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科学(浙教版)九上培优卷：2.4-2.5物质的分类和转化
一、选择题
1.下列物质分类正确的是(
)
A.活泼金属：镁、铜、银
B.混合物：冰水混合物、空气、石油
C.有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖
D.碳单质：金刚石、石墨、C60
【答案】D
【解析】A、活泼金属：镁、铝；铜是不活泼金属，故A错；
B、冰水混合物中是由一种物质水组成，属于纯净物，故B错；
C、二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，常把它归为无机物，故C错；
D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确。故选D。
2.通过化学反应不能生成的是(
)
A.一种新分子
B.一种新原子
C.一种新化合物
D.一种新单质
【答案】B
【解析】解：A.通过化学变化能生成新分子，例如氢气燃烧生成新分子水分子。
B.通过化学变化不能生成新原子，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C.通过化学变化能生成新化合物，例如氧气和氢气反应能生成水。
D.通过化学变化能生成新单质，例如铁和硫酸铜反应能生成新单质铜。
故选：B。
3.属于纯净物的是(
)
A.泉水
B.井水
C.蒸馏水
D.海水
【答案】C
【解析】解：A.泉水中有矿物质和水等，属于混合物；故选项错误；
B.井水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
C.蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D.海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
4.属于氧化物的是(
)
A.O2
B.MgO
C.MgCl2
D.Mg(OH)2
【答案】B
【解析】解：A.O2是由一种元素组成，属于单质，故A错；
B.MgO是由镁元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C.MgCl2中没有氧元素，不属于氧化物，故C错；
D.Mg(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，故D错。
故选：B。
5.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在(
)
A.③和①
B.④和①
C.③和④
D.④和②
【答案】B
【解析】①中物质属于碱类，②中物质属于酸类，③中物质属于氧化物，④中物质属于盐类，生石灰(CaO)属于氧化物，应该放置在③中，纯碱是碳酸钠(Na2CO3)属于盐类，应该放置在④中，故选B。
6.物质的用途利用了物质的化学性质的是(
)
A.稀有气体制成电光源
B.用煤、石油、天然气作燃料
C.干冰用于冷藏食品
D.用铜或铝制作导线
【答案】B
【解析】解：A.稀有气体制成电光源属于物理性质；故选项错误；
B.用煤、石油、天然气作燃料是利用它们的还原性，属于化学性质；故选项正确；
C.干冰用于冷藏食品是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
D.用铜或铝制作导线是利用它们的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
7.不含氢元素、氧元素或碳元素的化合物，可能是(
)
A.盐
B.有机物
C.碱
D.酸
【答案】A
【解析】解：A.盐由金属元素和酸根构成，可以不含碳、氢、氧元素，例如氯化钠，故A正确。
B.有机物中一定含有碳元素，故B错。
C.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中必含氢元素和氧元素，故C错。
D.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中必含氢元素，故D错。
故选：A。
8.下列变化中属于化学变化的是(
)
A.在甲骨上刻文字
B.粮食酿酒
C.纺纱织布
D.用石块堆砌墙壁
【答案】B
【解析】解：A.在甲骨上刻文字的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C.纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D.用石块堆砌墙壁的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
9.从物质分类的角度看，以下说法错误的是(
)
A.盐酸属于酸
B.纯碱属于碱
C.石油属于混合物
D.酒精属于有机物
【答案】B
【解析】解：A.盐酸电离出来的阳离子都是氢离子，属于酸，故A说法正确；
B.纯碱属于盐不属于碱，故B说法错误；
C.石油中含有煤油、汽油、柴油等物质，属于混合物，故C说法正确；
D.酒精中含有碳元素，属于有机物，故D说法正确。
故选：B。
10.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(
)
A.①-Mg
B.②-MgCl2
C.③-H2SO4
D.④-Mg(OH)2
【答案】B。
【解析】解：A、镁与硫酸铜反应生成硫酸镁溶液和铜，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。
B、氯化镁转化为硫酸镁，假设能行，对应的生成物是硫酸镁和氯化物，氯化物应难溶于水，为氯化银，而反应物硫酸银微溶于水，不能与氯化镁反应，不能通过一步反应制取MgSO4，故选项正确。
C、镁、氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。
D、氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。
11.近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是(
)
A.二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B.该反应是氧化还原反应
C.金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D.金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
【答案】C。
【解析】解：A、二氧化碳和金刚石属于不同的物质，二氧化碳转化成金刚石有新物质生成，所以是化学变化，故A正确；
B、在反应中二氧化碳失去氧，被还原，是氧化剂，而钠得到氧，被氧化，是还原剂，所以该反应是氧化还原反应，故B正确；
C、金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，化学性质稳定，但是它也能和一些物质反应，故C错误；
D、金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，例如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，还能置换出某些非金属，例如二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，故D正确。
12.下列说法中正确的是(
)
A.碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
B.金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C.铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
D.含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
【答案】A
【解析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；
B、只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才可以与盐酸反应生成盐和氢气，故选项说法错误；
C、铁与潮湿的空气中的氧气发生缓慢氧化生成氧化铁，故选项说法错误；
D、金属氧化物是由金属元素和氧元素两种元素组成的化合物，含有金属元素和氧元素的化合物不一定是两种元素，故选项说法错误；
故选A。
13.通过实验测定一瓶气体中只含有碳，氧两种元素，则这瓶气体不可能是(
)
A.一种化合物
B.两种单质的混合物
C.一种单质和一种化合物的混合物
D.两种化合物的混合物
【答案】B
【解析】A、一氧化碳气体中只含碳、氧两种元素，属于化合物；故A可能；
B、如果是两种单质，则只能是碳和氧气，而碳不是气体，是固体，故B不可能；
C、氧气和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于一种单质和一种化合物的混合物，故C可能；
D、一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于两种化合物；故D可能；故选B。
14.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，
用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(
)
A.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
B.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D.B点溶液颜色刚好从红色变无色
【答案】A
【解析】A.由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故A说法错误，符合题意；
B.A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH逐渐减小，故B说法正确，不符合题意；
C.由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故C说法正确，不符合题意；
D.B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故D说法正确，不符合题意。
故选A。
15.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(
)
A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B。
【解析】解：A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止水冷凝水回流，炸裂试管，故错误；
B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故正确；
C.实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生成的铜再次被氧化，故错误；
D.氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故错误。
二、填空题
16.有下列两组物质，每组中有一种与其它物质类别不同，请将这种物质填写在下面的横线上.
(1)Na2O、Al2O3、SO2、MgO________
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾________
【答案】(1)SO2(2)纯碱
【解析】解：(1)Na2O、Al2O3、SO2、MgO四种物质中，SO2是非金属氧化物，其它属于金属氧化物.故答案为：SO2.(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾中，纯碱属于盐，其它属于碱.故答案为：纯碱.
17.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
现为验证溶液中是否存在、和Cl－，进行以下操作：①加入过量的_________(填物质名称，下同)，目的是检验_____并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入_____溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
【答案】硝酸碳酸根离子过量的硝酸钡硝酸银
【解析】为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子。
18.“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是
。
(2)“低碳”的含义是
。
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式
。
(4)证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是
(用化学方程式表示)。
【答案】(1)二氧化碳。(2)减少二氧化碳的排放。(3)
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【解析】解：
(1)在反应流程中开始二氧化碳是反应物，后来是生成物，所以上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
(2)“低碳”的含义是减少二氧化碳的排放。
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可知该化合物为水，对应的化学方程式为
(4)证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是用澄清的石灰水，对应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。
(2)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。
A.晶体没有干燥
B.蒸发时液体飞溅
C.硝酸钾残留在玻璃棒上
(3)样品中氯化钾的质量分数为多少?_______
(4)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？_______
【答案】漏斗B、C74.5%12.65g
【解析】(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)A、晶体没有干燥，上面会附着少量的水，会导致结果偏大，故A不正确；
B、蒸发时液体飞溅，会导致含有硝酸钾的液体质量减小，那么得到的晶体质量肯定偏小，故B正确；
C、硝酸钾残留在玻璃棒上不能被测量到，会导致结果偏小，故C正确。故选BC。
(3)设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y
样品中氯化钾的质量分数为
(4)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是
三、实验探究题
20.某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成.把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变.
(1)该气体中一定不存在
.
(2)若实验中观察到
现象，就可以证明原气体中存在氢气.
(3)反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物.小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答：
，你会用什么方法除去杂质呢？答：
(用化学方程式表示)
【答案】(1)一氧化碳；(2)玻璃管内有红色物质生成；(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.
【解析】解：(1)实验中装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变，说明气体氧化铜装置后只有水，那么该气体可能是氢气，也可能是原有的水蒸气，但一定没有一氧化碳；
(2)对于水蒸气和氢气中氢气具有还原性，能够还原氧化铜变成红色固体，因此若实验中观察到玻璃管内有红色物质生成，就可证明原气体中存在氢气；
(3)因为氧化铜不溶于水，因此不能用水除去氧化铜；氧化铜可以和硫酸反应，因此可以用硫酸溶解；
21.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展
了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
【解析】本题考查物质性质的相关知识，要求具备分析、判断问题的能力。
【探究过程】
用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中金属不是铁；
取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗，实验过程如下所示：
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是铁
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡。
【交流评价】
实验方案，并根据预期结果得出相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m1；
2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m2；
3、如果m2大于m1，则锡纸中金属是铝，如果m1=m2，则锡纸中金属是锡。
四、解答题
22.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程如下：
①4NH3+5O2===4NO+6H2O②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO
(1)上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
(2)反应②的基本反应类型为_____________；
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是___________。(填化学式)
【答案】3化合反应NO
【解析】(1)NO、H2O、NO2均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；
(2)反应②的反应物是2种，生成物是一种，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
(3)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以生产过程中可循环使用的物质是NO。
23.某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。
(1)反应生成水的质量为多少？
(2)该氧化铜样品的纯度为多少？
【答案】(1)1.8g。
(2)80%。
【解析】(1)硫酸铜增加的质量就是反应生成水的质量，反应生成水的质量为39.8g-38g=1.8g。
(2)解：设该样品中氧化铜的质量为x。
x=8g
该氧化铜样品的纯度=×100%=80%。
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精品试卷·第
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科学(浙教版)九上培优卷：2.4-2.5物质的分类和转化
一、选择题
1.下列物质分类正确的是(
)
A.活泼金属：镁、铜、银
B.混合物：冰水混合物、空气、石油
C.有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖
D.碳单质：金刚石、石墨、C60
2.通过化学反应不能生成的是(
)
A.一种新分子
B.一种新原子
C.一种新化合物
D.一种新单质
3.属于纯净物的是(
)
A.泉水
B.井水
C.蒸馏水
D.海水
4.属于氧化物的是(
)
A.O2
B.MgO
C.MgCl2
D.Mg(OH)2
5.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在(
)
A.③和①
B.④和①
C.③和④
D.④和②
6.物质的用途利用了物质的化学性质的是(
)
A.稀有气体制成电光源
B.用煤、石油、天然气作燃料
C.干冰用于冷藏食品
D.用铜或铝制作导线
7.不含氢元素、氧元素或碳元素的化合物，可能是(
)
A.盐
B.有机物
C.碱
D.酸
8.下列变化中属于化学变化的是(
)
A.在甲骨上刻文字
B.粮食酿酒
C.纺纱织布
D.用石块堆砌墙壁
9.从物质分类的角度看，以下说法错误的是(
)
A.盐酸属于酸
B.纯碱属于碱
C.石油属于混合物
D.酒精属于有机物
10.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(
)
A.①-Mg
B.②-MgCl2
C.③-H2SO4
D.④-Mg(OH)2
11.近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是(
)
A.二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B.该反应是氧化还原反应
C.金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D.金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
12.下列说法中正确的是(
)
A.碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
B.金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C.铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
D.含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
13.通过实验测定一瓶气体中只含有碳，氧两种元素，则这瓶气体不可能是(
)
A.一种化合物
B.两种单质的混合物
C.一种单质和一种化合物的混合物
D.两种化合物的混合物
14.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，
用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(
)
A.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
B.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D.B点溶液颜色刚好从红色变无色
15.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(
)
A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
二、填空题
16.有下列两组物质，每组中有一种与其它物质类别不同，请将这种物质填写在下面的横线上.
(1)Na2O、Al2O3、SO2、MgO________
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾________
17.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
现为验证溶液中是否存在、和Cl－，进行以下操作：①加入过量的_________(填物质名称，下同)，目的是检验_____并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入_____溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
18.“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是
。
(2)“低碳”的含义是
。
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式
。
(4)证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是
(用化学方程式表示)。
19.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。
(2)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。
A.晶体没有干燥
B.蒸发时液体飞溅
C.硝酸钾残留在玻璃棒上
(3)样品中氯化钾的质量分数为多少?_______
(4)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？_______
三、实验探究题
20.某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成.把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变.
(1)该气体中一定不存在
.
(2)若实验中观察到
现象，就可以证明原气体中存在氢气.
(3)反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物.小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答：
，你会用什么方法除去杂质呢？答：
(用化学方程式表示)
21.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展
了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
四、解答题
22.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程如下：
①4NH3+5O2===4NO+6H2O②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO
(1)上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
(2)反应②的基本反应类型为_____________；
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是___________。(填化学式)
23.某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。
(1)反应生成水的质量为多少？
(2)该氧化铜样品的纯度为多少？
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精品试卷·第
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