2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素2.1氯及其化合物课后练习（含解析）

第二章海水中的重要元素2.2.1氯及其化合物2021_2022学年高一化学课后练习（人教版2019必修第一册）
一、单选题，共14小题
1．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
2．下列叙述中，不正确的是
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气有漂白性
B．将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
C．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成
D．新制氯水可以使pH试纸先变红后褪色
3．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是
A．ClO-
B．OH-
C．Na+
D．Ag+
4．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是
A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO
5．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（_______）
A．NaClO
B．Na2CO3
C．KMnO4
D．SO2
6．下列叙述不正确的是（
）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．仅①
B．仅①和②
C．仅①和④
D．①②③④
7．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
8．下列试剂的保存不正确的是
A．漂白粉必须密封保存
B．NaOH溶液保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．新制氯水用无色的广口瓶保存
9．下列有关氯气的叙述中正确的是
(　　)
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
10．关于新制的氯水、液氯、氯气的说法不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，但久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，液氯无漂白性
C．氯水、液氯的组成成分相同
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
11．如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是
A．NaOH溶液
B．饱和食盐水
C．Ca(OH)2溶液
D．浓H2S04
12．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（
）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中
D．过氧化钠应密封保存
13．如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是
A．浓硫酸
B．饱和食盐水
C．碘化钾溶液
D．氢氧化钠溶液
14．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质，不会使药品明显变质的是(　　)
A．紫色石蕊溶液
B．硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氯化铝溶液
二、非选择题，共3小题
15．氯化亚砜()是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为，在有机合成中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示。
(1)实验室制取在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______→①；______→②(已知①处通入、除杂装置可以重复使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气；_____________。
(3)实验室制的离子方程式为__________________________。
(4)与水反应的化学方程式为_______________________。
(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的试剂有______________。
16．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。
(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl?，正确的操作是_____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
17．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D
为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____
(2)装置E
的作用是_____，橡胶管
k
的作用是_____
(3)装置F
中试管内发生反应的化学方程式
_____
(4)装置D
内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_____
(5)接入D
装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接______、______接(f)
(g)接______
、______接______
、______接(a)
试卷第1页，总3页
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参考答案
1．A
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2
+
H2O=
HCl
+
HClO，2HClO
2HCl
+O2↑，，所以溶液达到量筒的一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能退色，是由于发生，Cl2
+
H2O=
HCl
+
HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
2．A
【分析】
氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，由此分析。
【详解】
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故A符合题意；
B．将氯水滴入硝酸银溶液中，氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故有白色沉淀生成，故B不符合题意；
C．根据分析，氯水显酸性，向氯水中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢离子反应生成钠离子、水、二氧化碳，有气体生成，故C不符合题意；
D．新制氯水中含有盐酸，可以使pH试纸先变红，由于还含有次氯酸，具有强氧化性，可以使试纸褪色，故D不符合题意；
答案选A。
3．C
【分析】
“洁厕灵”含有盐酸，即含有大量的氢离子、氯离子。
【详解】
A．ClO-与H+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量存在，A与题意不符；
B．OH-与H+反应生成H2O，不能大量存在，B与题意不符；
C．Na+与H+或Cl-均不反应，能大量存在，C符合题意；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl，不能大量存在，D与题意不符；
答案为C。
4．B
【分析】
新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
A．氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，氯气可溶于水，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B．次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，所以加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO分子，氯气没有漂白性，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即氯化银，所以说明氯水中含Cl-，故C正确；
D．氯水显酸性，具有强氧化性，则加入石蕊试液变红说明含H+，后褪色说明含有漂白性的HClO，故D正确。
故答案选B。
【点睛】
本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确有关离子、分子的性质是解答本题的关键，选项B是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。
5．A
【解析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4溶液为紫色溶液，与无色不符，故选A。
6．D
【详解】
①钠在氯气中燃烧，生成白色的固体小颗粒，称为“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，称为“白雾”，①叙述不正确；
②铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——固体小颗粒，溶于少量水时能形成蓝色溶液，②叙述不正确；
③液氯指液态的，液氯不能使干燥的有色布条褪色，③叙述不正确；
④久置的氯水由于次氯酸分解，最终变为盐酸，④叙述不正确，综上所述，①②③④均错误，故D符合；
故选D。
7．C
【详解】
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，故A错误；
B．地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，前者得到漂白液，后者得到漂白粉或漂粉精，故C正确；
D．ClO-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO-与H+反应生成HClO为弱酸而不能大量共存，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使漂白粉变质，所以漂白粉必须密封保存，隔绝与空气中的二氧化碳和水蒸气接触，防止漂白粉变质，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘接性的硅酸钠，为防止瓶、塞粘结后不易打开，氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；
C．钠具有很强的还原性，易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，使钠变质，由于钠的密度小于煤油，则将少量金属钠保存在煤油中，可以隔绝钠与空气中的二氧化碳和水蒸气接触，防止钠变质，故C正确；
D．新制氯水中的次氯酸遇光易分解，为防止次氯酸遇光分解，新制氯水应用棕色的广口瓶保存，故D错误；
故选D。
9．B
【解析】
【分析】
氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可用于杀菌消毒，氯气性质活泼，可与铁、氢气在点燃条件下反应，以此解答该题。
【详解】
A．干燥的氯气与铁在常温下不反应，因此可以用铁罐存放液氯，故A错误；
B．氯水为氯气的水溶液，液氯为纯净物，二者不是同一种物质，故B正确；
C．点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故C错误；
D．氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查氯气的化学性质，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D是易错点。
10．C
【详解】
A．新制的氯水中由于含有Cl2而呈黄绿色，但久置的氯水由于其中的HClO光照分解产生HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，最终可能导致Cl2被完全消耗，而使溶液变为无色，A正确；
B．新制的氯水中含有较多HClO，因而漂白作用强，但液氯中只Cl2，无漂白性，B正确；
C．氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、ClO-等多种微粒，属于混合物，而液氯中只有Cl2一种微粒，属于纯净物，因此二者的组成成分不相同，C错误；
D．新制的氯水中存在电离平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，因而新制氯水中含氯气多；当氯水久置时，氯水中HClO光照分解，导致上述平衡正向移动，使气体中含有氯气量减少或不含氯气，D正确；
故合理选项是C。
11．B
【解析】干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。
点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。
12．C
【详解】
A.
氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；
B.
钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；
C.
漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；
D.
过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。
13．B
【分析】
干燥的氯气不能漂白有色布条，潮湿的氯气能使有色布条褪色；在A处通入氯气，关闭B阀时，氯气先经过溶液D，而C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或与氯气发生反应；打开B阀时，红色布条褪色，说明通入的氯气为潮湿的氯气，氯气发生反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，据此进行判断。
【详解】
A．若D处盛放浓硫酸，关闭B阀时，氯气被浓硫酸干燥，干燥氯气不具有漂白性，所以C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故A符合现象描述；
B．若D盛放的为饱和食盐水，关闭B阀时，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，溢出的氯气含有水蒸气，所以C处干燥的红色布条会褪色，故B不符合现象描述；
C．若D处盛放碘化钾溶液，关闭B阀时，部分氯气被碘化钾溶液吸收生成碘单质，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故C符合现象描述；
D．若D处盛放氢氧化钠溶液关闭B阀时，氯气被氢氧化钠溶液吸收，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故D符合现象描述；
综上所述，答案选B。
14．D
【详解】
Cl2溶于水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，A、HClO具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液褪色，使药品变质，故A错误；B、HCl与AgNO3溶液反应，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，能使硝酸银溶液变质，故B错误；C、Cl2与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氢氧化钠变质，故C错误；D、Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3溶液反应，不会变质，故D正确。
点睛：熟悉氯水的成分，即为三分子四离子，即含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H＋、ClO－、OH－、Cl－，然后考虑与所配物质是否发生反应。
15．?→?→⑨→⑩
⑦→⑨→⑩
防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应
溶液、稀、溶液
【分析】
实验室用二氧化锰、浓盐酸在加热条件下反应制取氧气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气；亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫；SO2、Cl2、SCl2在三颈烧瓶中反应制备，遇水剧烈反应，故碱石灰的作用是尾气处理和防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。
【详解】
(1)根据方程式，可知，、反应生成，实验室用二氧化锰、浓盐酸在加热条件下反应制取氧气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气；亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，所以整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→?→?→⑨→⑩→①；⑦→⑨→⑩→②，故答案为：?→?→⑨→⑩；⑦→⑨→⑩；
(2)遇水剧烈反应，冷凝管上连接的干燥管可以吸收未反应完的、防止污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应，故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应；
(3)二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为
，故答案为：；
(4)遇水剧烈反应，液面上产生白雾可知生成了氯化氢、二氧化硫，反应的化学方程式是，故答案为：；
(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，其中含亚硫酸根离子和氯离子，检验溶液存在的的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，静置，取上层清液，滴加稀酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有，故答案为：溶液、稀、溶液。
16．c
Cl2中混有少量H2O(g)
在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
下层CCl4层呈紫红色
Cl2+2I?===I2+2Cl?
分液
Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O
1∶1
取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl?
盐酸
【详解】
(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。
(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。
(3)Cl2+2I?===I2+2Cl?，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。
(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl?，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH?，并将ClO?转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl?。
(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。
17．检查装置气密性
除去氯气中的氯化氢气体
平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+
2H2O
8NH3+3Cl2=
6NH4Cl+N2
使氨气和氯气充分接触
d
e
b
c
h
i
【分析】
A为制备氯气的发生装置，B干燥氯气的装置，C干燥氨气的装置，D氯气与氨气的发生装置，E为除去氯气中的氯化氢的除杂装置，F为制备氨气的发生装置。
【详解】
（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）因为浓盐酸有挥发性，所以制备出的氯气中会混有少量的氯化氢，应用饱和的食盐水进行除杂，则装置E
的作用是除去氯气中的氯化氢气体；橡胶管
k
连接烧瓶和分液漏斗，组成恒压装置，作用是平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下；
（3）F为制备氨气的发生装置，其中的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+
2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+
2H2O；
（4）根据现象和提示可知，氯气和氨气反应的产物为氯化铵和氮气，其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=
6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=
6NH4Cl+N2；
（5）氯气密度较大，从短管进入，氨气的密度较小，从长管进入，这样操作能够使进入其中的气体混合均匀，接触更充分，故答案为：使氨气和氯气充分接触；
（6）由分析可知，整套装置从左向右的连接顺序是(j)接d、e接(f)
(g)接b、c接h、i接(a)，故答案为：d；e；b；c；h；i。答案第1页，总2页
答案第1页，总2页