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科学(浙教版)九上培优卷：第一章物质及其变化单元复习
一、选择题
1.日常生活中不属于盐类的是(
)
A.调味用的食盐
B.庄稼用的碳酸氢铵
C.洗涤用的纯碱
D.砌墙用的熟石灰
2.如图是X、Y、Z三种溶液的近似pH，下列判断不正确的是(
)
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是纯碱溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
)
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐独作用
4.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(
)
A.酚酞试液
B.镁条
C.硝酸钾溶液
D.氯化铜溶液
5.图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(
)
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
6.氢氧化铷(RbOH)与氢氧化钠的性质相似,其碱性比氢氧化钠强。下列有关氢氧化铷性质的说法不正确的是(
)
A.氢氧化铷易溶于水
B.氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢氧化铷不能与氯化铁反应
D.氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
7.固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠(
)
A.易挥发和易潮解
B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易与二氧化碳反应
D.是固体
8.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B、在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(
)
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(
)
A.②
B.②③
C.①②③
D.②③④
11.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B.b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C.c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D.d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
12.下列说法不合理的有(
)
①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律
②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物
③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D.溶液D中溶质可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4；c、KNO3；和Ba(NO3)2三种组成。
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg
A.1条
B.2条
C.3条
D.4条
二、填空题
13.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
14.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是
。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
15.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
16.小金通过所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是?????????????????????? 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。
三、实验探究题
17.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
18.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
(1)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。
(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
四、解答题
19.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。
(2)实验中发生反应的化学方程式为________。
(3)图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________mL。
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是???????
。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
20.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。
(1)(一)测定碳酸钠的质量分数
实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，观察是否变浑浊。
(2)根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
(二)测定氢氧化钠的质量分数
查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
75.5
100.50
125.50
150.50
173.30
196.10
221.10
计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
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科学(浙教版)九上培优卷：第一章物质及其变化单元复习
一、选择题
1.日常生活中不属于盐类的是(
)
A.调味用的食盐
B.庄稼用的碳酸氢铵
C.洗涤用的纯碱
D.砌墙用的熟石灰
【答案】D
【解析】熟石灰是氢氧化钙，属于碱。
2.如图是X、Y、Z三种溶液的近似pH，下列判断不正确的是(
)
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是纯碱溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】B
【解析】A、X溶液pH＝1，显酸性，不符合题意；
B、Y溶液pH＝7，呈中性，可能是水，也可能是中性的盐溶液等，符合题意；
C、Z溶液pH＝10，溶液呈碱性，可能是纯碱溶液，不符合题意；
D、Z溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
故选B。
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
)
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解析】解：A.氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B.氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C.氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
4.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(
)
A.酚酞试液
B.镁条
C.硝酸钾溶液
D.氯化铜溶液
【答案】C
【解析】A.盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，能鉴别；
B.镁能与盐酸反应产生氢气，氢氧化钠不能，能鉴别；
C.硝酸钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，不能鉴别；
D.氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，能鉴别；
故答案为:C。
5.图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(
)
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】C
【解析】
A.若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；
B.若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故B正确；
C.若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故C错误；
D.若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故D正确。
故选C。
6.氢氧化铷(RbOH)与氢氧化钠的性质相似,其碱性比氢氧化钠强。下列有关氢氧化铷性质的说法不正确的是(
)
A.氢氧化铷易溶于水
B.氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢氧化铷不能与氯化铁反应
D.氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
【答案】C
【解析】氢氧化钠易溶于水,氢氧化铷与氢氧化钠的性质相似,所以氢氧化铷易溶于水;碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝;氢氧化铷能与氯化铁反应生成氯化铷和氢氧化铁沉淀;氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水,因此氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质。
7.固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠(
)
A.易挥发和易潮解
B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易与二氧化碳反应
D.是固体
【答案】C
【解析】固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时也易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选C。
8.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B、在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,生成氯化钙和水，无明显变化，故选项说法正确。
B、在NaOH溶液中通入CO2气体,生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误。
C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色,故选项说法正确。D:在NaOH溶液电加入GuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确做选:B
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(
)
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【解析】
A
×
FeCl3溶液为黄色，向反应后的溶液中滴入FeCl3溶液，无沉淀产生只能证明溶液不显碱性，不能证明两者恰好完全中和
B
×
酚酞试液遇中性和酸性溶液都不变色，所以酚酞试液不变色不能证明溶液显中性
C
√
溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，说明原来与钠离子结合的氢氧根离子同与氯离子结合的氢离子的个数比也是1∶1，从而说明两者恰好完全中和
D
×
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后溶液中存在Cl－，稀盐酸中含有Cl－，所以滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸的混合液都会有白色沉淀生成，不能证明两者恰好完全中和
10.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(
)
A.②
B.②③
C.①②③
D.②③④
【答案】B
【解析】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
11.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B.b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C.c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D.d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
【答案】B
【解析】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；C、
解：设沉淀质量为x
106100
x5g
=
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的HCl和Na2CO3
故答案为：B
12.下列说法不合理的有(
)
①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律
②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物
③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D.溶液D中溶质可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4；c、KNO3；和Ba(NO3)2三种组成。
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg
A.1条
B.2条
C.3条
D.4条
【答案】B
【解析】解：
①蜡烛燃烧是化学变化，在化学变化中，一定遵循质量守恒定律，所以题干中①错误；
②“釜底抽薪”是指灭火时可以用隔离可燃物的方法，“火上浇油”是指油可以燃烧，油是可燃物。这两个成语都可以说明燃烧需要可燃物，燃烧的条件之一就是可燃物。所以题干中②正确；
③厨房清洁剂除油污是清洁剂中的氢氧化钠与油污反应，洗涤剂除油污原理是运用的乳化作用，所以题干中③错误；
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，该反应是复分解反应，所以白色沉淀A是硫酸钡，但是题干中没有提到用量的问题，所以溶液B有三种情况：①生成的硝酸铁和硫酸铁过量剩余；②生成的硝酸铁和硝酸钡过量剩余；③恰好完全反应，溶液中只含有生成的硝酸铁。过滤后，加入适量的氢氧化钾，均恰好完全反应，说明氢氧化钾全部发生反应，且溶液中的铁离子全部沉淀。由于第一步反应中有过量问题，所以第二部反应中得到得溶液D也有三种情况：①第一步恰好完全反应，没有药品剩余，所以只有生成得硝酸钾溶液；②第一步中硫酸铁过量，硫酸铁会和氢氧化钾反应生成硫酸钾溶液，还有硝酸铁和氢氧化钾反应生成的硝酸钾，所以此时溶液是硝酸钾和硫酸钾；③第一步中硝酸钡过量，硝酸钡不与氢氧化钾反应，故而剩余，所以此时溶液为硝酸钾与硝酸钡。所以题干中④正确。
⑤常温常压下，5.6g铁与足量的稀硫酸反应会生成0.2g的氢气，而2.4g的镁与足量的稀硫酸反应也可以生成0.2g的氢气，所以酸足量且相同质量下，镁生成的氢气比铁生成的氢气质量大，而题干中所5.6g的不纯的铁生成了0.23g的氢气，所以不纯的铁中应该混入了相同质量下与足量酸反应生成的氢气比铁多的金属，所以不纯的铁中可能混有金属镁。所以题干中⑤正确。
综上所述，其中正确的有3条，错误的有2条。
A：1条。错误，故不选A；
B：2条。正确，故选B；
C：3条。错误，故不选C；
D：4条。错误，故不选D。
故选：B。
二、填空题
13.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
【答案】烧碱、火碱、苛性钠干燥酚酞试液变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠是碱，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到酚酞试液变成红色；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存。
14.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是
。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
【答案】(1)染有石蕊的纸条变红色
(2)固体溶解,有气泡产生
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
【解析】(1)HCl气体溶于水形成盐酸,酸能使紫色石蕊变红,所以观察到染有石蕊的纸条变红色。(2)HCl气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现象是固体溶解,有气泡产生,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)氯化氢气体由分子构成,溶于水形成盐酸,电离出氢离子和氯离子,如图所示。
15.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪
【解析】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球大;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，测盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶內压强增大，气球变瘪
16.小金通过所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是?????????????????????? 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。
【答案】(1)CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶,集气瓶内产生白色沉淀
(2)NaOH和NaCl
【解析】(1)推动注射器活塞使NaOH溶液进入集气瓶,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,由于CO2被NaOH溶液吸收,使得左侧集气瓶内的压强减小,打开止水夹后,右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管流入左侧集气瓶中,并且发生化学反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以会产生白色沉淀。(2)由于加入的NaOH溶液是过量的,同时Na2CO3和CaCl2反应有NaCl生成,所以滤液中除CaCl2外还含有NaOH和NaCl。
三、实验探究题
17.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
【答案】(1)不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
(2)Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
(3)①4.4；NaCl和HCl
②17.5%
【解析】(1)氢氧化钠溶液、碳酸钠水溶液均呈碱性，都可以使无色酚酞变红，所以，不能因酚酞变红就判断溶液为氢氧化钠溶液；
故答案为不正确，因为Na2CO3的水溶液也显碱性；
(2)氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，不符合复分解反应发生的条件而不能进行反应；而碳酸钠和氯化钡可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠；待碳酸钠完全反应后，反应生成的氯化钠及所加入的氯化钡溶液均呈中性，向溶液中滴加酚酞若变红，则可以说明溶液中含有氢氧化钠；
故答案为Na2CO3；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象(其它合理答案也可)；
若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了呈碱性的氢氧化钠，因此，反应后再滴入酚酞也不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠；
故答案为不行，因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了；
(3)①由“放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图”，可读得滴加73g稀盐酸时放出气体4.4g；
故答案为4.4g；
当反应到达A点时，滴加的稀盐酸恰好与混合物中碳酸钠完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液；而继续滴加稀盐酸，稀盐酸不再发生反应而过量，因此B点时溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液；
故答案为NaCl和HCl；
②解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
解之得x═11.7gy═10.6g
反应后溶质NaCl的质量分数：×100%═17.5%
答：烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量分数17.5%
故答案为(1)不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
(2)Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
(3)①4.4；NaCl和HCl。
②17.5%。
18.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
(1)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。
(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
【答案】(1)CaCO3；Na2CO3
(2)①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608098
yx×8%19.6gx=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成.
【解析】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠
四、解答题
19.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。
(2)实验中发生反应的化学方程式为________。
(3)图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________mL。
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是???????
。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
【答案】(1)红(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(3)30(4)B(5)6.0%
【解析】(1)V1＋V2＝50.0mL，图乙中V1＝0时，氢氧化钠溶液未反应，溶液呈碱性，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色；
(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
(3)由丙图可知，图乙中的pH＝7时，恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL；
(4)A、由丙图像的起点可知，加入5毫升盐酸时溶液温度为22℃，说明进行该实验时环境温度低于22℃，A错误；
B、该实验中的反应放出热量，B正确；
C、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢气与氧化铜反应有水生成，属于吸热反应，C错误；
D、该实验中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，D错误；
(5)参加反应的盐酸的质量为30g×3.65%＝1.095g，设所用NaOH溶液的溶质质量分数为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.540
1.095g20gx
x=6.0%。
20.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。
(1)(一)测定碳酸钠的质量分数
实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，观察是否变浑浊。
(2)根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)(二)测定氢氧化钠的质量分数
查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
75.5
100.50
125.50
150.50
173.30
196.10
221.10
计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)碳酸钠(或碳酸钾)
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
106
100
x
10.00g
解得：x=10.60g
Na2CO3%=×100%≈68.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为68.4%。
(3)解：175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份，每份稀盐酸溶液质量为25.00g，第五次加入盐酸后产生气体，第七次加入的盐酸溶液未参与反应。
MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g
设反应生成4.40gCO2需要消耗盐酸溶液质量为y
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
7.3%y
4.40g
解得：y=100.00g
因此前四次和氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为175.00g-100.00g-25.00g=50.00g
设氢氧化钠的质量为z
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
z
50.00g×7.3%
z=4.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=
【解析】(1)石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀。
(2)白色沉淀就是碳酸钙，根据碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
(3)根据表格可知，从第一次到第四次实验中，总质量都等于滴入稀盐酸的质量和原来锥形瓶的总质量之和，这说明这段时间内没有二氧化碳产生，即是氢氧化钠和稀盐酸的反应。从第五次实验开始，总质量小于滴入稀盐酸和原来总质量的和，说明产生了二氧化碳气体。而对比第六次和第七次实验可知，反应前后总质量的差都是4.4g，则说明第六次时其中的碳酸钠已经完全反应，而第七次的稀盐酸没有参加反应。
首先根据碳酸钠和稀盐酸的方程式计算出参加反应的稀盐酸的质量，然后用稀盐酸的总质量-与碳酸钠反应的稀盐酸的质量-第七次没有参加反应的稀盐酸质量=与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量。最后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并计算它的质量分数即可。
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精品试卷·第
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