中小学教育资源及组卷应用平台
科学(浙教版)九上培优卷：化学部分综合复习
一、选择题
1.下列叙述不正确的是(
)
A.人体中含量最多的金属元素是钙元素
B.铝合金轻而坚韧，可作制造汽车、飞机、火箭的材料
C.铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁是以化合物的形式存在的
D.在潮湿的空气中，铁易生锈，而铜不易生锈
【答案】D
【解析】.A、人体中含量最多的金属元素是钙元素，不符合题意；
B、合金的硬度大于纯金属，铝合金轻而坚韧，可作制造汽车、飞机、火箭的材料，不符合题意；
C、铁的化学性质比较活泼，空气被氧化，所以地壳中的铁是以化合物的形式存在的，不符合题意；
D、在潮湿的空气中，铁和铜都容易生锈，符合题意；
故选D。
2.下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(
)
A.木桶
B.紫砂壶
C.橡胶轮胎
D.不锈钢锅
【答案】C
【解析】A.木桶是用木材制成的，属于天然材料，故A选项错误；
B.紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故B选项错误；
C.橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故C选项正确；
D.不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故D选项错误。
故选C。
3.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(
)
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.CuSO4溶液、NaOH试液
C.紫色石蕊试液、酚酞试液
D.酚酞试液、“雪碧”饮料
【答案】A
【解析】NaOH溶液能使酚酞试液变红，A符合；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠无色溶液，B不符合；紫色石蕊试液与酚酞试液不反应，无明显现象，C不符合；“雪碧”饮料显酸性，不能使酚酞变色，无明显现象，D不符合。
4.下列各组离子在水中能大量共存的是(
)
A.H?、Na?、Cl?、
B.H?、K?、Cl?、OH?
C.CU??、Ba??、Cl?、
D.K?、、Cl?、
【答案】D
【解析】H?、HCO会生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；H?、OH?两种离子能结合成水，不能大量共存；Ba??、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中的四种离子相互之间不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。
5.在反应中，反应物C、CO2与生成的CO的质量比为
A.3∶11∶14
B.1∶1∶1
C.1∶1∶2
D.3∶11∶7
【答案】A
【解析】化学方程式为，反应物C、CO2与生成的CO的质量比为。
6.2017年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是(
)
A.金属氢的构成可能与金刚石相似
B.该变化属于物理变化
C.金属氢与氢气的化学性质相同
D.金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【解析】A、金属氢由原子构成，金刚石由碳原子构成，所以结构可能相似，故A正确；
B、金属氢和氢气的构成不同，所以该变化有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、金属氢与氢气的构成粒子不同，所以化学性质不同，故C不正确；
D、金属氢的形成过程中，分子分成原子，原子重新组合，所以氢原子核没有发生改变，故D不正确。故选A。
7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(
)
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
4.0-4.4
5.1-5.7
7.6-8.0
【答案】A
【解析】A、苹果汁的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性；
B、西红柿汁的pH为4.0-4.4，小于7，显酸性；
C、菠菜汁的pH为5.1-5.7，小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
8.下列物质不能与盐酸反应的是(
)
A.Mg
B.AgNO3
C.Cu(OH)2
D.FeSO4
【答案】D
【解析】Mg能与盐酸反应生成MgCl2和H2;AgNO3能与盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3;Cu(OH)2能与盐酸反应生成CuCl2和H2O;FeSO4与盐酸不反应。
9.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(
)
A.KCl、NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D.NaOH、NaCl、Na2SO4
【答案】A
【解析】某溶液能与镁反应生成氢气，说明溶液为酸性的。之后需考虑各选项的物质在酸性溶液中是否能否存在。
A、三种物质之间相互不会反应，也不会与氢离子反应，所以可以共存，故A正确，
B、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误，
C、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能共存，故C错误，
D、氢离子和氢氧根离子会反应，不能共存，故D错误。
故选A。
10.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是(
)
A.甲烷的相对分子质量是16g
B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为75%
D.甲烷是一种混合物
【答案】C。
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。
C、甲烷中碳的质量分数为，故选项说法正确。
D、根据甲烷是由甲烷一种物质组成的，进行分析判断。
11.根据下列转化关系：
甲乙丙丁甲
推断物质甲是(
)
A.Fe2O3
B.CaO
C.CuO
D.Cu
【答案】C
【解析】由丁与氧气反应可得到甲，可推测甲为氧化物；由氧化物甲能与盐酸反应，可猜想氧化物甲为金属氧化物；再由丙与铁反应可生成丁，可判断金属氧化物甲中金属的活动性比铁的活动性弱；综合以上分析，结合选项中的物质，利用金属活动性钙＞铁＞铜，可推断物质甲为氧化铜。
12.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是(
)
A.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%B.B点后溶液的颜色为蓝色
C.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生D.D点对应纵坐标为6.4
【答案】B
【解析】A.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%，由化学方程式：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，可知56份的铁与135份的CuCl2发生了反应，所以5.6g铁参加反应说明有13.5gCuCl2，CuCl2%=13.5g/200g=6.75%，说法正确，A错误；
B.B点后溶液的颜色为蓝色，B点后溶液中已经没有Cu2+，所以溶液为无色，说法错误，B正确；
C.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生，BC段不再发生反应，加入的铁粉能与加入的盐酸反应产生气泡，说法正确，C错误；
D.D点对应纵坐标为6.4，D点剩余的固体是5.6g铁粉与CuCl2反应产生的金属Cu，根据化学方程式：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，可知56份的铁参加反应能生成64份的Cu，所以5.6g铁能生成6.4g的铜，说法正确，D错误。
故选B
13.从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是(
)
A.一定有CaCO3和Ca(OH)2
B.一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
【答案】B。
【解析】解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
14.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的个数有(
)
①若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
②若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜
③若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银
④反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
【答案】C
【解析】解：由于金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，由题意可知，向含有硝酸银、硝酸铜废液中加入镁粉和铜粉，
镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，当镁反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。由此可知：
①向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定有镁、铜、银，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银，故正确；
②若滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故正确；
③滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故错误；
④由反应的质量关系可知，镁反应后置换出来的银、铜的质量大于镁，铜置换出来银的质量大于铜，故反应后得到滤液的质量一定小于反应前所取废液样品的质量，则滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，故正确。
故选：C。
二、填空题
15.(1)现提供以下几种物质：
A.干冰
B.氢氧化钠
C.一氧化碳
D.甲烷E.氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写(每种物质限选一次)：
①
是“西气东输”工程中气体的主要成分；
②
可用于人工降雨；
③
是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④
能用作航天飞船的高能燃料；
⑤
可用于制作肥皂。
(2)人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、
和煤等化石燃料，是
(填“可再生”或“不可再生”)资源。
【答案】D;A;C;E;B;石油;不可再生;
【解析】解：(1)①“西气东输”工程中气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
③一氧化碳是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④氢气的热值高，能用作航天飞船的高能燃料；
⑤氢氧化钠可用于制作肥皂。
故填：①D；②A；③C；④E；⑤B；
(2)人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、石油和煤等化石燃料，是不可再生资源；故填：石油；不可再生。
16.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：
；
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：
；
(3)尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为
；
【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O.
17.(2019?大埔县模拟)兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁
红色
蓝色
紫色
红色
蓝色
(1)紫甘蓝汁
(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是
_________________________
。
【答案】能；碱性；空白对照实验。
【解析】解：(1)稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；
(2)草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用；
18.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，C点处溶液中的溶质有________。
【答案】产生白色沉淀Mg(NO3)2和MgSO4
【解析】(1)硝酸钡和硫酸镁反应会生成硝酸镁和硫酸钡白色沉淀，所以溶液增加的质量为加入的硫酸镁溶液的质量减去生成硫酸钡沉淀的质量，B点后溶液的质量增加较多是因为硝酸钡已经反应完，增加的质量为硫酸镁溶液的质量，所以B点时硫酸镁和硝酸钡恰好完全反应。所以AB段的现象是产生白色沉淀。(2)因为B点时恰好完全反应，所以B点时溶液中的溶质为硝酸镁，之后再加入硫酸镁不再反应，所以BC段溶液中的溶质为硫酸镁和硝酸镁。
19.小军做“酸雨对生物的影响”探究实验过程如下：
研究的问题：酸雨对植物的生长有没有影响？
作出假设：酸雨对植物的生长有影响.
制定计划和实施方案：
a在一个花盆播种很多粒大豆，等它们长成幼苗后做实验，
b向食醋中加清水，做成“模拟酸雨”用PH试纸测定它的PH值为4左右.
c向花盆里的大豆幼苗喷洒“模拟酸雨”，每天一次，观察并记录实验现象.
实验结果：花盆中大豆幼苗都死亡了.
实验结论：
(1)你认为该实验得出的结论应该是_____________________；从实验方案来看，这样得出的结论是否科学？_________为什么__________________________________？
(2)你认为酸雨形成的原因是_______________________________________，控制酸雨的根本措施是____________________________________________
(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染还有那些？试举几例______________________；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，你认为自己的哪些做法还需要改进？__________________________________________________________.
【答案】(1)酸雨对植物的生长有影响；不科学；没有设计对照实验
(2)人为的向大气中排放大量酸性物质造成的；通过装置净化减少煤、石油等燃料燃烧时污染物的排放；
(3)大气污染、固体废弃物、核污染；随便丢放垃圾
【解析】(1)该实验得出的结论应该是酸雨对植物的生长有影响；由于没有设计对照实验，该实验不科学.
(2)你认为酸雨形成的原因是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，控制酸雨的根本措施是通过装置净化减少煤、石油等燃料燃烧时污染物的排放.
(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染有大气污染、固体废弃物、核污染；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，随便丢放垃圾等造成环境污染.
三、实验探究题
20.金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为
；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
。
(3)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
(4)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的空气在某温度和压强条件下体积为250L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠约多少千克？(已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)
【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)等
(2)C装置处的澄清石灰水变浑浊
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶)等。
(4)35.1kg。
【解析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向试管中加入水如果装置不漏气，容器内的气压会不断变大，这样会形成一段水柱而不下降
故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)等。
(2)C是证明有无二氧化碳的装置，只要石灰水变浑浊就有二氧化碳存在，否则没有
故答案为C装置处的澄清石灰水变浑浊。
(3)水与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠；实验需要干燥二氧化碳则需加入一个干燥装置，在A、B或B、C之间均可
故答案为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶)等。
(4)解：50L氧气的质量为：50L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g即7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x.
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg.
21.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_________色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是________。
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。
图甲中，BC段发生反应的化学方程式为________。
图乙中，DE段温度变化的原因是________。
(5)【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】(1)瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明CO2与NaOH溶液反应
(2)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙
(3)红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红
(4)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热
(5)能量
【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应会使用装置内压强变小，且比二氧化碳与水反应的压强更小，所以向充满CO2的矿泉水瓶中加入与水等体积的NaOH溶液，会观察到瓶子变瘪，且比装水的更瘪；小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明CO2与NaOH溶液反应；
(2)向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；因氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙，所以该实验不宜用氯化钡溶液换成氯化钙溶液；
(3)氢氧化钠溶液有剩余，则溶液呈碱性，加入酚酞试液，溶液呈红色；X中含碳酸钠，且碳酸钠溶液也呈碱性，所以小华没有向X中直接滴酚酞；
(4)图甲中，BC段溶液pH在8－11，由资料信息可知，生成的是碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；图乙中，DE段温度升高，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热；(5)由上述分析可知，实验从反应物的减少和生成物的增加及能量的转化等都可探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
四、解答题
22.下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
(1)在空气中
制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)将黄铜和铜相互刻画，铜上留下明显划痕，说明黄铜的
比铜大。
(3)如图1中用水壶烧水体现了金属的
性。
(4)以下保护金属资源的措施正确的是
(填字母)。
A.防止金属腐蚀
B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物
D.寻找金属的代用品
(5)如图2，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为
(填化学式)。
②若溶液甲显蓝色，则固体乙中可能含有的物质说法正确的是
(填字母)。
A.锌、铜、银
B.只有铜和银
C.只有锌和银
D.只有银
(6)天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是
A.只有锌粉有剩余
B.天平仍平衡
C.天平最终偏向放锌粉的一侧
D.天平最终偏向放镁粉的一侧
【答案】铝;硬度;传热;ABCD;Zn(NO3)2;BD;BC;
【解析】解：(1)由于铝易于空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以在空气中铝制品更耐腐蚀。
(2)将黄铜和铜相互刻画，铜上留下明显划痕，说明黄铜的硬度比铜大。
(3)如图1中用水壶烧水体现了金属的传热性；
(4)保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有效合理地开采矿物、寻找金属的代用品
等。
(5)在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中含有硝酸锌，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，所以是银或铜与银的混合物。
(6)镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
2498265982
A、因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当镁粉有剩余时，锌可能正好反应或不足；A错误。
B、当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况。B正确。
C、当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧。C正确。
D、当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧。D错误。
故答案为：(1)铝；(2)硬度；(3)传热；(4)ABCSD；(5)①Zn(NO3)2；②BD.(6)BC。
23.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为___
_____。
(2)白色沉淀C的化学式为_____
___。
(3)这包白色固体是由__
______(填化学式)组成的。
【答案】(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(2)CacO3(3)BaCl2、Na2CO3
【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
(1)白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(2)白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为CacO3；
(3)这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
24.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是____
(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_______
(3)计算A点时生成沉淀的质量。_________
【答案】(1)1.6g；(2)4.1%；(3)沉淀质量：0.535g
【解析】(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
列比例式，求解得：MFeCl3=0.8125g
FeCl3%=4.1%
25.(2019?吴兴区三模)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为
克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
【答案】9.8。B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。
【解析】解：(1)设生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为x，生成硫酸钠质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
8098142
80g×10%xy
x=9.8g，y=14.2g，
(2)设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠质量为z，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80142
40g×10%z
z=7.1g，
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
科学(浙教版)九上培优卷：化学部分综合复习
一、选择题
1.下列叙述不正确的是(
)
A.人体中含量最多的金属元素是钙元素
B.铝合金轻而坚韧，可作制造汽车、飞机、火箭的材料
C.铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁是以化合物的形式存在的
D.在潮湿的空气中，铁易生锈，而铜不易生锈
2.下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(
)
A.木桶
B.紫砂壶
C.橡胶轮胎
D.不锈钢锅
3.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(
)
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.CuSO4溶液、NaOH试液
C.紫色石蕊试液、酚酞试液
D.酚酞试液、“雪碧”饮料
4.下列各组离子在水中能大量共存的是(
)
A.H?、Na?、Cl?、
B.H?、K?、Cl?、OH?
C.CU??、Ba??、Cl?、
D.K?、、Cl?、
5.在反应中，反应物C、CO2与生成的CO的质量比为
A.3∶11∶14
B.1∶1∶1
C.1∶1∶2
D.3∶11∶7
6.2017年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是(
)
A.金属氢的构成可能与金刚石相似
B.该变化属于物理变化
C.金属氢与氢气的化学性质相同
D.金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(
)
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
4.0-4.4
5.1-5.7
7.6-8.0
8.下列物质不能与盐酸反应的是(
)
A.Mg
B.AgNO3
C.Cu(OH)2
D.FeSO4
9.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(
)
A.KCl、NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D.NaOH、NaCl、Na2SO4
10.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是(
)
A.甲烷的相对分子质量是16g
B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为75%
D.甲烷是一种混合物
11.根据下列转化关系：
甲乙丙丁甲
推断物质甲是(
)
A.Fe2O3
B.CaO
C.CuO
D.Cu
12.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是(
)
A.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
B.B点后溶液的颜色为蓝色
C.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生D.D点对应纵坐标为6.4
13.从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是(
)
A.一定有CaCO3和Ca(OH)2
B.一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
14.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的个数有(
)
①若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
②若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜
③若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银
④反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
二、填空题
15.(1)现提供以下几种物质：
A.干冰
B.氢氧化钠
C.一氧化碳
D.甲烷E.氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写(每种物质限选一次)：
①
是“西气东输”工程中气体的主要成分；
②
可用于人工降雨；
③
是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④
能用作航天飞船的高能燃料；
⑤
可用于制作肥皂。
(2)人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、
和煤等化石燃料，是
(填“可再生”或“不可再生”)资源。
16.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：
；
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：
；
(3)尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为
；
17.(2019?大埔县模拟)兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁
红色
蓝色
紫色
红色
蓝色
(1)紫甘蓝汁
(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是
_________________________
。
18.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，C点处溶液中的溶质有________。
19.小军做“酸雨对生物的影响”探究实验过程如下：
研究的问题：酸雨对植物的生长有没有影响？
作出假设：酸雨对植物的生长有影响.
制定计划和实施方案：
a在一个花盆播种很多粒大豆，等它们长成幼苗后做实验，
b向食醋中加清水，做成“模拟酸雨”用PH试纸测定它的PH值为4左右.
c向花盆里的大豆幼苗喷洒“模拟酸雨”，每天一次，观察并记录实验现象.
实验结果：花盆中大豆幼苗都死亡了.
实验结论：
(1)你认为该实验得出的结论应该是_____________________；从实验方案来看，这样得出的结论是否科学？_________为什么__________________________________？
(2)你认为酸雨形成的原因是_______________________________________，控制酸雨的根本措施是____________________________________________
(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染还有那些？试举几例______________________；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，你认为自己的哪些做法还需要改进？__________________________________________________________.
三、实验探究题
20.金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为
；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
。
(3)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
(4)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的空气在某温度和压强条件下体积为250L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠约多少千克？(已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)
21.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_________色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是________。
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。
图甲中，BC段发生反应的化学方程式为________。
图乙中，DE段温度变化的原因是________。
(5)【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
四、解答题
22.下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
(1)在空气中
制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)将黄铜和铜相互刻画，铜上留下明显划痕，说明黄铜的
比铜大。
(3)如图1中用水壶烧水体现了金属的
性。
(4)以下保护金属资源的措施正确的是
(填字母)。
A.防止金属腐蚀
B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物
D.寻找金属的代用品
(5)如图2，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为
(填化学式)。
②若溶液甲显蓝色，则固体乙中可能含有的物质说法正确的是
(填字母)。
A.锌、铜、银
B.只有铜和银
C.只有锌和银
D.只有银
(6)天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是
A.只有锌粉有剩余
B.天平仍平衡
C.天平最终偏向放锌粉的一侧
D.天平最终偏向放镁粉的一侧
23.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为___
_____。
(2)白色沉淀C的化学式为_____
___。
(3)这包白色固体是由__
______(填化学式)组成的。
24.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是____
(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_______
(3)计算A点时生成沉淀的质量。_________
25.(2019?吴兴区三模)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为
克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
