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第三单元
课题3
物质组成的表示
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
鲁教版（五四制）-化学-八年级
第三课时
01
学习目标
【重点】了解相对分子质量的含义。
【难点】计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
1.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。
3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。
学习目标
02
第二部分
物质组成的定量表示
N
N
O
O
相对原子质量和：14×2=28
相对原子质量和：16×2=32
化学式中各原子的相对原子质量之和。
相对分子质量（符号为Mr）
相对分子质量是分子的实际质量吗？
相对分子质量
1
微观解释
H2O的微观意义：1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量
相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
O
H
H
【例1】 计算CO2的相对分子质量
【解】
CO2的相对分子质量=12+16×2=44
【解】
Mr（CO2）=12+16×2=44
格式1
格式2
答：
CO2的相对分子质量为44。
答：
CO2的相对分子质量为44。
练习：求CaCO3、NH4NO3
、Ca(OH)2的相对分子质量
【解】CaCO3的相对分子质=40×1+12×1+16×3=100
答：CaCO3的相对分子质量为100。
【解】NH4NO3
的相对分子质=14×2+1×4+16×3=80
答：NH4NO3
的相对分子质量为80。
【解】Ca(OH)2的相对分子质=40×1+(16+1)×2=74
答：Ca(OH)2的相对分子质量为74。
注意事项：
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
【例2】求Al2O3中各元素的质量比。
解：Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为(27×2):(16×3)=54:48=9:8
答：Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为9:8。
2
（14
×
2）∶(1×
4)∶(16
×
3
)=
7∶1∶12
12
∶16∶(14×2)∶(1×4
)=
3∶4∶7∶1
12x
∶y
∶16z
（1）CO2中C、O的质量比
（2）NH4NO3中N、H、O的质量比
（3）CO(NH2)2
中C、O、N、H的质量比
（4）CxHyOz中C、H、O的质量比
练习：求下列物质中各元素的质量比。
12
∶
(16
×
2)
=
3
∶
8
计算物质中某元素的质量分数
3
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
化合物中某元素的质量分数
=
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
×
100%
【例3】计算NH4NO3中氮元素的质量分数
解：（1）NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
N的相对原子质量×2
NH4NO3的相对分子质量
×100%
＝
14×2
80
=35%
×100%
NH4NO3中氮元素的质量分数＝
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
练习：（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。
（2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
×100%
＝
32
64
＝50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
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第三单元
物质构成的奥秘
第三节
物质组成的表示第三课时
教学设计
【学情分析】
学生学习本课之前已经学习了相对原子质量，有了一定的化学知识基础，但是这节内容主要是计算，相对较枯燥，因此在教学中要尽量列举学生身边事例，学生比较感兴趣的题目，使他们对本节课的内容产生浓厚的兴趣，进而体会化学就在我们身边，学习化学计算的重要意义。
【教学目标】
1.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。
3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。
【重难点】
重点：了解相对分子质量的含义。
难点：计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
【教学过程】
1.课前导入
［复习］1.什么叫相对原子质量？单位？
2.化学式CO2表示哪些意义？
［回答］1.以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar
）。
2.宏观：
①表示二氧化碳这种物质；
②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
微观：
③表示一个二氧化碳分子；
④表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
［设计意图］复习巩固学习过的知识，加深对所学知识的理解。
［过渡］上节课我们学习了关于化学式的读写和意义，比如二氧化碳怎么写？在前面还学习了相对原子质量，根据所学内容补全答案。这节我们来学习化学式中的有关计算。
2.新课讲授
［提问］我们知道分子和原子的实际质量非常小，在计算和使用起来很不方便，那么分子的质量是否也可以用相对分子质量来表示呢？
［学生活动］阅读课本，找出定义。
［强调］关键词“总和”。
［教师活动］引领学生计算N2和O2的相对分子质量。
［讲解］1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成；1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量；1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量。所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
［典例］引领计算CO2的化学式量解题方法：第找出化学式中出现的元素种类，第二各元素种类的原子个数分别为多少，第三查找出需要的相对原子质量，第四步运用定义求和。
［练习］求CaCO3、NH4NO3
、Ca(OH)2的相对分子质量。
［强调］根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
［设计意图］通过学生动手练习，能够及时发现问题、解决问题，快速掌握知识。
［提问］从化学角度看，水中氢、氧元素的原子个数比为多少？水中氢、氧元素的质量比为多少？
［学生活动］思考，回答。
［典例］引领计算Al2O3中各元素的质量比。
［总结］化合物中各元素的质量比=（化学式中各原子的相对原子质量×原子个数）。
［练习］求CO2、NH4NO3、CO(NH2)2
、CxHyOz物质中各元素的质量比。
［提问］刚才我们计算过CO2中碳元素和氧元素的质量比为3:8，那碳元素占所有元素总质量的几分之几？
［回答］3/11。
［讲解］物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
公式表示为
［典例］引领学生计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
［练习］计算二氧化硫中硫元素的质量分数。计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
【课堂小结】
［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？
［学生活动］梳理规整，建构知识体系。
［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。
【课堂板书】
1.相对分子质量（符号为Mr）
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
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精品试卷·第
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