2021-2022学年高一上期鲁科版（2019）化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上期鲁科版（2019）化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 455.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-19 09:19:50 | ||
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文档简介
第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于氨气的说法中正确的是
A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2．下列关于铁的说法中，正确的是
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁跟盐酸反应可以生成氯化铁和氢气
C．铁跟水蒸气(高温)反应生成氧化铁和氢气
D．铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁
3．铝能制成铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等，这是因为铝的
A．熔点低
B．密度小
C．硬度小
D．延展性大
4．自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
5．是一种常用的脱水剂，熔点为℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用和晶体混合制取无水，回收剩余的并验证生成的产物，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水
B．冰水的作用是冷凝并回收
C．装置B的作用是除去气体
D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
6．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知1mol
Na2S2O3溶液恰好把4mol
Cl2完全转化为Cl-离子，则将转化成
A．SO
B．S
C．SO
D．S2-
8．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5
mol
Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是
A．收集到的气体是SO2和H2
B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2
L
C．溶解过程转移电子数为NA
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
9．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中
B．酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸
C．通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替
D．得到FeCl3·6H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
10．环保是21世纪人类社会的主要课题之一、石灰石——石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收32
gSO2理论生成11
gCO2
11．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是
选项
性质
应用
A
NaHCO3受热分解产生CO2
用作膨松剂
B
NaClO具有强氧化性
84消毒液的有效成分
C
Fe的金属性强于Cu
用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板
D
活性炭具有吸附性
活性炭可除去汽车内部的异味
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．遇HCl产生白烟：
B．NO遇空气变为红棕色：
C．发生催化氧化反应生成NO：
D．Cu与稀混合产生无色气体：
13．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
14．下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：在酸性条件下有较强的氧化性)下列结论正确是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl-
D．原溶液中一定含有Fe3+
二、填空题（共8题）
16．采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。
(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为_______。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应转化关系如下：
已知，E为红棕色气体，气体D和F溶液反应可生成正盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质和水，写出C与D反应的化学方程式_______。
(2)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______。
(3)写出气体D与F的化学反应方程式：_______。
(4)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_______。
18．某兴趣小组对无机盐X（仅含三种短周期元素）开展探究实验。
其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：
(1)组成X的3种元素是
___________
(填元素符号)，X的化学式是
___________
。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是
___________
。
(3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是
___________
。
(4)某同学探究B与的反应，提出2种假设：
①氧化，反应生成一种盐和一种气体单质
②氧化B，反应只生成一种盐。
请设计实验证明___________。
19．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______，性质是_______。
试管b中的现象是_______，性质是_______。
20．接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N2
82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10
m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1
0m3原料气的质量______千克。
（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数_____。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000
m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量_____千克。
21．选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用___(填序号，下同)。
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，用___。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用___。
22．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________、___________。
（3）实验中观察到C装置中的现象是___________。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
23．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。
A．Cl2
B．O2
C．CO2
D．NO2
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有___性，写出相应的化学方程式___。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。
A．量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B．让量气管内气体冷却到室温后再读数
C．上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D．对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．A
14．D
15．B
16．4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O
H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2
Ca(OH)2
NO、NO2
2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O
0.5mol
17．6NO+4NH35N2+6H2O
8Al+3+5OH?+2H2O=8+3NH3↑
NH3+HNO3=NH4NO3
1：1
18．、N、O
向盛有干燥B气体的试管中加入足量固体，塞紧塞子轻轻震荡试管，若红棕色气体消失，迅速伸入带火星木条，木条复燃，则假设①成立
19．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
品红褪色
漂白性
紫色石蕊变红
酸性氧化物
20．31.25
13.82Kg
7.19%
665Kg
21．②
③
①
22．
（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）
生石灰
浓氨水
（3）试纸变蓝
（4）产生白烟
23．AD
碱石灰(或氢氧化钠、氧化钙)
还原性
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
吸收过量的氨气；且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定
BCD
一、单选题（共15题）
1．下列关于氨气的说法中正确的是
A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2．下列关于铁的说法中，正确的是
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁跟盐酸反应可以生成氯化铁和氢气
C．铁跟水蒸气(高温)反应生成氧化铁和氢气
D．铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁
3．铝能制成铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等，这是因为铝的
A．熔点低
B．密度小
C．硬度小
D．延展性大
4．自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
5．是一种常用的脱水剂，熔点为℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用和晶体混合制取无水，回收剩余的并验证生成的产物，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水
B．冰水的作用是冷凝并回收
C．装置B的作用是除去气体
D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
6．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知1mol
Na2S2O3溶液恰好把4mol
Cl2完全转化为Cl-离子，则将转化成
A．SO
B．S
C．SO
D．S2-
8．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5
mol
Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是
A．收集到的气体是SO2和H2
B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2
L
C．溶解过程转移电子数为NA
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
9．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中
B．酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸
C．通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替
D．得到FeCl3·6H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
10．环保是21世纪人类社会的主要课题之一、石灰石——石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收32
gSO2理论生成11
gCO2
11．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是
选项
性质
应用
A
NaHCO3受热分解产生CO2
用作膨松剂
B
NaClO具有强氧化性
84消毒液的有效成分
C
Fe的金属性强于Cu
用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板
D
活性炭具有吸附性
活性炭可除去汽车内部的异味
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．遇HCl产生白烟：
B．NO遇空气变为红棕色：
C．发生催化氧化反应生成NO：
D．Cu与稀混合产生无色气体：
13．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
14．下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：在酸性条件下有较强的氧化性)下列结论正确是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl-
D．原溶液中一定含有Fe3+
二、填空题（共8题）
16．采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。
(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为_______。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应转化关系如下：
已知，E为红棕色气体，气体D和F溶液反应可生成正盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质和水，写出C与D反应的化学方程式_______。
(2)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______。
(3)写出气体D与F的化学反应方程式：_______。
(4)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_______。
18．某兴趣小组对无机盐X（仅含三种短周期元素）开展探究实验。
其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：
(1)组成X的3种元素是
___________
(填元素符号)，X的化学式是
___________
。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是
___________
。
(3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是
___________
。
(4)某同学探究B与的反应，提出2种假设：
①氧化，反应生成一种盐和一种气体单质
②氧化B，反应只生成一种盐。
请设计实验证明___________。
19．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______，性质是_______。
试管b中的现象是_______，性质是_______。
20．接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N2
82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10
m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1
0m3原料气的质量______千克。
（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数_____。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000
m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量_____千克。
21．选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用___(填序号，下同)。
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，用___。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用___。
22．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________、___________。
（3）实验中观察到C装置中的现象是___________。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
23．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。
A．Cl2
B．O2
C．CO2
D．NO2
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有___性，写出相应的化学方程式___。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。
A．量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B．让量气管内气体冷却到室温后再读数
C．上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D．对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．A
14．D
15．B
16．4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O
H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2
Ca(OH)2
NO、NO2
2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O
0.5mol
17．6NO+4NH35N2+6H2O
8Al+3+5OH?+2H2O=8+3NH3↑
NH3+HNO3=NH4NO3
1：1
18．、N、O
向盛有干燥B气体的试管中加入足量固体，塞紧塞子轻轻震荡试管，若红棕色气体消失，迅速伸入带火星木条，木条复燃，则假设①成立
19．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
品红褪色
漂白性
紫色石蕊变红
酸性氧化物
20．31.25
13.82Kg
7.19%
665Kg
21．②
③
①
22．
（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）
生石灰
浓氨水
（3）试纸变蓝
（4）产生白烟
23．AD
碱石灰(或氢氧化钠、氧化钙)
还原性
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
吸收过量的氨气；且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定
BCD