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ZJ版九上第一单元《物质及其变化》助学练习卷（解析卷）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A.
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.
在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
D.
木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成二氧化碳
[解析]A.
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；正确。B.
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟;正确。C.
在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成;该固体物质是氧化铜，正确。D.
木炭在氧气中燃烧，发出白光，不是火焰，“生成二氧化碳”不属于现象；不正确。
[答案]D
以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（
）
A.?加土壤颗粒
B.?加水溶解
C.?振荡试管
D.?用玻璃棒蘸取清液
[解析]A.?用纸槽向试管中加土壤颗粒，可以的，正确。B.?向试管中加水时，试剂瓶塞应该倒放，且试剂瓶口与倾斜的试管口接触着倒入，故不正确。
C.?手握试管中上部并用腕力左右振荡试管，正确。D.?用玻璃棒蘸取清液，正确。
[答案]B
3、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
[解析]氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸反应生成盐和水，所以常用于改良酸性土壤；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥氧气，吸水性是硫酸的物理性质，脱水性是硫酸的化学性质；稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锤的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，能与酸反应生成易溶的盐和水，所以可用酸除铁锈；氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，二氧化硫是非金属氧化物，能与碱溶液反应，生成盐和水，常利用氢氧化钠和二氧化硫反应生成盐和水来吸收二氧化硫。
[答案]B
4、下列关于化学变化的说法中，正确的是（ ）
A．化学变化也叫化学反应
B．凡是有发光、放热现象产生的一定是化学变化
C．物质发生化学变化时，不一定发生物理变化
D．物质发生化学变化时，一定发光、放热
[解析]A、有新物质生成的变化叫化学变化，化学变化也叫化学反应，故选项正确。B、电灯发光放热，但不是化学反应，故选项错误。C、物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化，故选项错误。D、物质发生化学变化时，不一定发光、放热，如碳酸钙高温煅烧，不发光也不放热，故选项错误。
[答案]A
5、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是(
)
A．NaNO3、KCl、Na2SO4
B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH
D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
[解析]A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确。B、三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误。C、三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误。D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误。
[答案]A
6、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（
）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
[解析]长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加，是因为氢氧化钠鱼空气中的二氧化碳反应所致；久置在潮湿空气中的铁钉质量增加，是铁鱼氧气反应所致；久置在空气中的生石灰质量增加，是生石灰鱼空气中的水和二氧化碳反应的结果，它们都是化学变化；长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化。
[答案]D
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
[解析]：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误；D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误。
[答案]A
8、NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（
）
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．NH4NO3是一种复合肥料
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
[解析]A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，正确，因为NH4NO3溶液的pH=4，属于酸性。B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用，否则造成氮元素损失，正确；C．NH4NO3中只含有一种有效元素氮，属于氮肥，不是一种复合肥料，故错误。D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化，正确。
[答案]C
9、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
A
B
C
D
[解析]A、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故A不正确；B、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故B正确；C、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体不会减少；故C错误；D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体应该保持不变；故D错误。
[答案]B
10、如图是表示在9.8g?10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）
A.
X是时间，Y是pH
B.
X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.
X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.
X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
（第10题图）
[解析]A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确。C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误。
[答案]B
11、下列课外小实验中，没有发生化学变化的是
(
)
A.
用小苏打、柠檬酸、白糖等自制汽水
B.
利用活性炭吸附性自制净水器净水
C.
用氢氧化钠的腐蚀性，自制“叶脉书签”
D.
用白醋的酸性除水瓶中的水垢
[解析]物理变化与化学变化最根本的区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则为化学变化，否则是物理变化。A.
用小苏打一柠檬酸反应生成二氧化碳是化学变化。B.
利用活性炭具有疏松多孔结构，能吸附性颜色和异味，该过程中没有生成新的物质，是物理变化。C.
用氢氧化钠的腐蚀性，自制“叶脉书签”，是氢氧化钠与叶肉中的物质成分反应生成可溶于水的物质，有新物质出现，是化学变化。D.
用白醋的酸性除水瓶中的水垢，其实就是碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，有新物质生成是化学变化，
[答案]B
12、若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
[解析]A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确。B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确。C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确。D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。
[答案]D
13、有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为（
）
A.
9.3g
B.
16.1g
C.
11.6g
D.
24g
[解析]
镁、氧化镁与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁。再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故镁带中的镁元素质量与氯氧化镁中镁元素质量相等。氢氧化镁中镁元素质量：=6g×80%÷24/58
=11.6g。
[答案]C
14、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）?????????
A．可能存在NaOH?????????????????????????
B．可能存在Na2SO4???????????????????????????????????????????
C．肯定不存在BaCl2??????????????????????????????????????????
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH?
[解析]取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有；?滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生?因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡?原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠。
[答案]A
15、下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
A.
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.
向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
C.
某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
D.
通过实验绘制得到的溶解度曲线
[解析]A.
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中锰酸钾和二氧化锰是固体，最后的固体质量不可能为零，故错误。B.
向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸发生酸碱反应，溶液的PH增大，但不会大于13。故错误。C.
一定温度下，食盐的溶解度不变，所以食盐不会无限量溶解，故错误。D.
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故通过实验绘制得到的溶解度曲线应该是正确的。
[答案]D
16、下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A.
铁和稀硫酸
B.
氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
C.
氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液
D.
硫酸铜溶液中加入锌片
[解析]A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，故选项错误；B、氢氧化钾溶液中加入稀硝酸，生成硝酸钾和水，反应后所得溶液为硝酸钾溶液，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误；C、氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后所得溶液为氢氧化钾溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为氢氧化钙溶液的质量与碳酸钾溶液之和，由于反应后有沉淀生成，则所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项正确。D、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn的相对原子质量为65，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量小于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，故选项错误。
[答案]C
17、某品牌护肤液为蓝色溶液、小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是?（ ）
Ba?（NO3）2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
[解析]A、加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有SO42-离子，故选项正确。B、石蕊试液是检验溶液酸碱性的，不能检验是否含有SO42-离子，故选项错误。C、NaOH溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根离子，故选项错误。D、NaCl溶液和稀HNO3不能与硫酸铜溶液反应，无明显现象，不能检验硫酸根离子，故选项错误。
[答案]A
18、将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量。
以上说法正确的是（
）
②③⑥
B.
②④⑤
C.
①③⑤
D.
①④⑥
[解析]①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；正确。②锌比铁洗染，滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；正确。③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，滤渣中一定有铁、银和铜；故错误。④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；正确。⑤若滤渣中有三种金属单质，说明铁过量，则滤液中的溶质只有硝酸锌、硝酸亚铁。故错误。⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，一个铁原子置换出一个铜原子，生成两个银原子，故正确。
[答案]D
19、某研究性小组设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（ ）
?
①②
B.
①③
C.
②③
D.
①②③
[解析]往铜锌的混合物中加入稀硫酸，其中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应，故反应一开始就有气体生成，与曲线所表示的意义不同；往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会优先与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠和水，没有气体或沉淀生成．等与稀硫酸反应完后，氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶于水的硫酸钠．符合曲线所表示的意义；往盐酸和氯化铵的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会优先与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水，没有气体或沉淀生成．等与盐酸反应后，氢氧化钠才与氯化铵反应生成氨气和氯化钠和水，符合曲线所表示的意义。因此符合曲线意义的有②③。
[答案]C
20、下列除去杂质的方法中，正确的是（
）
[解析]A、NaOH溶液（Na2CO3），加入适量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠也能反应，会把原物质也除去．故所选试剂错误；B、CO不能在二氧化碳中被点燃，不满足燃烧的条件，故不能除去杂质．此项错误；C、Fe（Cu），加入的CuSO4溶液会与铁反应，会把原物质除去，不符合除杂质的条件．此项错误；D、NaCl（泥沙），根据氯化钠的可溶性，可采取溶解、过滤、蒸发的方法．此项正确。
[答案]D
二、填空题（本大题每空1.5分，共30分）
21、实验室很多药品需要密封保存。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有
性。故它们都需要密封保存。
（2）氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中的水而发生潮解；又能与空气中的
反应而变质。
[解析]（1）浓盐酸具有挥发性（2）氢氧化钠的水溶液呈碱性，易与空气中的水分结合，并吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质。
[答案]⑴挥发
?⑵二氧化碳
22、某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。
________________________
_____，
。
[解析]二氧化碳遇水生成碳酸。二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应的碳酸是酸性的，可使石蕊变红，二氧化碳密度比空气大，其中①③为湿润的紫色试纸，②为干燥的石蕊试纸，该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象是塑料瓶中③的石蕊比①中先变红，9烧杯中的低蜡烛先灭，高蜡烛后灭。
[答案]1、塑料瓶中③的湿润试纸比①的湿润石蕊试纸先变红
2、烧杯中的低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
23、如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是
。
（2）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为
。
（3）C装置用于测定空气中氧气含量。红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体
外，还因为
。
[解析]（1）水电解的特点：正氧负氢，氢二氧一。a中产生的气体是另一极的一半，故应该是氧气。（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾而生成物是锰酸软皮、二氧化锰、氧气，条件是加热，发生装置的特点是固体加热型的A装置；反应的化学方程式为。（3）红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为红磷燃烧只消耗氧气，不会与氮气等其它成分反应。
[答案]（1）氧气
（2）
（3）不与氮气等其他气体反应。
某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的
溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再去上层清液加
溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
[解析]盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子，检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。
[答案]（1）硝酸钡；（2）硝酸银
25、如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。
请回答下列问题：
在反应①中，物质X起
作用。
（2）反应⑥的化学方程式为
。
（3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是
。
[解析]A、B常温下均为液态，且组成元素相同，应该是过氧化氢和水，并且过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，从而可知C是氧气，水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此Y是氧化钙，D是氢氧化钙，F是碳酸钙，G是氢氧化钠；铜是紫红色固体，在氧气中加热时生成黑色固体氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此Z是铜，E是氧化铜，H是硫酸铜。故在反应①中，过氧化氢分解生成水和氧气，物质X起催化作用。（2）（2）反应⑥中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。（3）反应①--⑥中，反应类型依次是分解反应、化合反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。
[答案]（1）催化
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）置换反应
26、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7;
(2)向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式
为
。
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；
(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验，实
验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石
灰水出现了白色浑浊（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）。试回答：
①由实验(4)可以得出的结论是
；
②请归纳出小苏打的化学性质（至少二点）：
；
；
[解析]
(2)向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑
+H2O,(4)①为了防止倒吸引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯；②无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，说明有水生成，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊，说明a中无二氧化碳生成，而b中有二氧化碳生成，即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)的结论；碳酸氢钠的化学性质有：水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解等。
[答案](2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
,(4)a.碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸比碳酸氢钠稳定)；b.碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。
27、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如图。
请补充完整反应Ⅱ的化学方程式：H2O+CaSO4+
+CO2═CaCO3↓+（NH4）2SO4；
上述流程中可循环使用的物质有
（填写化学式）
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾溶解在水中；为检验
此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
（选填序号，下同），振荡、静
置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断。
???????
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
[解析]（1）由反应可知，反应前后都是1个钙原子、1个硫原子；反应前1个碳原子，反应后也应该1个碳原子，反应后7个氧原子，反应前也应该7个氧原子，其中包含在2个未知物质的分子中，反应后是2个氮原子，反应前也应该2个，包含在未知物质中，反应后是8个氢原子，反应后也应8个，其中6个包含在未知物质中，所以未知物质应该是氨气和二氧化碳，所以化学反应方程式为。（2）上述流程中，可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由反应Ш中书店突然乳房的溶解度可知，相同条件下，硫酸钾的溶解度最小，最先析出，因此反应Ш在常温下可实现。（4）不能用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ш所得晶体的目的是防止硫酸钾溶解在水中。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一却的洗涤液先加入过量的碰杯钡溶液除去硫酸根离子，排除其对氯离子的干扰，振荡静置，再向上层清液中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀。说明没洗干净，否则为洗涤干净。
[答案]（1）2NH3
（2）CO2和CaCO3
（3）常温下硫酸钾溶解度最小
（4）c
三、实验探究题（本大题每空2分，共34分）
28、化学课上，老师为同学们演示了如下实验：
（1）滴加盐酸之前，在盛有NaOH?溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：
?
，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是
。反应的方程式为
；
（2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：
只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有NaCl和稀盐酸。你认为
组的假设不成立。理由是
；
（3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（
）
A、紫色石蕊溶液??
B、铁钉???
C、碳酸钠???
D、稀硫酸
[解析]（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，逐滴加入稀盐酸后，二者发生中和反应，碱性减弱，当二者全好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液不变色；（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞试液后呈红色，随着盐酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应；（3）验证盐酸是否存在，可以根据稀盐酸的性质来分析：A．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，可以；B．铁钉与稀盐酸反应产生气泡，可以；C．碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，可以；D．稀硫酸与稀盐酸不反应，不可以。
[答案]（1）无色酚酞试液变红色；溶液由红色慢慢变浅，最后变成无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）二；酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠
（3）D
29、某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-
的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填物质名称或化学式)。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________。
[解析]（1）A是氯化钠，则与硝酸银反应会产生氯化银沉淀，反应方程式为NaCl+NO3=NaNO3+AgCl↓
；（2）氢氧化铜沉淀可溶于盐酸，而氯化银、硫酸钡沉淀不能溶于盐酸；（3）试剂A为氯化钠，除去银离子，氢氧化钠除铜离子，硫酸除钡离子，因所加试剂均过量，硫酸与硝酸钡反应会产生硝酸，硝酸需用氢氧化钠除去，所以试剂B为硫酸，试剂C为氢氧化钠，则滤液3中除生成的硝酸钠外还有剩余的氯化钠和硫酸钠。
[答案]（1）NaCl+
AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜[或Cu(OH)2]
（3）NaCl、Na2SO4
30、为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，过老师设计并与小燕进行了以下实验，如图所示（装置气密性良好）：分开打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）实验整个过程中，小燕观察到
；
（2）实验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化
钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在
；
从而小燕得出了结论
。
[解析]（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，从而使左右两侧瓶内气压减小，当打开弹簧夹后，中间B内的氯化钙溶液在瓶内气压的作用下压入左右两个装置内，由于碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以同时看到白色沉淀。整个实验过程中，小燕观察到：B中的氯化钙溶液压入A中和C中，并且都出现白色沉淀；（2）氢氧化钠和氯化钙不反应，但是和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；实验后，从A中取出适量溶液，倒入试管中，并加入过量的氯化钙无现象，再加入氯化镁则出现白色沉淀，说明A中一定存在
氢氧化钠。（3）氢氧化钠为碱，而二氧化碳为非金属氧化物，二者反应，偏信则暗得出结论：碱溶液能与非金属氧化物发生
[答案]
（1）B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置，并且都出现白色沉淀；（2）氢氧化钠溶液（3）碱溶液能与非金属氧化物发生反应。
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象．回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为
；
（2）B装置的作用是
，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是______
，写出B中所有溶质的化学式
；
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是______。
[解析]（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
[答案]（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H2CO3；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
四、解答题（本大题共36分）
32、（6分）图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是[注
意事项]嚼碎后吞服________。
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，
研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸
反应)
，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该
药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
[解析]（1）
该药“嚼碎后吞服”可增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应；
（2）
该药片中氢氧化铝的质量是x、
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78?????
109.5
x
?
6.0g×5%
78:109.5=x:?6.0g×5%
x=214毫克，则该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准
；
氢氧化铝质量分数为0.21g/0.5g×100%=42.8%.
[答案]（1）增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应
（2）214毫克，没有达到标准
42.8%
33、（6分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
[解析]（1）加入40
g氯化钙溶液生成6g沉淀，加入80
g氯化钙溶液生成12g沉淀，加入120
g氯化钙溶液生成18g沉淀，加入150
g氯化钙溶液生成18g沉淀，说明加入120
g氯化钙溶液时反应恰好完全。加入第四次时，氯化钙溶液过量。由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g
第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有氯化鲺和生成物氯化钠；
设120g中氯化钙质量为X，
Na2CO3
+
CaCl2
=
2NaCl
+
CaCO3↓
111
100
X
18g
111/X=100/18g
X=19.98g
CaCl2
%=19.98g/120g×100%=16.7%
[答案]（1）18
（2）NaCl、CaCl2
（3）16.7%?
34、（8分）某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、________和
________。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液，测出
每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/克
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/克
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
[解析]（1）根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析，可知是H2O
（2）根据配制溶液所需仪器分析，可知缺少量筒；玻璃棒；
（3）第一次实验时，产生二氧化碳质量为40+100－138.9＝1.1g，
设所加NaHCO3溶液中溶质质量是x
NaHCO3
+
HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84??????????????????
44
x??????????????????
1.1g
84:44=x:1.1g
x=2.1g
盐酸完全反应产生二氧化碳质量为100+200－295.6＝4.4g
设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
NaHCO3
+
HCl=NaCl+H2O+CO2↑
????????
36.5???????
44
????????
100gy??????
4.4g
36.5：44＝100gy:4.4g
y=3.65%
[答案]（1）H2O
（2）量筒；玻璃棒
（3）3.65%
35、（8分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和
Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。?????????????????
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2?溶
液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4?溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现
象，可确定该固体是
；?????????
（2）称取10.6g
该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数；?????????????????
（3）由图可以判断，在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是
。????????
[解析]（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g﹣146.3g=2.2g；?
????????????????????????????????????????
设样品中碳酸钠的质量为x????????????????????????????????????????
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?????????????????????????????????????
106???????????????????
44??????????????????????????????????????
x????????????????????
2.2g?????????????????????????????????????
=??????????????????????????????????????????????????
解得：x=5.3g????????????????????????????????????????????????
该样品中Na2CO3的质量分数为×100%=50%；???????????????????????
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；????????????????????????????
根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀盐酸时并没有
气体产生，说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应。
[答案]（1）NaOH和
Na2CO3的混合物；??（2）二氧化碳质量2.2克，碳酸钠质量分数50%；?（3）
氢氧化钠。
36、（10分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(选填“一”或“二”)，理由是________________________________________。
(2)小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。
(NaHCO3＋H2SO4══Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
(3)如果去掉装置B，测量结果将会________(选填“偏大”或“偏小”)。
[解析]（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168
???????????????????????????????????????????
????88
x
????????????????????????????????????????????????
??5.0g
＝
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；
[答案]（1）二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
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精品试卷·第
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21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
ZJ版九上第一单元《物质及其变化》助学练习卷（原卷）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A.
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.
在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
D.
木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成二氧化碳
以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（
）
A.?加土壤颗粒
B.?加水溶解
C.?振荡试管
D.?用玻璃棒蘸取清液
3、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
4、下列关于化学变化的说法中，正确的是（ ）
A．化学变化也叫化学反应
B．凡是有发光、放热现象产生的一定是化学变化
C．物质发生化学变化时，不一定发生物理变化
D．物质发生化学变化时，一定发光、放热
5、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是(
)
A．NaNO3、KCl、Na2SO4
B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH
D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
6、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（
）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
8、NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（
）
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．NH4NO3是一种复合肥料
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
9、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
A
B
C
D
10、如图是表示在9.8g?10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）
A.
X是时间，Y是pH
B.
X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.
X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.
X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
（第10题图）
11、下列课外小实验中，没有发生化学变化的是
(
)
A.
用小苏打、柠檬酸、白糖等自制汽水
B.
利用活性炭吸附性自制净水器净水
C.
用氢氧化钠的腐蚀性，自制“叶脉书签”
D.
用白醋的酸性除水瓶中的水垢
12、若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
13、有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为（
）
A.
9.3g
B.
16.1g
C.
11.6g
D.
24g
14、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）?????????
A．可能存在NaOH?????????????????????????
B．可能存在Na2SO4???????????????????????????????????????????
C．肯定不存在BaCl2??????????????????????????????????????????
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH?
15、下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
A.
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.
向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
C.
某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
D.
通过实验绘制得到的溶解度曲线
16、下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A.
铁和稀硫酸
B.
氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
C.
氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液
D.
硫酸铜溶液中加入锌片
17、某品牌护肤液为蓝色溶液、小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是?（ ）
Ba?（NO3）2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
18、将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量。
以上说法正确的是（
）
②③⑥
B.
②④⑤
C.
①③⑤
D.
①④⑥
19、某研究性小组设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（ ）
?
①②
B.
①③
C.
②③
D.
①②③
20、下列除去杂质的方法中，正确的是（
）
二、填空题（本大题，每空1.5分，共30分）
21、实验室很多药品需要密封保存。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓
盐酸具有
性。故它们都需要密封保存。
氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中
的水而发生潮解；又能与空气中的___
反应而变质。
22、某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。
___________
，
。
（第22题图）
23、如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是
。
（2）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为
。
（3）C装置用于测定空气中氧气含量。红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体
外，还因为
。
某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的
溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再去上层清液加
溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
25、如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。
请回答下列问题：
在反应①中，物质X起
作用。
（2）反应⑥的化学方程式为
。
（3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是
。
26、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7;
(2)向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为
。
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；
(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小
苏打和纯碱做了对比实验，实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的
棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石
灰水出现了白色浑浊（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）。试回答：
①由实验(4)可以得出的结论是
；
（第26题图）
②请归纳出小苏打的化学性质（至少二点）：
；
b.
。
27、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如图。
请补充完整反应Ⅱ的化学方程式：H2O+CaSO4+
+CO2═CaCO3↓+（NH4）2SO4；
上述流程中可循环使用的物质有
（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾溶解在水中；为检验
此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
（选填序号，下同），振荡、静
置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断。
???????
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
三、实验探究题（本大题每空2分，共34分）
28、化学课上，老师为同学们演示了如下实验：
（1）滴加盐酸之前，在盛有NaOH?溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：
?
，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是
。反应的方程式为
；
（2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：
只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有NaCl和稀盐酸。你认为
组的假设不成立。理由是
；
（3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（
）
A、紫色石蕊溶液??
B、铁钉???
C、碳酸钠???
D、稀硫酸
29、某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-
的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填物质名称或化学式)。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________。
30、为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，过老师设计并与小燕进行了以下实验，如图所示（装置气密性良好）：分开打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）实验整个过程中，小燕观察到
；
（2）实验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化
钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在
；
从而小燕得出了结论
。
（第30题图）
（第31题图）
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象．回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为
_；
（2）B装置的作用是
，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是
，写出B中所有溶质的化学式
；
（3）如果去掉B装置，而将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是
。
四、解答题（本大题共36分）
32、（6分）图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是[注
意事项]嚼碎后吞服
。
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，
研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸
反应)
，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该
药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
33、（6分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
34、（8分）某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶
液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、________和
________。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液，测出
每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/克
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/克
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
35、（8分）一瓶久置的氢氧化钠固体已变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和
Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。?????????????????
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2?溶
液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4?溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现
象，可确定该固体是
；?????????
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数；?????????????????
（3）由图可以判断，在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是
。????????
（第35题图）
（第36题图）
36、（10分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打
水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(选填“一”或“二”)，理由是________________________________________。
（2）小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量
是99%。真的有这么高吗？小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。
(NaHCO3＋H2SO4══Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会________(选填“偏大”或“偏小”)。
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ZJ版九上第一单元《物质及其变化
》助学练习卷（答题卷）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
26
27
18
19
20
答案
二、填空题（本大题共30分）
21、（1）
；（2）
22、
；
；
23、（1）
；
（2）
；
（3）
；
24、（1）
；（2）
25、（1）
；
（2）
；
（3）
；
26、（2）
；
（4）①
；
②a
、b
；
27、（1）
；
（2）
；
（3）
；（4）
；
三、实验探究题（本大题共34分，28题每空1分，其余每空2分）
28、（1）
、
、
；
（2）
、
；
（3）
；
29、（1）
；
（2）
；
（3）
；
30、（1）
；
（2）
；
（3）
；
31、（1）
；
（2）
、
、
；
（3）
；
四、解答题（本大题共36分）
32、（1）
；
（2）解；
33、（1）
；
（2）
；（3）
；
34、（1）
；
（2）
、
；
（3）解：
35、（1）
；
（2）解：
（3）
；
36、（1）
、
；
（2）解：
。
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