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科学(浙教版)九上培优卷：1.6几种重要的盐
一、选择题
1.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是(
)
A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2HPO4
D.KNO3
【答案】C
【解析】A、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，
C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，
D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C
2.(2019?东台市模拟)下列物质间不能发生复分解反应的是(
)
A.碳酸钙和稀盐酸
B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【答案】B。
【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
3.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是(
)
A.看白色粉末中是否含有块状固体
B.取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C.取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D.取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
【答案】B。
【解析】解：若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。因为是检验是否存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中(氧化钙和盐酸反应，但是不会生成气体)。
4.食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在(
)
A.食盐溶液
B.烧碱溶液
C.纯碱溶液
D.食醋溶液
【答案】C
【解析】A、食盐溶液呈中性，
B、烧碱溶液虽然呈碱性，但腐蚀性太强，
C、纯碱溶液呈碱性，
D、食醋溶液呈酸性，故选C
5.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(
)
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【答案】D
【解析】A、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，故正确；
B、反应②为强酸和强碱发生的中和反应，所得溶液为中性，故正确；
C、反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故正确；
D、根据酸的通性，选项中稀盐酸可以换为稀H2SO4，故错误。
故选D
6.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是(
)
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
【答案】D。
【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，标签中已经有两种元素；故选项错误；
B、氧化物只有两种元素组成，故选项错误；
C、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项错误；
D、电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是硫酸盐，故选项正确；
7.(2018秋?巴南区期末)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是(
)
A.K2MnO4中锰元素显+7价
B.制备过程中KOH会被反应而减少
C.反应②属于分解反应
D.该制法中K2MnO4是主要原料
【答案】B。
【解析】解：A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，故错误；
参加反应的氢氧化钠的质量大于生成的氢氧化钠的质量，因此制备过程中KOH会减少，故B正确；
C、反应②的反应物是两种，不是分解反应，故C错误；
D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。
8.农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是(
)
A.氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B.常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
D.KNO3属于一种复合肥料
【答案】D
【解析】A、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，不符合题意；
B、常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和硫酸钙的混合物，不符合题意；
C、(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸不变色的气体，从而降低肥效，不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素、氮元素，属于一种复合肥料，符合题意。
故选D。
9.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D.反应产生水的质量相等
【答案】D
【解析】CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，故D正确，
参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，故B错误；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，
提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
【答案】D。
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是(
)
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢.
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
【答案】D。
【解析】解：①检验自来水中含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl-会生成白色沉淀，利用这些物质不能完成。
②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成。
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完成。
④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成。
故②③④利用这些物质可以完成。
11.对反应：X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是(
)
A.X可能是FeCl3
B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含钠元素
D.Y可能是NaNO3
【答案】B。
【解析】解：根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠。
12.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(
)
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
【答案】C
【解析】A、硫酸能与能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能称为“高效试剂”，故C正确；
C、氧化铜和铁均能和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故C不正确；
D、硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故D正确。故选D。
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确；C由图可知，G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠和氯化钙不能共存，故错误；D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，该选项说法正确。
【答案】C
二、填空题
14.物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：盐酸、醋酸、碳铵、硝酸钾。长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可加入适量的____________；为了使植物茎杆粗壮，农业上通常施用的化肥是____________(请写化学式)。
【答案】醋酸
【解析】铁在金属活动性顺序中位于氢前，铁能与食醋中的醋酸反应生成可被吸收的亚铁盐，故在炒菜时可加入适量的醋酸；农业上为了使植物茎秆粗壮通常施用的化肥是钾肥，硝酸钾是钾肥，化学式为。
15.熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味.熊健向舅父解释说：
(1)这包化肥是
肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为
kg.
(2)该化肥
时容易分解；在施用时不能与
性物质混合.
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量≥34.3%
××化学工业品公司
【答案】;;;;
【解析】解：(1)硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥.故填：氮；
每袋化肥中含该元素的质量至少为：50kg×34.3%=17.15kg.故填：17.15；
(2)该化肥受热时容易分解；在施用时不能与碱性物质混合.故填：受热；碱.
16.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如图(微溶性物质按可溶处理)，请综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)原白色固体中一定有的物质是__
__。
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__
__。
(3)如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸有气泡产生，则这三种物质是__
__。
【答案】Na2CO3、NaOH;Na2CO3、NaOH、NaCl;Na2CO3、NaOH、CaCl2;
【解析】(1)因为含Cu2＋的水溶液呈蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，水溶液中不存在碳酸铜(蓝绿色CuCO3遇水反应)，分析该五种物质可知，样品中不含CuSO4。溶液a中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀乙和无色溶液b，说明白色沉淀乙是BaCO3，样品中含有Na2CO3，由于BaCl2溶液适量，所以无色溶液a中CO沉淀完全，无色溶液b中滴加酚酞试液呈红色，说明无色溶液b中含有OH－，进而推断出样品中含有NaOH，白色沉淀甲可能是样品中的CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3(且Na2CO3过量，此时无色溶液a中有反应生成的NaCl)，也有可能是样品中的MgCl2与NaOH反应生成的Mg(OH)2(且NaOH过量，此时无色溶液a中有反应生成的NaCl)。所以原白色固体中一定含有的物质是Na2CO3、NaOH，可能含有MgCl2或CaCl2中的一种。(2)由(1)中分析得出无色溶液a中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl。(3)向白色沉淀甲中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明白色沉淀甲是CaCO3[不是Mg(OH)2]，因此原白色固体中含有的三种物质是Na2CO3、NaOH、CaCl2。
17.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A
；B
；C
.
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果
(填“有”或“无”)影响.
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，
(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为
.
【答案】;;;;;;
【解析】解：(1)加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，故A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵.
故答案为：尿素；碳酸氢铵；氯化铵；
(2)因为碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应，所以无需量取，
故答案为：无；
(3)因为碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解.所以能采取闻气味的方法鉴别.
故答案为：能；
(4)因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中碱，化学式为：NH3?H2O；
故答案为：NH3?H2O
18.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余_____(填序号)。
(2)表中X的值是______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
【答案】1、240碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%
【解析】(1)前3次碳酸钠溶液质量都是200克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55:32.当在第4次氯化钙的质量增加到是第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250:25=50:5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55:50:5，则前两次碳酸钠溶液有剩余，故1、2次反应碳酸钠有剩余。
(2)前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40g。
(3)在第3次试验中，22.2g的氯化钙与200g的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20g碳酸钙沉淀。
设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
三、实验探究题
19.某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止；
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________；
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______；
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_______种可能；
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象____________(填“可能”或“不可能”)出现。
【答案】红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①氢氧化钠②3可能
【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
(2)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故有3种可能组合；
(4)改成氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样废液可能呈浑浊并显红色的现象。
四、解答题
20.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
【答案】NaCl、HCl10.6解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
所以在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
则原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
答：A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。
【解析】(1)根据以上分析，图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，Na2CO3和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液，因此烧杯溶液里的溶质为NaCl和HCl；
(2)解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
答：在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
(3)根据第(2)问中的计算，原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
21.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
【答案】三、四0.326.9%
【解析】(1)第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，第二次生成二氧化碳的质量为49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次生成二氧化碳的质量为59.36g+10g-69.12g=0.24g，说明第三次开始稀盐酸过量，故填：三、四。
(2)第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，故填：0.32g。
(3)解：设草木灰中碳酸钾质量为x克，
CO2的质量为：80-79.12=0.88克
x=2.76
样品中K2CO3的质量分数为：2.76g/40g=6.9%
答：草木灰中的K2CO3质量分数为6.9%。
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科学(浙教版)九上培优卷：1.6几种重要的盐
一、选择题
1.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是(
)
A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2HPO4
D.KNO3
2.(2019?东台市模拟)下列物质间不能发生复分解反应的是(
)
A.碳酸钙和稀盐酸
B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
3.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是(
)
A.看白色粉末中是否含有块状固体
B.取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C.取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D.取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
4.食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在(
)
A.食盐溶液
B.烧碱溶液
C.纯碱溶液
D.食醋溶液
5.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(
)
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
6.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是(
)
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
7.(2018秋?巴南区期末)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是(
)
A.K2MnO4中锰元素显+7价
B.制备过程中KOH会被反应而减少
C.反应②属于分解反应
D.该制法中K2MnO4是主要原料
8.农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是(
)
A.氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B.常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
D.KNO3属于一种复合肥料
9.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D.反应产生水的质量相等
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是(
)
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢.
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
11.对反应：X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是(
)
A.X可能是FeCl3
B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含钠元素
D.Y可能是NaNO3
12.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(
)
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
二、填空题
14.物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：盐酸、醋酸、碳铵、硝酸钾。长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可加入适量的____________；为了使植物茎杆粗壮，农业上通常施用的化肥是____________(请写化学式)。
15.熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味.熊健向舅父解释说：
(1)这包化肥是
肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为
kg.
(2)该化肥
时容易分解；在施用时不能与
性物质混合.
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量≥34.3%
××化学工业品公司
16.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如图(微溶性物质按可溶处理)，请综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)原白色固体中一定有的物质是__
__。
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__
__。
(3)如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸有气泡产生，则这三种物质是__
__。
17.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A
；B
；C
.
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果
(填“有”或“无”)影响.
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，
(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为
.
18.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余_____(填序号)。
(2)表中X的值是______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
三、实验探究题
19.某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止；
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________；
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______；
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_______种可能；
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象____________(填“可能”或“不可能”)出现。
四、解答题
20.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
21.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
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精品试卷·第
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