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科学(浙教版)九上培优卷：第二章
物质转化和材料利用
单元复习
一、选择题
1.“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。这是首次从甘蔗中提取的橡胶制成的，节约了资源。下列有关橡胶的性质中属于化学性质的是(
)
A.耐磨性好
B.不易溶于水
C.高弹性
D.不易被氧化
2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
)
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置，日晒雨淋
D.链条表面涂机油
3.物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是(
)
A.食盐：融雪剂
B.金刚石：切割玻璃
C.盐酸：除铁锈
D.二氧化碳：灭火
4.土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是(
)
A.蒸发溶剂
B.加入碳酸钠
C.加入盐酸
D.用水稀释
5.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(
)
A.B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C.D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D.D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
6.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中(
)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.含有的元素无法确定
7.下列叙述正确的是(
)
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
8.近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是(
)
A.二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B.该反应是氧化还原反应
C.金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D.金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
9.橡胶是具有弹性的高分子化合物。无论是天然橡胶还是合成橡胶都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用。硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是(
)
A.橡皮筋
B.普通气球
C.医用乳胶手套
D.汽车外用轮胎
10.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存.科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题.你认为金属氢最不可能具有的性质是(
)
A.能和稀盐酸反应
B.密度小于一般的金属
C.在一定条件下可以燃烧
D.具有导电性、导热性
11.将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学变化，下列说法符合图示要求的是(
)
A.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为氧化铁、氢氧化铜、硝酸银
B.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为盐酸、氧气、硫酸铜
C.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为氯化铵、盐酸、二氧化碳
D.根据题意，X不能为碳酸钠
12.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(
)
A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
二、填空题
13.小金通过所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是?????????????????????? 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。
14.镁是一种化学性质很活泼的金属，能与氧气，氮气，二氧化碳反应。
(1)已知镁在高温条件下能与：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2该反应需在____环境中进行(填字母)。
A.稀有气体
B.空气
C.氮气D.CO2气体
(2)镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是___________________。
15.已知A＋B→C＋D，现将A、B各10g混合后加热，测得A已完全反应，生成4gC和8gD，则A和B反应时的质量比为__
__。
16.书写化学方程式应遵循两个基本原则：一是必须以__
__为基础，二是要遵守__
__。
(1)Mg＋O2MgO2，违背了__
__；
(2)Mg＋O2MgO，违背了__
__。
17.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生.则滤渣中一定有
，可能有
。
三、实验探究题
18.某市的化学实验操作考试曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
(1)指出标号①的仪器名称：________。
(2)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置为________(填字母)。
(3)兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有________
猜想Ⅰ正确
先________
后________
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为________。
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的________。
19.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
四、解答题
20.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验
(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是
。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是
。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是
(举一例)。
21.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼(3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2)可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
22.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞试液，试液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是__
__(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__
__；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为__
__；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是__
__
溶液，可观察到的现象为__
__。
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精品试卷·第
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物质转化和材料利用
单元复习
一、选择题
1.“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。这是首次从甘蔗中提取的橡胶制成的，节约了资源。下列有关橡胶的性质中属于化学性质的是(
)
A.耐磨性好
B.不易溶于水
C.高弹性
D.不易被氧化
【答案】D。
【解析】解：A、耐磨性好，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、不易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、高弹性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D、不易被氧化，说明不容易和其它物质发生反应，属于化学性质。
2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
)
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置，日晒雨淋
D.链条表面涂机油
【答案】C
【解析】A、车架表面喷涂油漆，可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理.
B、钢圈表面镀防护金属是很好的防锈方法，做法合理.
C、露天放置，日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，做法不合理.
D、链条表面涂机油，可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理.
故选C.
3.物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是(
)
A.食盐：融雪剂
B.金刚石：切割玻璃
C.盐酸：除铁锈
D.二氧化碳：灭火
【答案】D
【解析】解：A.食盐做融雪剂，溶解性只与物理性质有关；故选项错误；
B.金刚石：切割玻璃，硬度只与物理性质有关；故选项错误；
C.盐酸：除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D.二氧化碳：灭火，既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；故选项正确；
故选：D。
4.土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是(
)
A.蒸发溶剂
B.加入碳酸钠
C.加入盐酸
D.用水稀释
【答案】D
【解析】A、蒸发溶剂时，氢氧化钙溶液的浓度变大，使溶液的碱性更强，故A不正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显强碱性，故B不正确；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸能使溶液pH值降低，但是却降低了氢氧化钙含量，降低效果，增加成本，故C不正确；
D、氢氧化钙溶液加入水稀释时，溶液的碱性减弱，pH始终大于7，故D正确。故选D。5.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(
)
A.B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C.D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D.D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【解析】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；
C.二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
故选A。
6.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中(
)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.含有的元素无法确定
【答案】B
【解析】从题干可知需要氧气21.6克，22克二氧化碳中有氧元素16克，7.2克水中有氧元素6.4克，加起来生成物中有氧元素共22.4克，大于21.6克，因此柠檬醛中一定有碳、氢、氧元素。
7.下列叙述正确的是(
)
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
【答案】D
【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确；
B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：；故错误；
D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确
8.近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是(
)
A.二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B.该反应是氧化还原反应
C.金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D.金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
【答案】C。
【解析】解：A、二氧化碳和金刚石属于不同的物质，二氧化碳转化成金刚石有新物质生成，所以是化学变化，故A正确；
B、在反应中二氧化碳失去氧，被还原，是氧化剂，而钠得到氧，被氧化，是还原剂，所以该反应是氧化还原反应，故B正确；
C、金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，化学性质稳定，但是它也能和一些物质反应，故C错误；
D、金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，例如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，还能置换出某些非金属，例如二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，故D正确。
9.橡胶是具有弹性的高分子化合物。无论是天然橡胶还是合成橡胶都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用。硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是(
)
A.橡皮筋
B.普通气球
C.医用乳胶手套
D.汽车外用轮胎
【答案】D。
【解析】解：A.橡皮筋需要较好的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
B.普通气球需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
C.医用乳胶手套需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
D.汽车外用轮胎应具有弹性低、强度很大的特征，硫化程度较高时符合要求，故选项正确。
10.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存.科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题.你认为金属氢最不可能具有的性质是(
)
A.能和稀盐酸反应
B.密度小于一般的金属
C.在一定条件下可以燃烧
D.具有导电性、导热性
【答案】A。
【解析】解：A.金属氢与酸不反应，故错误。
B.氢气是密度最小的气体，所以金属氢的密度比一般的金属小，故正确；
C.氢气具有可燃性，所以金属氢在一定条件下可以燃烧，故正确；
D.金属氢具有了金属性质，如导电性、导热性，故正确；
11.将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学变化，下列说法符合图示要求的是(
)
A.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为氧化铁、氢氧化铜、硝酸银
B.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为盐酸、氧气、硫酸铜
C.当X为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为氯化铵、盐酸、二氧化碳
D.根据题意，X不能为碳酸钠
【答案】A
【解析】稀硫酸可以与氧化铁、氢氧化铜及硝酸银反应，且氧化铁、氢氧化铜、硝酸银属于不同类物质，故A符合图示转化关系；稀硫酸与盐酸、氧气及硫酸铜之间均不能反应，所以B不符合图示转化关系；当X是硫酸，硫酸均不能与氯化铵、盐酸、二氧化碳反应，故C不符合图示转化关系；如果X是碳酸钠，甲、乙、丙分别是盐酸、氢氧化钙、氯化钙，符合图中连线间物质都能反应，且甲、乙、丙是三种不同类的物质，故D错误。故选A。
12.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(
)
A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】B
【解析】A、乙实验也可通过玻璃管中固体颜色的变化判断反应是否发生，错误；
B、甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，正确；
C、甲、乙两实验中都要先通气体，再加热，错误；
D、乙装置中反应物没有单质，不是置换反应，错误。
二、填空题
13.小金通过所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是?????????????????????? 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。
【答案】(1)CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶,集气瓶内产生白色沉淀(2)NaOH和NaCl
【解析】(1)推动注射器活塞使NaOH溶液进入集气瓶,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,由于CO2被NaOH溶液吸收,使得左侧集气瓶内的压强减小,打开止水夹后,右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管流入左侧集气瓶中,并且发生化学反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以会产生白色沉淀。(2)由于加入的NaOH溶液是过量的,同时Na2CO3和CaCl2反应有NaCl生成,所以滤液中除CaCl2外还含有NaOH和NaCl。
14.镁是一种化学性质很活泼的金属，能与氧气，氮气，二氧化碳反应。
(1)已知镁在高温条件下能与：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2该反应需在____环境中进行(填字母)。
A.稀有气体
B.空气
C.氮气D.CO2气体
(2)镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是___________________。
【答案】AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】(1)由于镁能与氧气、氮气、二氧化碳反应,所以镁在高温条件下能与TiCl4发生反应应在稀有气体环境中进行，故选A。
(2)镁能与热水反应,生成氢气和一种碱,由质量守恒定律可知,该碱是氢氧化镁,其化学反应式是Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
15.已知A＋B→C＋D，现将A、B各10g混合后加热，测得A已完全反应，生成4gC和8gD，则A和B反应时的质量比为__
__。
【答案】5∶1;
【解析】A和B的质量之和等于C和D的质量之和12g，已知A完全反应，那么参加反应的B的质量等于2g，因此计算出实际反应时A∶B＝5∶1。
16.书写化学方程式应遵循两个基本原则：一是必须以__
__为基础，二是要遵守__
__。
(1)Mg＋O2MgO2，违背了__
__；
(2)Mg＋O2MgO，违背了__
__。
【答案】客观事实;质量守恒定律;客观事实的原则;质量守恒定律;
【解析】书写化学方程式应遵循两个基本原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。(1)中生成物应为MgO2，违背了客观事实的原则，(2)中没有配平，违背质量守恒定律。
17.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生.则滤渣中一定有
，可能有
。
【答案】银；铜和锌
【解析】根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银。
三、实验探究题
18.某市的化学实验操作考试曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
(1)指出标号①的仪器名称：________。
(2)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置为________(填字母)。
(3)兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有________
猜想Ⅰ正确
先________
后________
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为________。
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的________。
【答案】(1)集气瓶(2)B(3)CaCl2、HCl；沉淀产生；产生气泡；产生沉淀；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；CaCO3
【解析】(1)标号①的仪器名称为集气瓶；
(2)实验室制取二氧化碳反应物为固体和液体，反应条件为常温，可以选用的发生装置为B；
(3)【猜想与假设】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，盐酸可能有剩余，猜想Ⅱ为废液中的溶质有CaCl2、HCl；【进行实验】猜想Ⅰ正确，则取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量只产生白色沉淀的现象，若猜想Ⅱ正确，则盐酸会先与碳酸钠反应，然后氯化钙再与碳酸钠反应，则会观察到先产生气泡，然后再产生沉淀的现象；碳酸钠与氯化钙反应方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，可加入过量的碳酸钙除去盐酸；
故答案为：(1)集气瓶；(2)B；(3)CaCl2、HCl；沉淀产生；产生气泡；产生沉淀；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；CaCO3。
19.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
【答案】(1)不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
(2)Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
(3)①4.4；NaCl和HCl
②17.5%
【解析】(1)氢氧化钠溶液、碳酸钠水溶液均呈碱性，都可以使无色酚酞变红，所以，不能因酚酞变红就判断溶液为氢氧化钠溶液；
故答案为不正确，因为Na2CO3的水溶液也显碱性；
(2)氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，不符合复分解反应发生的条件而不能进行反应；而碳酸钠和氯化钡可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠；待碳酸钠完全反应后，反应生成的氯化钠及所加入的氯化钡溶液均呈中性，向溶液中滴加酚酞若变红，则可以说明溶液中含有氢氧化钠；
故答案为Na2CO3；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象(其它合理答案也可)；
若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了呈碱性的氢氧化钠，因此，反应后再滴入酚酞也不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠；
故答案为不行，因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了；
(3)①由“放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图”，可读得滴加73g稀盐酸时放出气体4.4g；
故答案为4.4g；
当反应到达A点时，滴加的稀盐酸恰好与混合物中碳酸钠完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液；而继续滴加稀盐酸，稀盐酸不再发生反应而过量，因此B点时溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液；
故答案为NaCl和HCl；
②解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
解之得x═11.7gy═10.6g
反应后溶质NaCl的质量分数：×100%═17.5%
答：烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量分数17.5%
四、解答题
20.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验
(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是
。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是
。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是
(举一例)。
【答案】(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中
(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【解析】(1)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体，生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该实验不能探究质量守恒定律；
(2)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；
故答案为(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中；(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。
21.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼(3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2)可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
【答案】炼出含铁96%的生铁98吨
【解析】解：mFe2O3=160t×84%=134.4t
设生成铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160112
134.4tx
160/134.4t=112/x
x=94.08g
生铁的质量：94.08t/96%=98t
答：炼出含铁96%的生铁98吨
22.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞试液，试液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是__
__(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__
__；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为__
__；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是__
__
溶液，可观察到的现象为__
__。
【答案】Na2CO3;HCl;HNO3.NaNO3.Ca(NO3)2;BaCl2;有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色;
【解析】(1)加入氢氧化钙溶液有沉淀生成，说明一定有碳酸钠，由于碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不存在盐酸。(2)实验Ⅱ的白色沉淀确定氯化钠的存在。所得滤液中有与碳酸钠反应后过量的氢氧化钙与硝酸反应生成的硝酸钙，氢氧化钠(反应后一定有生成，原物质中不能肯定)与硝酸反应生成的硝酸钠，还有过量的硝酸。(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在，不能加入碱性物质检验。
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精品试卷·第
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