2012年高考试题分项解析化学 专题09 离子方程式与离子共存

2012年高考试题分项解析化学
专题09 离子方程式与离子共存
（2012·广东）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B．K+、Cu2+、OH、NO
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—
D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
【答案】C
（2012·四川）9.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
【答案】：C
【解析】：Na + 2H 2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。
（2011·大纲版）7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 ↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2HYPERLINK "http://www./" + 3H2 ↑
【答案】C
【解析】A项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；B项，澄清石灰水应写成离子形多，错；D项，Fe与H＋反应生成Fe2＋，错。
【考点定位】离子方程式书写
（2012·浙江）13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
13．【答案】C
【考点定位】本题考查物质检验和离子推断。
（2011·安徽）8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
8、【答案】A
【解析】B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在；C项Cl2将Fe2＋氧化而不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)2+而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；
【考点定位】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识。（2012·北京）7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】：B
（2012·海南）12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【答案】：BD
【解析】：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀，A错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，B对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，C错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D对。
【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断。
（2012·全国新课标卷）7.下列说法正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
【答案】 A
【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项A正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将KI氧化得到碘单质，选项B错误；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错误。
【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定
（2012·上海）19．含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－ D．Na+、Ca2＋、K＋、Cl－
【答案】BD
【解析】SO2具有还原性，能与A项中的NO3－ (H＋)发生氧化还原反应；SO2能与HS－水解生成的H2S发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
【考点定位】本题考查离子共存。
（2012·江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
【答案】A
（2012·江苏）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
【答案】C
【解析】A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO3－ 与OH－会反应生成CO32 －和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO3－ ，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。
【考点定位】离子方程式的正误
（2012·福建）23. ( 14分）
(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿ 。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 ＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:
① 非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
23.【解析】(1)NH4＋ 所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na＋，Na的原子结构示意图为
。
(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水，Cu2O，故X为S，Y为O。非金属性S(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。
【答案】(1)
。
(2) 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)C
(4)①< ② Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。
(5) 化学平衡常数随温度升高而减小
【考点定位】本题考查了原子结构示意图、离子方程式的书写、化学平衡的判断和实验检验。