3.2 氧化还原反应（新教材） 同步教学课件（16张ppt）
文档属性
| 名称 | 3.2 氧化还原反应（新教材） 同步教学课件（16张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-18 15:27:46 | ||
图片预览
文档简介
(共16张PPT)
第三节
氧化还原反应
课时2
氧化剂和还原剂
新知导入
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2↑
+4
-1
+2
0
化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价升高，失去电子，发生氧化反应
双线桥法
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
新知讲解
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
氧化还原反应基本概念
氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。
还原剂：化合价升高，失去电子的物质。
课堂练习
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
＋2
０
０
+1
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
请同学们使用双线桥法对下列反应进行分析：
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
课堂总结
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
＋2
０
０
+1
氧化剂
还原剂
得到电子
失去电子
2e-
单线桥法
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
e-
新知讲解
请同学们从电子转移的角度，用单线桥法分析下列反应：
0
0
+1
-1
2Na
+
Cl2
=
2NaCl
练习
2e-
从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是
，只有还原性的是
，兼有氧化性和还原性的是
。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
新知讲解
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性
最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
新知讲解
化合价升高，失去电，被氧化，发生氧化反应，得到还原产物
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到氧化产物
氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系：
氧化剂：升失氧氧
还原剂：降得还还
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂
＋
还原剂
→
还原产物
＋
氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、
Zn、
Fe；
C、
H2、CO等
课堂练习
1.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是(
)
A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2
C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2
D
2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
C
3.判断下列反应的氧化剂和还原剂：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂：CuSO4
;还原剂：Fe
氧化剂：NO2
;还原剂：NO2
氧化剂：KMnO4
;还原剂：KMnO4
课堂练习
氧化性和还原性的强弱判断
在氧化还原反应中:氧化剂的氧化性强于氧化产物
还原剂的还原性强于还原产物
氧化剂
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
氧
化产物
氧化性：CuSO4＞FeSO4
还原剂
还原产物
还原性：Fe＞Cu
新知讲解
课堂小结
氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。
还原剂：化合价升高，失去电子的物质。
1.基本概念：
2.表示方法：
双线桥法：
单线桥法：
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
e-
＋2
０
０
+1
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
课堂练习
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应：
①
Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO2
②
SO2
+
2H2S
=
2H2O
+
3S↓
③
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
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第三节
氧化还原反应
课时2
氧化剂和还原剂
新知导入
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2↑
+4
-1
+2
0
化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价升高，失去电子，发生氧化反应
双线桥法
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
新知讲解
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
氧化还原反应基本概念
氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。
还原剂：化合价升高，失去电子的物质。
课堂练习
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
＋2
０
０
+1
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
请同学们使用双线桥法对下列反应进行分析：
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
课堂总结
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
＋2
０
０
+1
氧化剂
还原剂
得到电子
失去电子
2e-
单线桥法
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
e-
新知讲解
请同学们从电子转移的角度，用单线桥法分析下列反应：
0
0
+1
-1
2Na
+
Cl2
=
2NaCl
练习
2e-
从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是
，只有还原性的是
，兼有氧化性和还原性的是
。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
新知讲解
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性
最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
新知讲解
化合价升高，失去电，被氧化，发生氧化反应，得到还原产物
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到氧化产物
氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系：
氧化剂：升失氧氧
还原剂：降得还还
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂
＋
还原剂
→
还原产物
＋
氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、
Zn、
Fe；
C、
H2、CO等
课堂练习
1.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是(
)
A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2
C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2
D
2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
C
3.判断下列反应的氧化剂和还原剂：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂：CuSO4
;还原剂：Fe
氧化剂：NO2
;还原剂：NO2
氧化剂：KMnO4
;还原剂：KMnO4
课堂练习
氧化性和还原性的强弱判断
在氧化还原反应中:氧化剂的氧化性强于氧化产物
还原剂的还原性强于还原产物
氧化剂
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
氧
化产物
氧化性：CuSO4＞FeSO4
还原剂
还原产物
还原性：Fe＞Cu
新知讲解
课堂小结
氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。
还原剂：化合价升高，失去电子的物质。
1.基本概念：
2.表示方法：
双线桥法：
单线桥法：
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
e-
＋2
０
０
+1
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
CuO
＋
H2
=
Cu
＋
H2O
课堂练习
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应：
①
Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO2
②
SO2
+
2H2S
=
2H2O
+
3S↓
③
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php