云南省双江县第一完全中学2021-2022学年高一上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

双江县第一完全中学2021-2022学年高一上学期9月月考
化学试卷
一、单选题
1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（??
）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A.?L、R形成的简单离子核外电子数相等????????????
B.?单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C.?氢化物的还原性为H2T>H2R????????????????????????
D.?M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（??
）
A.?分散系的分类：
分散系微粒直径
B.?溶液是电中性的，而胶体是带电的
C.?光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D.?溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（??
）
A.?工段②是风化过程
B.?在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C.?工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
D.?工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
4.下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+
②OH-、NH2-、F-
③O2-、Na+、Mg2+
④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是（
??）
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????
C.?①②④????????????????????????????????D.?①③④
5..下列表示错误的是（??
）
A.?结构示意图：
B.?乙烷的比例模型：
C.?原子核内有10个中子的氧原子：
D.?氯化钙的电子式：
6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥
SO2和NH3
C
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D
铵盐受热易分解
NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有（??
）
A.?①②④⑥?????????????????????????B.?①②③⑤?????????????????????????
C.?①③④⑤?????????????????????????D.?①②③④⑤⑥
8..能形成简单阳离子的元素是（　　）
A.?S?????????????????????????????????????????B.?Na?????????????????????????????????????????
C.?Cl?????????????????????????????????????????D.?Ne
9.下列物质有固定熔点的是（??
）
A.?水泥????????????????????????????????B.?玻璃????????????????????????????????C.?Na2O?SiO2????????????????????????????????D.?水玻璃
10.下列括号中的分离方法运用得当的是（
?）
A.?植物油和自来水(蒸馏)????????????????????????????????????????B.?水溶液中的食盐和碘(分液)
C.?自来水中的杂质(萃取)????????????????????????????????????????D.?CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
11.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是?（?????）
A.?H+
、Na+
、
NO3-
、SO42-??????????????????????????????B.?Na+
、CO32-
、Cu2+
、Cl-
C.?K+
、Na+
、
Cl-
、SO42-??????????????????????????????????D.?K+
、Cl-
、Ba2+
、HCO3-
12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200
mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2
g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（??
）
A.?混合酸中HNO3物质的量浓度为2
mol/L?????????????B.?OA段产生的是NO，BC段产生氢气
C.?第二份溶液中最终溶质为FeSO4??????????????????????????D.?原混合酸中H2SO4物质的量为0.4
mol
13.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（???
）
A.?单质A与B的摩尔质量之比是1∶4????????????????????????
B.?反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C.?生成物C中，A的质量分数为50%????????????????????????
D.?生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1
14.下列两种气体的分子数一定相等的是(
???)
A.?质量相等、密度不等的O2和CO??????????????????????????B.?等体积等密度的CO和N2
C.?等温等体积的O2和N2?????????????????????????????????????????D.?等压等体积的N2和CO2
15.将镁和铝的混合物a
g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a
g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(??
)
A.?40%?????????????????????????????????????B.?47%?????????????????????????????????????C.?53%?????????????????????????????????????D.?60%
16.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）?（?????）
A.?28g
N2所含有的原子数为NA
B.?18g的NH4＋离子中含有电子数11NA
C.?22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.?标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
17.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（??
）
A.?10倍????????????????????????????????????B.?24倍????????????????????????????????????C.?12倍????????????????????????????????????D.?48倍
18.有机物
支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（??
）
A.?4???????????????????????????????????????????B.?5???????????????????????????????????????????C.?6???????????????????????????????????????????D.?7
19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（
??）
A.?该酸-lgKa
≈4.7??????????????????????????????????????????????????B.?NaA的水解平衡常数Kh=
C.?当该溶液的pH=
7.0时，c(HA))????????????????D.?某c(HA)：
d(A-
)=4：
1的缓冲溶液，pH≈4
20.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（??
）
A.?Na+、K+、HCO3-、NO3-?????????????????????????????????B.?Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C.?Na+、Ca2+、
NO3-、CO32-?????????????????????????????D.?K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
二、填空题
21..下列各组粒子，属于同种核素的是　????1???　（填编号，下同），互为同位素的是　????2???　，互为同素异形体的是　????3???　，互为同分异构体的是　????4???　．
①16O2和18O3
②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③H、D、T???
④R和（核内15个中子）
⑤葡萄糖和果糖????
⑥
22.铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是________(填化学式，下同)，负极是________，电解质溶液是________，正极反应是________，负极反应是________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为________。
23.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。
今有七种物质：
①铝线?
②熔化的KNO3??
③氯气??
④NaCl晶体???
⑤液态氯化氢?
⑥石灰水?
⑦乙醇，其中能导电的物质是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
三、解答题
24.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）
25.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________．
四、实验探究题
26.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
【物质性质】
试剂
沸点（℃）
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
乙酰水杨酸
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是________．
②控制反应温度85℃～90℃的原因________．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？________．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为________．
②实验中乙酰水杨酸的产率为________（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是________．
27..在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4
，
如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）.写出实验室制SO2的化学方程式：???1???。
（2）.二氧化硫具有：①漂白性
②酸性氧化物的性质
③还原性
④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中???1???B中???2???C中???3???D中???4???
（3）.有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-
，
你认为合理的是（_____）
A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.试液
无沉淀
白色沉淀
C.试液
无沉淀
白色沉淀
D.试液
无沉淀
白色沉淀
（4）.实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是???1???
，
原因是???2???。
五、综合题
28.?????????????
（1）常温下，0.5mol
甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热
量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式________。
（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt
作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入
CO的电极应为________极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为________。
29..卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2═2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2═2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2═2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）.卤族元素位于周期表中的　???1????族．
（2）.用电子式表示HCl的形成过程???1????
（3）.依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，???1????　（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高????????????
b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱??????????
d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）.不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式???1????
六、推断题
30.丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图：
已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是
，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题
（1）A的分子式为________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。
（2）反应①、②的有机反应类型分别为________、________。
（3）丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。
（4）反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用________除去。
（5）该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。
31.a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．
请回答下列问题：
（1）a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式________。
（2）c的单质分子
中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为________。
（3）在
的密闭容器中，通入
气体和
气体，一定温度下反应后生成
气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为
，则平衡时
的转化率为________。
（4）b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式________。
32.已知A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是________，B中官能团的电子式是________.
（2）反应⑥除得到G物质外，最多还可能得到________种有机产物.
（3）写出物质F同系物含5个碳原子的同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式________.
（4）写出反应②的化学方程式________.
（5）用
物质D和
物质B进行反应④，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是________g（计算结果保留到小数点后1位，下一个空要求相同）.该温度下反应的平衡常数为________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
2.【答案】
A
3.【答案】
C
4.【答案】
C
5.【答案】
B
6.【答案】
C
7.【答案】
C
8.【答案】
B
9.【答案】
C
10.【答案】
D
11.【答案】
C
12.【答案】
D
13.【答案】
B
14.【答案】
B
15.【答案】
A
16.【答案】
D
17.【答案】
C
18.【答案】
C
19.【答案】
B
20.【答案】
B
二、填空题
21.【答案】
④；③；①；⑤
22.【答案】
PbO2；Pb；H2SO4；PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-＝PbSO4；0.5
mol
23.【答案】
①②⑥；②④⑤；⑦
三、解答题
24.【答案】
解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有xgNaHCO3
，
则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O????
△m
2×84??????????????????????
??????62
xg?????????????????????
?????190g﹣128g=62g
则：x=
=168g，
所以m（Na2CO3）=190g﹣m（NaHCO3）=190g﹣168g=22g，
原混合物中碳酸钠的质量百分含量为：
×100%≈11.6%，
答：原混合物中碳酸钠的质量百分含量为11.6%．
25.【答案】
9.8%
四、实验探究题
26.【答案】
（1）水杨酸属于酚类物质,会被浓H2SO4氧化；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发
（2）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次
（3）饱和碳酸钠溶液；69%
（4）产品中仍然可能含有水杨酸
27.【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）②；①；④；③
（3）B
（4）品红恢复红色；SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色
五、综合题
28.【答案】
（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-726.6KJ·mol-1
（2）负；CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
29.【答案】
（1）ⅦA
（2）
（3）bd
（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
六、推断题
30.【答案】
（1）；羧基
（2）加成反应；氧化反应
（3）7
（4）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液
（5）
31.【答案】
（1）；
（2）
（3）80%
（4）
32.【答案】
（1）碳碳双键；
（2）8
（3）
（4）
（5）29.5；1.0