3.1 氧化还原反应（新教材） 同步教学课件（19张ppt）

(共19张PPT)
第三节
氧化还原反应
课时1
氧化还原反应
新知导入
新知导入
思考与讨论
回忆初中学过的化学反应的四个基本反应类型，并判断下列两个反应属于哪种反应类型，说明判断依据。
2CuO
+
C
=
2Cu
+
CO2↑
Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO2
高温
高温
判断依据：一种物质得到氧，另一种物质失去氧
新知导入
四大基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
C
+
O2
=
CO2
点燃
H2O2
=
H2O
+
O2↑
MnO2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓+
NaNO3
新知讲解
一、从得失氧的角度分析
定义：一种物质得到氧发生氧化反应，另一种物质失去氧发生还原反应，并且氧化反应和还原反应同时发生的反应，叫做氧化还原反应
得到氧的物质发生氧化反应
失去氧的物质发生还原反应
注意
新知讲解
请从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应:
1、H2O
+
C
=
H2
+
CO
2、Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3、Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
高温
尝试标出氧化还原反应中各元素化合价，找出他们的共同特征
共同特征：化合价升高的元素被氧化，发生氧化反应；化合价降低的元素被还原，发生还原反应。
新知讲解
二、从化合价升降的角度分析
定义：凡是有化合价升降的反应，叫做氧化还原反应
注意
（1）氧化反应:物质中所含元素化合价升高的反应
（2）还原反应:物质中所含元素化合价降低的反应
（3）氧化还原反应的特征:元素化合价发生变化
请从化合价升降角度判断下列哪些是氧化还原反应:
A、Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
B、MnO2＋4HCl(浓)
=
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
D、2KMnO4
=
K2MnO4
+MnO2
+O2↑
现学现用：
新知讲解
新知讲解
思考？
氧化还原反应中化合价的升降是什么原因引起的？
Na
+
Cl2═
2NaCl
点燃
化合价升高，被氧（氧化反应）
化合价降低，被还原（还原反应）
新知讲解
（1）离子化合物NaCl的形成过程分析：
2Na
+
Cl2
═
2NaCl
点燃
失去2×e-，化合价
升高，被氧化
得到2×e-，化合价
降低，被还原
0
0
+1
—1
化合价升降的原因：电子的得失
新知讲解
（2）共价化合物
HCl的形成过程分析：
H2
+
Cl2
═
2HCl
点燃
电子对偏离，化合价
升高，被氧化
电子对偏向，化合价
降低，被还原
0
0
+1
—1
化合价升降的原因：电子的偏移
新知讲解
三、从电子转移的角度分析
定义：有电子的转移（得失和偏移）的反应，叫做氧化还原反应
注意
（1）氧化反应:失去电子（电子对偏移）的反应
（2）还原反应:得到电子（电子对偏向）的反应
（3）氧化还原反应的本质:电子的转移
新知讲解
现学现用：
尝试利用元素化合价变化来分析以下反应的反应过程，判断发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么。
2CuO＋C
=
2Cu＋CO2
高温
氧化还原反应
规律
物质的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
降
得
还
还
物质的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
升
失
氧
氧
新知讲解
请归纳总结氧化还原反应与初中所学的四个基本反应类型的关系
思考？
氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
课堂总结
氧化还原反应
1.定义：凡是有化合价升降的化学反应
2.特征：化合价升降
3.本质：电子的转移（电子的得失或偏移）
4.规律：升失氧氧，降得还还
课堂练习
1、下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A、CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
B、CaCO3
=
CaO
+
CO2
C、Na2O
+
H2O
=
2NaOH
D、Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
D
课堂练习
2、下列反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（????）
A、Cl2?+?2NaOH?=?NaCl?+NaClO?+H2O?
B、2HClO?=?2HCl?+?O2↑
C、Cl2?+?2Na?=?2NaCl?
D、MnO2?+?4HCl?=?MnCl2?+?Cl2↑+?2H2O
A
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