吉林二中2020-2021学年度下学期期末考试
高一化学试卷
第Ⅰ卷
说明:1、本试卷分第I试卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;
2、满分100分,考试时间
90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1
N:14
O:16
C:12
Na:23
Cl:35.5
1、选择题(共30题,1-5题1分,6-30题2分,共55分)
1、随着北京2022年冬奥会的日益临近,中国短道速滑队全力以赴进行备战。下列速滑用品涉及的材料中,不属于高分子的是(
)
A.冰刀片—钢
B.防切割手套—聚乙烯
C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯
D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
2、天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是(
)
A.CO
B.CH4
C.H2
D.C2H4
3、下列关于二氧化氮性质的描述中,不正确的是(
)
A.无色气体
B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的大
D.能与水反应
4、化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内
B.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性
C.“天问一号”火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为纤维素
5、在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景,升旗杆上阻断球锈断,林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢,赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金,下列说法不正确的是
A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B.我国使用最早的合金是铁合金
C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
6、下列变化中,不属于化学变化的是(
)
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.H2O2使某些颜料褪色
D.活性炭使红墨水褪色
7、下列各组实验中,化学反应速率最快的是(
)
选项
反应物
催化剂
温度
A
10mL10%H2O2溶液
无
25℃
B
10mL20%H2O2溶液
无
25℃
C
10mL20%H2O2溶液
无
40℃
D
10mL20%H2O2溶液
MnO2粉末
40℃
8、碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤,下列有关I的说法正确的是( )
A.
质量数是53
B.
质子数是125
C.
中子数是125
D.
电子数是53
9、下列物质中含离子键的是(
)
A.
Cl2
B.
CO2
C.
NaCl
D.
CH4
10、
下列关于烷烃的说法不正确的是(
)
A.符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃,分子中均只含单键
B.CH4的二氯代物只有一种结构
C.等质量的烷烃完全燃烧,生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D.烷烃分子中,相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
11、
已知(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s)
ΔH=-348.3kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s)
ΔH=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
A.
-317.3kJ·mol-1
B.
-379.3kJ·mol-1
C
-332.8kJ·mol-1
D.
317.3kJ·mol-1
12、反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )。
A.
0.1s
B.
2.5s
C.
5s
D.
10s
13、
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A.
用甲烷与氯气制备一氯甲烷
B.
反应2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
C.
用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
D.
CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
14、某温度时,在2
L容器中发生A、B两种物之间的转化反应,A、B
物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(
)
A.该反应的化学方程式是A
2B
B.2
min时,正反应速率大于逆反应速率
C.4
min时,A
、B
的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D.反应开始至6
min,A
的平均反应速率为0.l
mol/(L?min)
15、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X
C.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭
D.Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多
16、常温下,下列溶液可用铁质容器盛装的是(
)
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.浓硝酸
D.浓盐酸
17、下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( )
A.和互为同分异构体
B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.乙烷的结构简式为C2H6
D.《格物粗谈》记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
18、下列有关化学用语表示正确的是
A.
Cl?的结构示意图:
B.
N2的电子式:
C.
甲烷的分子式:CH4
D.
乙烯的球棍模型:
19、下列说法中正确的是
A.
NaOH、Cu均为电解质
B.
丙烷与丁烷互为同分异构体
C.
C2H6和C2H4互为同系物
D.
氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应
20、下列反应中,属于吸热反应的是
A.
镁和盐酸的反应
B.
氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C.
氢气在氯气中燃烧
D.
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
21、75%的乙醇溶液可用于消毒杀菌,乙醇中含有的官能团为
A.
碳碳双键()
B.
羟基(—OH)
C.
羧基(—COOH)
D.
醛基(—CHO)
22、下列说法中正确的是
A.
常温下,1
mol
H2O体积是22.4
L
B.
0.1
mol/L
NaCl溶液中含有0.1
mol
Na+
C.
0.5
mol
O2含有1
mol氧原子
D.
1
mol
Na的质量是23
g/mol
23、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是
A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D.石油通过催化裂化,可以获得碳原子数较少的轻质油
24、如图所示,电流计(
G)
发生偏转,同时
A
极逐渐变细,B
极逐渐变粗,C
为电解质溶液,则
A、B、C
应是下列各组中的
A.A
是
Zn、B
是
Cu、C
为稀硫酸
B.A
是
Cu、B
是
Zn、C
为稀硫酸
C.A
是
Fe、B
是
Ag、C
为
AgNO3
溶液
D.A
是
Ag、B
是
Fe、C
为
AgNO3
溶液
25、甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量,无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量
B.步骤②、③反应均为放热反应
C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D.使用该催化剂反应吸收的能量不变
26、镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是
A.电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)
Mg
+
Cl2↑
B.“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用:
①除去海水中的其他杂质;
②提高镁的含量
C.“中和”时,Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2
+
2
H+
=
Mg2+
+
2
H2O
D.在上述流程中,可循环使用的物质是氯化氢气体
27、Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32
?和Cl2反应的产物之一为SO42
?。
下列说法正确的是
(
)
A.该反应中的氧化剂是S2O32?
B.S2O32?在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质
C.上述反应中,每生成1
molSO42?,可脱去1mol
Cl2
D.SO2也可用做纺织工业的漂白剂,但不能用于食品加工工业
28、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(
)
A.Na+?、K+、SO、HCO
B.Cu2+、K+、SO、NO
C.Na+、?K+、Cl?、
NO
D.Fe3+、K+、SO、Cl?
29、下列离子方程式的书写正确的是(
)
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+
2H2O
+CO32?
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完成沉淀:
Ba2++2OH?+2H++SO42?=
BaSO4↓+2H2O
C.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D.向石灰乳中加入盐酸:
OH?+H+=H2O
30、制备乙酸乙酯的装置如图所示,有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是
A.试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸
B.为增加乙酸乙酯的产量,应急速加热至反应所需要的温度
C.试管B中盛放饱和
NaOH
溶液
D.制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应,也属于取代反应
第II卷
二、综合题(共3题,共计45分)
31、(15分)I、零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是CaO。(1)
CaO属于______
_
(填字母,下同)。
A.酸
B.碱
C.盐
D.纯净物
E.化合物
F.金属氧化物
G.非金属氧化物
H.碱性氧化物
I.酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A.酸
B.碱
C.氧化物
D.干燥剂
(3)CaO可作干燥剂的理由是________
(用化学方程式表示)。
(4)写出Ca在元素周期表中的位置
写出CaCl2的电子式
并指出CaCl2中化学键的类型
(5)写出CaCl2
的电离方程式:______________________________________。
II、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,(1)
该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是
。
(2)
你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?________
(填“能”或“不能”
),
简述其原理________
。
32、(15分)I、
化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na+离子通过,已知阳极发生氧化反应,则a口逸出的气体的分子式为_______
。
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式______
。
(3)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,5ClO2-+4H+=4ClO2+
Cl-+2H2O,每生成1
mol
ClO2消耗NaClO2的量为_____
mol;产生“气泡”的化学方程式为____________
。
(4)“84消毒液”的有效成分为
,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)______
。
(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000
kg该溶液需消耗氯气的质量为____
kg(保留整数)。
II、(1)天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)=
C2H4(g)+H2(g)
ΔH=_________kJ·mol?1。相关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(
kJ·mol?1)
-1560
-1411
-286
(2)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答问题:按照反应
I2
+
H2
=
2HI
生成2mol
HI
_______
(填“吸收”或“放出”)的热量为_______
kJ。
33、(15分)
I.
乙烯是一种重要的化工原料,某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示。
(1)B装置中的实验现象:____
,其反应的类型是____
。
(2)通过上述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是____
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通入氢氧化钠溶液中
(3)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料,写出其反应的化学方程式____
。
II.
单质B是空气主要成分之一,金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C,D是一种无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊,常温下E为液体,完成下列问题:
(1)A与B在加热时所产生的火焰颜色为___________色,工业上冶炼A的方法是___________;
(2)C的化学式为___________
,写出C的任意一种用途:___________
;
(3)D的名称为___________
;
III.
下表是元素周期表的一部分,每个编号代表种元素,
请按要求回答问题:
族周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
③
④
⑤
3
①
②
⑥
(1)③和④元素的原子半径较小的是___________
(填元素符号);
(2)⑤和⑥的氢化物更稳定的是___________(填氢化物的化学式);
(3)①~⑥形成的单质中,既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是___________
(填化学式);
(4)常温下,④的气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变___________色;
吉林二中2020-2021学年度下学期期末考试
高一化学答案
分值:
1-5题1分,6-30题2分,共55分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
B
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
B
C
D
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
C
C
A
D
B
C
A
D
31、(15分)I(1)DEFH
(2分,其余各1分)
(2)D
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)第四周期第IIA族、略、离子键(5)CaCl2=Ca2++2Cl?
II(1)是
Cr元素在反应中化合价降低了,C元素的化合价升高了
(2)能
该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色
32.
(15分)
I、
(1)Cl2
(2)Cl2+
H2O=HClO+Cl-+H+
(3)1.25
(2分)
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
(4)NaClO.
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+
H2O
(5)203
(3分)
II、(1)+
137(2分)
(2)放出
9
33.(15分)
Ⅰ.
(1)溴水褪色(2分)
加成反应(1分)
(2)
BC(1分)
(3)
nCH2=CH2(2分)
Ⅱ.
(1).
黄色
电解
(2).
Na2O2
供氧剂或漂白剂
(3).
二氧化碳
III.
(1).
N
(2).HF
(3).
Al
(4).
蓝