1.6 几种重要的盐 教案（表格式）

上课时间：
年
月
日
第
篇
第1章
物质及其变化
课
题
1.6几种重要的盐（1）
课时安排
1课时
课
型
新授
教材分析
本课堂上运用多媒体教学，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，从而体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”教学理念。
教学目标
知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
过程与方法：
(1)学习物质鉴定和检验的方法。(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。情感态度价值观：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
重难点
重点：
三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。难点：
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
学情分析
学生已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。
教学方法
演示教学法、课件展示教学法、小组合作
独学帮助设
计
详见预学单
助学过程设计
学生活动写出该反应的方程式写出下列反应的方程式，并说出以上反应中各物质的种类。由上面的方程式得出酸碱反应的概念。仔细观察各种盐晶体，说出盐的组成。思考并回答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。学生分组实验计算碳酸钠晶体的相对分子质量。回忆潮解的概念，思考它与风化有什么区别？观察现象并记录书写方程式阅读书上内容，了解碳酸钠的用途。书写实验室制二氧化碳的方程式。思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”并试着写出其中包含的化学方程式。小组讨论，如何证明一块岩石是碳酸盐。由学生说出关于食盐的知识。利用自己早晨大课间收集到的汗水分组实验，观察并记录现象。总结出盐的相关化学性质。
师助学策略及设计意图一、设置情境，引入新课想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。二、新课教学(一)、什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①·
KOH
+
HCl----
②·
NaOH
+
H2SO4----③·
Ca(OH)2
+
HNO3
-----④·Ca(OH)2
+
H2SO4
----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱反应的产物。得出：盐是酸跟碱反应的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。2）是酸跟碱反应的产物。3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？注
意：有的晶体是盐，
有的晶体不是盐。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。（二）、几种盐的性质[引入新问题]
碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书]
1、（碳酸钠）（Na2CO3）[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。[演示实验]
观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记住碳酸钠晶体的化学式。3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=2865）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?B.化学性质1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？现象：溶液变红色。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.注
意：纯碱不是碱，而是盐2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3
+
2
HCl===2
NaCl
+
H2O
+
CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHC、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO31、自然界中几种常见的CaCO3：汉白玉
大理石
石灰石
蛋壳　贝壳。2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”
所隐含的化学变化是什么？
6、思考：(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和镁）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑㈢食盐　NaCl从新闻事件两则引入食盐。思考：食盐的知识你知多少？并出示4个问题。1、物理性质：白色固体，易溶于水。2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介绍海水制盐的方法。3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，这是为什么？　因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3
=AgCl↓+
Na
NO3归纳：检验Cl－
：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐有哪些化学性质？⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐(4)某些难溶盐加热能分解
(NH4)2CO3
=2NH3↑+
CO2↑+H2O三、课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
改进设计
板书设
计
几种重要的盐
一、什么是盐
?
盐是酸跟碱中和的产物。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl