2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 296.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-19 09:21:49 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4
D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe
2．下列叙述错误的是
A．古诗“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来””，涉及到分子的运动
B．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中的玻璃为非电解质
C．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe3O4
D．“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO
3．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
4．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH
B．Fe→FeCl2
C．NaOH→Fe(OH)3
D．SiO2→H2SiO3
5．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
6．碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO?H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
7．下列关于铁铝的性质叙述错误的是
A．补血剂中含有铁元素，人体缺铁，会引起贫血
B．铝是人体中一种微量元素，如果摄入过多，会患老年痴呆
C．铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好
D．硬铝是一种合金，硬度比纯铝大
8．图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸(过量的盐酸)的能力正确的是
A．①＝②＝③
B．①>②>③
C．③>②>①
D．②>③>①
9．下列关于铝单质的叙述中，正确的是
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
10．甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中放入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积之比为
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．2：1
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
B．a可与e反应生成b
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
12．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+
C．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物
13．电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是
A．溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：
B．要证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象
C．①是Fe，②是稀硫酸
D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作
14．下列解释事实的方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-
15．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
二、填空题（共8题）
16．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH
B．CuO
C．Fe粉
D．Cu(OH)2
E．CaO)
17．钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)用两种氧化物组合的形式表示Co3O4的组成___________________。
(2)Co(OH)2具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2?，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式___________。
(3)CoCl2中结晶水数目不同时会呈现不同的颜色。
CoCl2·6H2O(粉色)CoCl2·2H2O(紫色)CoCl2·H2O(蓝紫色)CoCl2(蓝色)利用这个性质，把CoCl2加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中，制成变色硅胶，简述硅胶中添加CoCl2的作用_____________________；也可以做成无水氯化钴试纸，用该试纸检验水蒸气的存在时，观察到的现象是_____________。
(4)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1
g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式___________。
18．用下面方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)为防止硫酸亚铁溶液氧化，在用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____的方法。
(3)生成Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___。上述反应的离子方程式___。
(4)将上述Fe(OH)2沉淀置于空气中，可观察到沉淀由___迅速变成___色，最后氧化成___色。反应的化学方程式___。
19．金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)单质B为______，G的化学式为______。
(2)甲在纯净的乙中燃烧，发出______色火焰。
(3)反应①的化学方程式为______。
(4)反应⑤的离子方程式为______。
20．用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为______________（填化学式）。
(2)样品中CaCO3的质量分数是______________？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是______________？（精确到0.1%）。
21．往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24
L
（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20
g/mol。
(1)混合气体中NO的体积分数为_________。
(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77
g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。
②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。
22．Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加
___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。
(3)超细Fe3O4粉体制备
步骤I：称取0.
9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约
为11。
步骤Ⅳ：加入0.
25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____
④关于此实验，下列说法正确的是
___。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3
O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
23．(亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
温度/℃
<38
38~60
>60
晶体成分
NaClO23H2O
NaClO2
NaClO2分解生成NaClO3和NaCl
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是_______。
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为_______。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-能含有的一种阴离子是_______。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；_______(补充剩下步骤)。
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+2Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为_______。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．C
6．A
7．C
8．C
9．A
10．B
11．A
12．B
13．B
14．B
15．C
16．清洗废铁屑表面的油污
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
B
Fe2+、Fe3+、Cu2+
BD
17．CoO·Co2O3
Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+
通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度
试纸由蓝色变为粉色
6CoCO3+O22Co3O4+6CO2
18．铁粉
加热
防止生成的Fe(OH)2被氧化
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
白色
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．Al
或铝
Fe(OH)3
苍白
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
2Fe2+
+Cl2
=2Fe3+
+2Cl-
20．CaCl2和MgCl2
60%
5.8%
21．40%
1.344L
2.16g
0.005mol
22．KSCN溶液
蓝色沉淀
12Fe(OH)2+NO3-=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O
使FeCl3溶液与FeCl2溶液充分混匀
因Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足生成不了Fe3O4
使Fe3O4胶体颗粒不团聚
AC
23．防止污染环境或吸收多余的ClO2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
SO
趁热过滤，38~60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到成品
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
%
偏高
一、单选题（共15题）
1．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4
D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe
2．下列叙述错误的是
A．古诗“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来””，涉及到分子的运动
B．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中的玻璃为非电解质
C．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe3O4
D．“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO
3．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
4．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH
B．Fe→FeCl2
C．NaOH→Fe(OH)3
D．SiO2→H2SiO3
5．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
6．碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO?H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
7．下列关于铁铝的性质叙述错误的是
A．补血剂中含有铁元素，人体缺铁，会引起贫血
B．铝是人体中一种微量元素，如果摄入过多，会患老年痴呆
C．铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好
D．硬铝是一种合金，硬度比纯铝大
8．图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸(过量的盐酸)的能力正确的是
A．①＝②＝③
B．①>②>③
C．③>②>①
D．②>③>①
9．下列关于铝单质的叙述中，正确的是
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
10．甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中放入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积之比为
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．2：1
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
B．a可与e反应生成b
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
12．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+
C．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物
13．电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是
A．溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：
B．要证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象
C．①是Fe，②是稀硫酸
D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作
14．下列解释事实的方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-
15．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
二、填空题（共8题）
16．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH
B．CuO
C．Fe粉
D．Cu(OH)2
E．CaO)
17．钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)用两种氧化物组合的形式表示Co3O4的组成___________________。
(2)Co(OH)2具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2?，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式___________。
(3)CoCl2中结晶水数目不同时会呈现不同的颜色。
CoCl2·6H2O(粉色)CoCl2·2H2O(紫色)CoCl2·H2O(蓝紫色)CoCl2(蓝色)利用这个性质，把CoCl2加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中，制成变色硅胶，简述硅胶中添加CoCl2的作用_____________________；也可以做成无水氯化钴试纸，用该试纸检验水蒸气的存在时，观察到的现象是_____________。
(4)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1
g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式___________。
18．用下面方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)为防止硫酸亚铁溶液氧化，在用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____的方法。
(3)生成Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___。上述反应的离子方程式___。
(4)将上述Fe(OH)2沉淀置于空气中，可观察到沉淀由___迅速变成___色，最后氧化成___色。反应的化学方程式___。
19．金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)单质B为______，G的化学式为______。
(2)甲在纯净的乙中燃烧，发出______色火焰。
(3)反应①的化学方程式为______。
(4)反应⑤的离子方程式为______。
20．用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为______________（填化学式）。
(2)样品中CaCO3的质量分数是______________？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是______________？（精确到0.1%）。
21．往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24
L
（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20
g/mol。
(1)混合气体中NO的体积分数为_________。
(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77
g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。
②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。
22．Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加
___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。
(3)超细Fe3O4粉体制备
步骤I：称取0.
9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约
为11。
步骤Ⅳ：加入0.
25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____
④关于此实验，下列说法正确的是
___。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3
O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
23．(亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
温度/℃
<38
38~60
>60
晶体成分
NaClO23H2O
NaClO2
NaClO2分解生成NaClO3和NaCl
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是_______。
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为_______。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-能含有的一种阴离子是_______。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；_______(补充剩下步骤)。
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+2Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为_______。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．C
6．A
7．C
8．C
9．A
10．B
11．A
12．B
13．B
14．B
15．C
16．清洗废铁屑表面的油污
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
B
Fe2+、Fe3+、Cu2+
BD
17．CoO·Co2O3
Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+
通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度
试纸由蓝色变为粉色
6CoCO3+O22Co3O4+6CO2
18．铁粉
加热
防止生成的Fe(OH)2被氧化
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
白色
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．Al
或铝
Fe(OH)3
苍白
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
2Fe2+
+Cl2
=2Fe3+
+2Cl-
20．CaCl2和MgCl2
60%
5.8%
21．40%
1.344L
2.16g
0.005mol
22．KSCN溶液
蓝色沉淀
12Fe(OH)2+NO3-=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O
使FeCl3溶液与FeCl2溶液充分混匀
因Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足生成不了Fe3O4
使Fe3O4胶体颗粒不团聚
AC
23．防止污染环境或吸收多余的ClO2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
SO
趁热过滤，38~60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到成品
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
%
偏高