的问题大家的回答是否正确(播放幻灯片）【师】6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=
c（稀溶液）×V（稀溶液）［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________2、1L溶液中含有0.5mol
NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？
(相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否
是)1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03
1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
学生之间互相探讨并回答问题学生思考并在课本中寻找答案
提出问题激发学生的好奇心，引起学生的兴趣通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力理解物质的量浓度的概念运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
板书设计
物质的量在化学实验中的应用
(一)
物质的量浓度
1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
2、公式
c(B)=
3、单位：国际单位：mol/m3
常用单位
mol/L
4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=
c（稀溶液）×V（稀溶液）