2.5物质的转化 金属及其化合物的转化 教案

第5节
物质的转化（2）
——金属及其化合物的转化
一、学习目标
1、知识与技能：通过探究学习，理解金属单质及其化合物的转化规律；
2、过程与方法：实验探究和合作学习为载体，培养猜想与举证能力、实验与优化意识、设计与验证思维；
3、情感、态度和价值观：以铜加热发黑现象分析，渗透科学求真素养。
二、学情分析：
本班学生正处于形象思维到抽象思维的过渡阶段，学习科学知识有着较高的热情，动手实验和观察现象的能力较强，但对于科学问题的深度思考能力偏弱，语言表达能力有待加强。基于以上学情，本节课的教学以学生合作探究为主，以举证、优化、设计等环节的教学促进学生思考科学问题的能力，培养学生创新意识和能力。
三、学习重、难点：
重点：金属单质及其化合物的转化规律。
难点：设计、验证金属单质及其化合的转化规律。
四、教学活动：
复习导入：
师：以C为例，哪位同学们说一说非金属单质及其化合物的转化规律。
师：作为单质中的另一大类——金属，又有怎样的转化规律呢？
环节一：猜测、举证
猜测：金属单质可以和
反应。
师：除了酸和盐，金属单质还能和哪类物质反应？
师：根据你的猜测，组内讨论并列出证据，完成导学任务一。
生1：铁钉在空气中氧化，生成铁锈；（追问：化学方程式会写吗？）
生2：铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；
生3：铜丝加热后发黑，生成了氧化铜；（学生演示，写出化学方程式）
师：我们来看一个演示实验【火柴加热玻璃片，发黑】
追问：铜丝加热发黑，能确定是氧化铜？
如何避免对实验的干扰？
生：将铜丝放入试管中再加热。
生4：镁带在空气中能够燃烧，生成白色粉末；（演示实验，分析现象并写出化学方程式）
生5：……
师：大量证据表明，金属能和氧气反应，生成金属氧化物。
【追问】所有的金属都能与氧气发生反应吗？——真金不怕火炼！
师：镁能在空气中能直接点燃，铁丝在氧气中可以燃烧，金不与氧气反应。你们有什么启发？
生：金属的活动性顺序影响金属与氧气的反应程度。
板书：规律1：（有的）
金属
+氧气
===
金属氧化物
环节二：实验、优化
师：除了氧气，金属能否与其他非金属单质发生反应？
师：阅读教材59页活动环节，利用实验器材，先完成（1）、（2）的实验操作。
生：混合后的铁粉重新被磁铁吸引，说明铁粉和硫粉没有发生反应。
师：如何证明铁粉和硫发生了化学反应？
生：燃烧、产生烟雾、产物不能被磁铁吸引。
师：从实验药品和装置角度考虑，本实验中有哪些需要关注的问题？
生：避免铁粉与氧气反应、避免硫与氧气反应、硫和铁粉的质量配比、硫燃烧后的产物SO2是有毒气体……
师：你有什么优化的建议？
生：尾气处理装置、减少药品的用量、避免（减少）与氧气的接触……
师：【实验演示】——观察现象，写出化学方程式，分析相应的结论。
生：金属+非金属=====盐（Fe+S===
FeS）
师：还能举出金属与非金属反应的例子吗？【视频】——
2Na+Cl2
====
2
NaCl
板书：规律2：（有的）
金属+非金属
===
盐
环节三：设计、验证
师：金属氧化物能否与水反应？请同学们组内讨论，选择实验材料、设计方案并实验，完成导学任务三，验证你们的猜想。
实验材料
实验方案
实验现象
实验结论
生石灰、氧化铜、氧化镁、试管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、清水、无色酚酞试剂……
将生石灰放入装有少量清水的蒸发皿中，一段时间后滴入无色酚酞试液，观察是否变色。
发出热量、溶液变红色
反应，生成碱性物质。
……
学生表述1：氧化镁（氧化铜、生锈铁钉）、水、酚酞；将氧化镁放入水中，一段时候后滴入酚酞试液，发现溶液未变红色，说明没有碱性物质生成。
学生表述2：生石灰块放入水中一段时候后，有放热现象，滴入酚酞试液后，溶液变成红色，说明生成了新的碱性物质。
师：说明什么问题？
板书：规律3：（有的）金属氧化物
+
水
===
碱
师：（Na2O、K2O、CaO、BaO
4种）
这几种金属氧化物的单质，有什么特点？
——金属活动性强！
环节四：整合、建模
师：非金属氧化物和酸之间能相互转化，那金属氧化物和碱，能否转化？
【实验演示】：加热氢氧化铜和氢氧化钠溶液。
现象：氢氧化铜沉淀分解、氢氧化钠无明显变化。（说明什么？）
板书：规律4：（有的）碱
===金属氧化物+水
本课小结：（完成导学单四）
师：结合我们这一节课的分析，能否建构起金属、非金属及其化合物之间的转化模型？
练习巩固：
【板书设计：】
（有的）
金属
+氧气
===
金属氧化物
（有的）
金属+非金属
===
盐
（有的）金属氧化物
+
水
====
碱
（有的）碱
=====
金属氧化物+水